Презентация на тему КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Презентация на тему КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Химическая связь 11 классКОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬРАБОТА ВЫПОЛНЕНАучителем химии средней школы №118 Выборгского района

Химическая связь 11 класс

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ


РАБОТА ВЫПОЛНЕНА
учителем химии средней школы №118 Выборгского района Санкт - Петербурга

ТИХОМИРОВОЙ
ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ


Слайд 2

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

Ковалентная связь


- это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.


Слайд 3

Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный (

Классификация КС

1. По механизму образования

Обменный механизм
Каждый из атомов
предоставляет неспаренный
( неспаренные) электроны для образования связи

Донорно-акцепторный механизм
Донор предоставляет общую электронную пару, акцептор предоставляет свободную электронную орбиталь,которую эта пара может занять


Слайд 5

Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм


Слайд 6

Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм


Слайд 7

Образование молекулы водорода

Образование молекулы водорода


Слайд 8

Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы



Н


+

Н



Н

Н



одна общая электронная пара – одна химическая связь

электронная формула молекулы

электронная схема образования молекулы










Слайд 9

2. По степени смещения общей электронной пары    Ковалентная неполярная

2. По степени смещения общей электронной пары

Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени.

Ковалентная полярная связь –общая электронная пара смещена
к более электроотрицательному атому.



Слайд 10

3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на

3. По способу перекрывания электронных орбиталей.

σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра атомов

S-S

P - P

S-P

d -d


Слайд 11

3. По способу перекрывания электронных орбиталей  π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей

3. По способу перекрывания электронных орбиталей

π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей ядра атомов

p -d

d-d


Слайд 12

4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные Н-Н

4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратности

Одинарные Н-Н ; H-Cl, H-O-H

Двойные СО2 , С2Н4

Тройные N2 , С2Н4


Слайд 13

Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.Газы

Типы кристаллических решеток

Молекулярная
В узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.
Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.
Газы и жидкости в твердом состоянии, сера, иод, нафталин, белый фосфор, углекислый газ(«сухой лёд»), органические вещества

Атомная
В узлах находятся атомы. Силы притяжения сильные.
Вещества прочные, тугоплавкие, нелетучие, не проводят электрический ток ( кроме графита)
Алмаз, кремний кристаллический, бор, оксид кремния( кремнезем)


Слайд 14

Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между

Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Такие соединения имеют большую прочность и тугоплавкость.

В кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура).



Слайд 15

Алмаз.

Алмаз.


Слайд 17

Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами

Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Такие соединения легко плавятся. При н.у. часто являются газами или подвижными жидкостями.


Слайд 18

Фрагмент кристаллов  воды и серы.

Фрагмент кристаллов воды и серы.



Слайд 19

Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.


Слайд 20

Графит.

Графит.


Слайд 21

Домашнее заданиеГабриелян химия 11 базовый уровень§ 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6,

Домашнее задание

Габриелян химия 11 базовый уровень
§ 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6, 7,8

Габриелян , Лысова Химия 11
§ 6 стр. 46 – 51 стр. 56 вопросы 3,4,5
Составьте формулу ионного фторида и молекулярного оксида с наименьшей молекулярной массой. Рассчитайте массовые доли фтора и кислорода в этих соединениях