Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Лекция Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Лекция

Тема:
Окислительно-восстановительные реакции


Слайд 2

Цели:ОбучающиеПовторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить

Цели:
Обучающие

Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные

Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие

Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)


Слайд 3

План лекцииПонятие о ОВРВажнейшие окислители и восстановителиКлассификация ОВРМетод электронного баланса Влияние среды на протекание ОВР

План лекции

Понятие о ОВР
Важнейшие окислители и восстановители
Классификация ОВР
Метод электронного баланса
Влияние среды на протекание ОВР


Слайд 4

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2

CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4


Слайд 5

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.


Слайд 14

Степень окисления.Элементы с постоянной степенью окисленияЭлементы с переменной степенью окисления.


Степень окисления.
Элементы с постоянной степенью окисления
Элементы с переменной степенью окисления.


Слайд 15

Определите степень окисления для магния и алюминия.Какие степени окисления возможны для серы?Какие

Определите степень окисления для магния и алюминия.
Какие степени окисления возможны для серы?
Какие степени окисления возможны для хрома?


Слайд 16

Опыт натрия с водой


Опыт натрия с водой


Слайд 17

-е--4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8+е-


-е-

-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8

+е-


Слайд 18

Восстановитель-элемент, который отдает электроны.Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов

Восстановитель

-элемент, который отдает электроны.

Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления.

Окисление - процесс отдачи электронов


Слайд 19

Окислительэлемент, который присоединяет электроны.Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.Восстановление – процесс принятия электронов

Окислитель

элемент, который присоединяет электроны.

Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.

Восстановление – процесс принятия электронов


Слайд 21

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В высшей положительной

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов.

В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.


Слайд 22

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Классификация окислительно-восстановительных реакций


Слайд 26

1. МежмолекулярныеFe + CuSO4 → Cu + FeSO42. Внутримолекулярные(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 +

1. Межмолекулярные

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2. Внутримолекулярные

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO


Слайд 29

Вывод:

Вывод:




Слайд 31

Домашнее задание

Домашнее задание