Слайд 2
![Качественные реакции в биохимии Реакции на углеводы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-1.jpg)
Качественные реакции
в биохимии
Реакции на углеводы
Слайд 3
![Качественная реакция на углеводы (и все прочие гликоли) Образование хелатных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-2.jpg)
Качественная реакция на углеводы
(и все прочие гликоли)
Образование хелатных комплексов с медью-II
в щелочной среде (растворение осадка гидроксида и синее окрашивание)
Специфическая качественная реакция на крахмал – образование внутрикомплексного соединения с йодом
Слайд 4
![Выявление восстанавливающих сахаров Альдозы при смешении с щелочным раствором гидроксида](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-3.jpg)
Выявление восстанавливающих сахаров
Альдозы при смешении с щелочным раствором гидроксида меди-II дают
желтый, а затем оранжевый осадок (даже при стоянии раствора гликолята):
R-CHO + Cu(OH)2 + OH- = RCOOH + Cu(OH) + H2O
2 CuOH = Cu2O + H2O
Кетозы дают эту же реакцию при кипячении, а поли- и олигосахариды эту реакцию не дают.
Слайд 5
![Гидролиз олиго- и полисахараидов Сахароза и крахмал в кислой среде](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-4.jpg)
Гидролиз олиго- и полисахараидов
Сахароза и крахмал в кислой среде расщепляются при
нагревании до мономеров.
(C6H10O5)n + H2O H+ n C6H12O6
C12H22O11 + H2O = 2 C6H12O6
Доказательством наличия восстанавливающего сахара (глюкозы) в составе крахмала и сахарозы служит окислительно-восстановительная реакция с гидроксидом меди-II.
Слайд 6
![Качественные реакции в биохимии Реакции на белки](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-5.jpg)
Качественные реакции
в биохимии
Реакции на белки
Слайд 7
![Биуретовая реакция (на амидные группы) Ион меди-II в щелочном растворе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-6.jpg)
Биуретовая реакция
(на амидные группы)
Ион меди-II в щелочном растворе белка координируется
4 азотами амидных групп белка:
Получившийся раствор имеет фиолетовую окраску.
Реакция идет со всеми белками, начиная с дипептидов (или с биурета)
Слайд 8
![Ксантопротеиновая реакция (на ароматические белки) Белки, имеющие в своем составе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-7.jpg)
Ксантопротеиновая реакция
(на ароматические белки)
Белки, имеющие в своем составе ароматические аминокислоты
(фенилаланин, триптофан, тирозин) нитруются при нагревании азотной кислотой с получением окрашенного в желтый цвет нитропроизводного:
Реакция идет с яичным белком, но не идет с желатином.
Слайд 9
![Выявление серосодержащих белков Белки, в состав которых входят серосодержащие аминокислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-8.jpg)
Выявление серосодержащих белков
Белки, в состав которых входят серосодержащие аминокислоты (цистеин, метионин),
при взаимодействии с щелочным раствором гидроксида свинца образуют сульфид свинца бурого цвета при нагревании:
(CH3COO)2Pb + 4 NaOH = CH3COONa + Na2[Pb(OH)4]
Na2S + Na2[Pb(OH)4] = 4 NaOH + PbS
Слайд 10
![Осаждение белка Белки осаждаются без денатурации в разных условиях: При](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-9.jpg)
Осаждение белка
Белки осаждаются без денатурации в разных условиях:
При нагревании белка вблизи
изоэлектрической точки;
При добавлении сильных кислот;
При добавлении сильного электролита (соли) до насыщения (альбумины) или полунасыщения (глобулины).
Слайд 11
![Качественные реакции в органической химии Различение органических кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-10.jpg)
Качественные реакции
в органической химии
Различение органических кислот
Слайд 12
![Различение органических кислот, дающих нерастворимые осадки Некоторые анионы органических кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-11.jpg)
Различение органических кислот,
дающих нерастворимые осадки
Некоторые анионы органических кислоты способны давать нерастворимые
осадки с ионами металлов группы кальция (или с медью-II):
2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O
BaCl2 + Na2C2O4 = BaC2O4 + 2NaCl
**Чистая щавелевая кислота - твердая
***Оксалат кальция ответственен за образование камней в почках и т.д.
Слайд 13
![Окисление органических кислот гидроксидом меди-II Муравьиная кислота является не только](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-12.jpg)
Окисление органических кислот гидроксидом меди-II
Муравьиная кислота является не только кислотой, но
и альдегидом. Потому ей тоже свойственна реакция «медного зеркала»:
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
2 HCOONa + 4 Cu(OH)2 = Na2CO3 + 4 CuOH + CO2 + 3 H2O
2 CuOH = Cu2O + H2O
**Муравьиная кислота так сильно пахнет, что ее часто проще отличить по запаху
***Однако все же большинство кислот каких-то специфических реакций не имеют
Слайд 14
![Качественные реакции в органической химии Проба на фенолы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-13.jpg)
Качественные реакции
в органической химии
Проба на фенолы
Слайд 15
![Бромирование фенолов Растворы фенолов реагируют с бромной водой с образованием](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/173409/slide-14.jpg)
Бромирование фенолов
Растворы фенолов реагируют с бромной водой с образованием малорастворимых производных.
В случае с фенолом это белый трибромфенол, в случае же с гидрохиноном это тетрабромгидрохинон – игольчатые кристаллы цвета потемневшей латуни.
**Самый обычный фенол проще определить по запаху – он пахнет гуашью (точнее, наоборот – гуашь пахнет фенолом)
***Обычно для реакции требуются весьма концентрированные растворы, иной раз раствор стоит подогреть