Содержание
- 2. Физическое тело Вещество
- 3. Физическое тело Вещество
- 4. РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ МАГНИТ ДЕЛИТЕЛЬНАЯ ВОРОНКА ВЫПАРИВАНИЕ ФИЛЬТРОВАНИЕ ОТСТАИВАНИЕ ХРОМОТОГРАФИЯ ДИСТИЛЛЯЦИЯ
- 5. Тела состоят из карпускул, в состав которых входят атомы. М.В.Ломоносов Физическое тело Вещество Молекулы Атомы
- 6. ВОДА ВОДОРОД КИСЛОРОД ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК + + 2 молекулы ВОДЫ 2 молекулы ВОДОРОДА 1 молекула КИСЛОРОДА
- 8. ЯВЛЕНИЯ физические химические
- 9. ПРОСТОЕ вещество СЛОЖНОЕ вещество
- 10. Химический элемент - определённый вид атомов
- 11. Алхимические символы химических элементов ЗОЛОТО (СОЛНЦЕ) СЕРЕБРО (ЛУНА) МЕДЬ (ВЕНЕРА) ЖЕЛЕЗО (МАРС) ОЛОВО (ЮПИТЕР) СВИНЕЦ (САТУРН)
- 12. Для обозначения химических элементов Берцелиус предложил использовать начальные буквы их латинских названий (1814)
- 13. Разгадайте химические анаграммы, переставив буквы в каждом слове надо получить название химического элемента Без него не
- 15. Запишите знак химического элемента и его произношение l Вариант КИСЛОРОД КАЛИЙ АЗОТ РТУТЬ СУРЬМА СЕРЕБРО МЕДЬ
- 16. В организме человека
- 18. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ ≈ 10-10м ma≈10-27÷10-25кг АБСОЛЮТНАЯ ma(H)=1,67375*10-27кг АБСОЛЮТНАЯ ma(C)=1,9927*10-26кг АБСОЛЮТНАЯ ma(O)=2,656812*10-26кг АБСОЛЮТНАЯ 1 а.е.м. 1/12
- 19. Относительная атомная масса Ar(Э)= «relativ» относительный Её получают при сравнении масс атомов разных хмических элементов с
- 21. Относительная атомная масса показывает обозначается измеряется значения во сколько раз масса атома х.э. больше 1/12 массы
- 22. Химическая формула условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов медный купорос аммиак квасцы
- 23. Относительная молекулярная масса вещества BxDy показывает обозначается измеряется вычисляется во сколько раз масса молекулы данного вещества
- 24. Массовая доля элемента в веществе (BxDy) показывает обозначается выражается вычисляется Какую долю от общей массы вещества
- 25. Химическая формула Сколько атомов? Bx Dy Какое вещество? Ar элементов? Какие атомы? Мr в - ва?
- 26. Сколько атомов? CO2 Какое вещество? Ar Какие атомы? Мr Углерод; кислород сложное ω(Э) % 1 атом
- 27. 1. Запишите формулу вещества. Ag2O Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один
- 28. 3. Найдите число единиц валентности атомов известного элемента, умножив валентность элемента на количество его атомов Ag2O
- 29. 4. Поделите число единиц валентности атомов на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой
- 30. Обобщённая формула для нахождения валентностей элементов по молекулярной формуле вещества Am Bn a-? b Am Bn
- 31. 1. Запишите рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества. Al O Составить химическую формулу
- 32. 2. Над знаками химических элементов поставьте их валентности Al O III II Составить химическую формулу оксида
- 33. 3. Определите НОК валентностей обоих элементов Al O III II 6 Составить химическую формулу оксида алюминия
- 34. 4. Разделите НОК на валентность каждого элемента. Запишите полученный индекс Al O III II 2 3
- 35. Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностям Ax By a b AX= BY= a
- 36. закон! m исходных веществ m продуктов реакции
- 37. Ссылка на кинофильм http://video.mail.ru/mail/ninrubcov/50-60/5317.html
- 38. ВОДА ВОДОРОД КИСЛОРОД ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК + При пропускании постоянного электрического тока через воду образуются газы водород
- 39. Уравнения химических реакций H2O H2 + O2 m исход. в-в = m продукт. р-ции ЗАКОН! 2
- 40. Типы химических реакций + Реакции РАЗЛОЖЕНИЯ Реакции СОЕДИНЕНИЯ + Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ + +
- 41. Типы химических реакций + Реакции РАЗЛОЖЕНИЯ Реакции СОЕДИНЕНИЯ + Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ + + H2O2 H2O +
- 42. Количество вещества это физическая величина, которая означает определенное число структурных частиц (атомов, молекул и др.) и
- 43. Моль вещества 1 моль - это количество вещества, которое содержит столько же частиц,сколько содержится атомов углерода
- 44. Количество вещества показывает обозначается единица измерения вычисляется Число структурных частиц (атомов, молекул, …) ν («ню») или
- 45. Число Авогадро (постоянная Авогадро) показывает обозначается единица измерения численное значение Число структурных частиц в 1 моль
- 46. Молярная масса это физическая величина, которая показывает какова масса одного моль вещества [кг/моль;г/моль] {M г/моль}=Mr 1моль
- 47. Молярная масса разных веществ C NaOH Fe 1 М О Л Ь 12 г 56 г
- 48. Молярная масса вещества BxDy показывает обозначается единица измерения численное значение массу одного моль вещества М(BxDy) М(BxDy)
- 49. Закон Авогадро В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
- 50. Молярный объём 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает одинаковый объем. Этот объем называется молярный
- 51. Молярный объём показывает обозначается единица измерения вычисляется какой объём занимает 1 моль любого газа при н.у.
- 52. Связь количественных величин
- 54. Скачать презентацию