Содержание
- 2. Цели проекта: Ознакомить с понятиями: кислоты, соли, основания с точки зрения ТЭД, гидролиз, электролиты, неэлектролиты, электролитическая
- 3. Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Электролиты и неэлектролиты; Электролиты; Теория Электролитической Диссоциации. Сванте Аррениус; Теория; Электролитическая диссоциация и
- 4. Электролиты и неэлектролиты
- 5. Электролиты
- 6. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Сванте Аррениус 1887 год Сванте Август Аррениус родился 19 февраля 1859 года По
- 7. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. Э\д
- 8. ТЕОРИЯ При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Под действием электрического
- 9. Степень электролитической диссоциации
- 10. Механизм диссоциации веществ с ионным видом связи СХЕМА ДИССОЦИАЦИИ КРИСТАЛЛА ХЛОРИДА НАТРИЯ Ориентация полярных молекул вокруг
- 11. Механизм диссоциации веществ с ковалентным полярным видом связи Ориентация полярных молекул воды вокруг молекулы соляной кислоты
- 12. Электролитическая диссоциация кислот Все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных
- 13. Электролитическая диссоциация оснований Все растворимые основания в водных растворах диссоциируют на отрицательно заряженные гидроксид-ионы и положительно
- 14. Электролитическая диссоциация солей Средние и кислые соли диссоциируют неодинаково Диссоциация средних солей: СаCl2 = Ca2+ +
- 15. СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ Простые вещества, оксиды, а так же нерастворимые кислоты, основания и соли не
- 16. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества Записать молекулярное уравнение реакции Записать уравнения диссоциации исходных
- 18. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Р. Р. Нераств. Р. BaSO4 - осадок , значит
- 19. Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ва2+ + 2Cl- NaCl = Na+ + Cl-
- 20. 2Na+ + SO42- + Ва2+ + + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + + BaSO4
- 21. SO4 +Ва2+=BaSO4
- 22. Реакции ионного обмена. Условия их протекания. Если образуется осадок ; Если выделяется газ ; Если образуется
- 23. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Cl- + Ag+ = AgCl
- 24. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 H2 О
- 25. KOH + HNO3 = KNO3 + H2 О ОН- + H+ = H2 О
- 26. Гидролиз солей Гидролиз – процесс взаимодействия соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита (от греч.
- 27. Соль образована: Слабым основанием и сильной кислотой Сильным основанием и слабой кислотой Слабым основанием и слабой
- 28. Аl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2- ОН- + H+ = H2 О Al(OH)3 - слабый H2SO4
- 29. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ОН- + H+ =
- 30. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Al2S3 = 2Al3+ + 3S2- Al(OH)3 – слабый H2S
- 31. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой NaCl = Na+ + Cl- NaOH – сильный HCl
- 32. Методические рекомендации: Рекомендуется использовать на уроках химии в помощь учителю; Полное раскрытие темы позволяет улучшить усвоение
- 33. Источники информации: Ковалевская Н.Б. 9 класс «Химия в таблицах и схемах» Е.Е. Минченков, А.А. Журин «Химия
- 35. Скачать презентацию