Азот қышқылы презентация

МАЗМҰНЫ:
Құрылысы
Алу жолы. Зертханалық жолмен.
Өнеркәсіптік жолмен
Физикалық қасиеттері
Химиялық қасиеттері. Басқа қышқылдармен ұқсастығы
Химиялық қасиеттері. Өзіндік ерекшеліктері.
№2 кесте
Ескерту

Құрылысы
Оттегімен донорлы-акцепторлы байланыс арқылы байланысқан

HNO3 -ті
алу жолдары
Зертханалық жолмен :
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3

1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q
2) 2 NO + O2 -> 2NO2
3) 2 H2O + 4NO2 + O2 -> 4HNO3
Өнеркәсіптік жолмен

Физикалық
қасиеттері
Түссіз
сұйықтық
Ұшқыш-
ауада
түтінденеді
Сумен кез-келген
қатынаста
араласады
Tбал=-41,60C
tқай=82,60C
Физикалық қасиеттері

Химиялық қасиеттері
Басқа қышқылдармен ұқсастығы:
1. Күшті электролит,суда иондарға диссоциацияланады.
HNO3 -> H+ +NO3-
Индикатордың түсін өзгертеді.
2. Негіздік оксидтермен әрекеттеседі
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3.Негіздермен әрекеттеседі
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Тұздармен әрекеттеседі.
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
Құрғақ / \
H2O CO2

Химиялық қасиеттері
Өзіндік ерекшеліктері:
5. Жарықтың әсерінен ыдырайды,тұрақсыз
4HNO3 -> 2H2O +4NO2 + O2
6.Металдардың кернеу қатарына қарай орналасқан металдармен әрекеттеседі (№2 кестеге қара)
а)4HNO3(конц) + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
б)4HNO3(сұйыл.) + 3Ag -> 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
7.Азот қышқылы күшті тотықтырғыш
2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO
5HNO3 + 3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

№2 кесте
P.S концентрлі HNO3 >60%
сұйылтылған HNO3 = 30-60%
көп мөлшерде сұйылтылған HNO3 < 30%

Азот қышқылы тыңайтқыштар,дәрі-дәрмек,пластмассалар,қопарылғыш заттар,органикалық бояулар өндіруге қолданылады.
ҚОЛДАНЫЛУЫ