Слайд 2Качественные реакции
в биохимии
Реакции на углеводы
Слайд 3Качественная реакция на углеводы
(и все прочие гликоли)
Образование хелатных комплексов с медью-II в щелочной
среде (растворение осадка гидроксида и синее окрашивание)
Специфическая качественная реакция на крахмал – образование внутрикомплексного соединения с йодом
Слайд 4Выявление восстанавливающих сахаров
Альдозы при смешении с щелочным раствором гидроксида меди-II дают желтый, а
затем оранжевый осадок (даже при стоянии раствора гликолята):
R-CHO + Cu(OH)2 + OH- = RCOOH + Cu(OH) + H2O
2 CuOH = Cu2O + H2O
Кетозы дают эту же реакцию при кипячении, а поли- и олигосахариды эту реакцию не дают.
Слайд 5Гидролиз олиго- и полисахараидов
Сахароза и крахмал в кислой среде расщепляются при нагревании до
мономеров.
(C6H10O5)n + H2O H+ n C6H12O6
C12H22O11 + H2O = 2 C6H12O6
Доказательством наличия восстанавливающего сахара (глюкозы) в составе крахмала и сахарозы служит окислительно-восстановительная реакция с гидроксидом меди-II.
Слайд 6Качественные реакции
в биохимии
Реакции на белки
Слайд 7Биуретовая реакция
(на амидные группы)
Ион меди-II в щелочном растворе белка координируется 4 азотами
амидных групп белка:
Получившийся раствор имеет фиолетовую окраску.
Реакция идет со всеми белками, начиная с дипептидов (или с биурета)
Слайд 8Ксантопротеиновая реакция
(на ароматические белки)
Белки, имеющие в своем составе ароматические аминокислоты (фенилаланин, триптофан,
тирозин) нитруются при нагревании азотной кислотой с получением окрашенного в желтый цвет нитропроизводного:
Реакция идет с яичным белком, но не идет с желатином.
Слайд 9Выявление серосодержащих белков
Белки, в состав которых входят серосодержащие аминокислоты (цистеин, метионин), при взаимодействии
с щелочным раствором гидроксида свинца образуют сульфид свинца бурого цвета при нагревании:
(CH3COO)2Pb + 4 NaOH = CH3COONa + Na2[Pb(OH)4]
Na2S + Na2[Pb(OH)4] = 4 NaOH + PbS
Слайд 10Осаждение белка
Белки осаждаются без денатурации в разных условиях:
При нагревании белка вблизи изоэлектрической точки;
При
добавлении сильных кислот;
При добавлении сильного электролита (соли) до насыщения (альбумины) или полунасыщения (глобулины).
Слайд 11Качественные реакции
в органической химии
Различение органических кислот
Слайд 12Различение органических кислот,
дающих нерастворимые осадки
Некоторые анионы органических кислоты способны давать нерастворимые осадки с
ионами металлов группы кальция (или с медью-II):
2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O
BaCl2 + Na2C2O4 = BaC2O4 + 2NaCl
**Чистая щавелевая кислота - твердая
***Оксалат кальция ответственен за образование камней в почках и т.д.
Слайд 13Окисление органических кислот гидроксидом меди-II
Муравьиная кислота является не только кислотой, но и альдегидом.
Потому ей тоже свойственна реакция «медного зеркала»:
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
2 HCOONa + 4 Cu(OH)2 = Na2CO3 + 4 CuOH + CO2 + 3 H2O
2 CuOH = Cu2O + H2O
**Муравьиная кислота так сильно пахнет, что ее часто проще отличить по запаху
***Однако все же большинство кислот каких-то специфических реакций не имеют
Слайд 14Качественные реакции
в органической химии
Проба на фенолы
Слайд 15Бромирование фенолов
Растворы фенолов реагируют с бромной водой с образованием малорастворимых производных. В случае
с фенолом это белый трибромфенол, в случае же с гидрохиноном это тетрабромгидрохинон – игольчатые кристаллы цвета потемневшей латуни.
**Самый обычный фенол проще определить по запаху – он пахнет гуашью (точнее, наоборот – гуашь пахнет фенолом)
***Обычно для реакции требуются весьма концентрированные растворы, иной раз раствор стоит подогреть