на возрастающем расстоянии от ядра
8.1.3.2 -понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения
Презентация на тему Распределение электронов в атомах. 8 класс
Содержание
- 1. Распределение электронов в атомах. 8 класс
- 2. Цели обучения:8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются
- 3. Критерии оцениванияОпределяет количество энергетических уровней, а также количество
- 4. Предметная лексика
- 5. Ответьте на вопросыУ меня 7 электронов, кто я?Мой
- 6. Подумайте!У каждого электрона в атоме есть свое местоположение.
- 7. Атом – сложная частица, которая состоит из атомного ядра и электронной
- 8. Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас
- 9. Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают (экранируют)
- 10. На каждом энергетическом уровне располагается определенное ограниченное количество
- 11. Просмотр видеороликаhttps://www.youtube.com/watch?v=U6Oq4EBghIM
- 12. . В учебниках на английском языке можно встретить обозначения энергетических уровней через буквы латинского алфавита
- 13. Задание :Определите количество энергетических уровней у следующих элементовHe,Be, Si, Ca
- 14. Ответы :He – 1, т.к. расположен в 1
- 15. Номер периода = число энергетических уровней Максимальное количество
- 16. Электроны располагаются на энергетических уровняхn – главное квантовое
- 17. Модель строения атома Ядро1s орбиталь2s орбиталь2p орбиталь3s орбиталь3p орбиталь3d орбитальЭлектронные оболочки
- 18. - Энергетические уровни состоят из орбиталей285Первый уровеньs –
- 19. Если в одной квантовой ячейке размещаются 2 электрона,
- 20. Алгоритм составления электронных формулЗаписываем знак химического элемента и
- 21. Несколько примеров
- 22. Задание :Напишите графические и электронные формулы распределения электронов в атомах для натрия и серы
- 23. Домашнее заданиеНапишите графические и электронные формулы распределения электронов в атоме 10 первых элементов ПСХЭ
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Цели обучения:
8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням
Слайд 3
Критерии оценивания
Определяет количество энергетических уровней, а также количество электронов на внешнем энергетическом
уровне в атоме того или иного элемента
Умеет определять максимальное количество электронов на энергетических уровнях
Распределяет электроны по уровням, записывая электронные и графические формулы
Умеет определять максимальное количество электронов на энергетических уровнях
Распределяет электроны по уровням, записывая электронные и графические формулы
Слайд 5
Ответьте на вопросы
У меня 7 электронов, кто я?
Мой символ Si - кто
я?
Моя подруга живет в квартире №16, ее имя?
У меня 20 нейтронов и 20 электронов, меня зовут?
Я – фосфор, подскажите сколько у меня электронов?
Моя подруга живет в квартире №16, ее имя?
У меня 20 нейтронов и 20 электронов, меня зовут?
Я – фосфор, подскажите сколько у меня электронов?
Слайд 6
Подумайте!
У каждого электрона в атоме есть свое местоположение. Как вы думаете, каким
образом это можно показать?
Слайд 7 Атом – сложная частица, которая состоит из атомного ядра и электронной оболочки (совокупности всех электронов
в атоме)
Электрон заряжен отрицательно, его условный заряд -1.
Число электронов равно числу протонов, а заряд ядра атома соответствует порядковому номеру элемента.
Электрон заряжен отрицательно, его условный заряд -1.
Число электронов равно числу протонов, а заряд ядра атома соответствует порядковому номеру элемента.
Вспомним!
Слайд 8
Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии
Электроны расположены на различном
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее
Слайд 9 Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают (экранируют) ядро от других электронов,
которые притягиваются к ядру слабее и движутся на большем удалении от него. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома.
Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии; поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями.
Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии; поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями.
Слайд 10
На каждом энергетическом уровне располагается определенное ограниченное количество электронов.
На одном энергетическом
уровне располагаются электроны, обладающие близкими значениями энергий.
Важно!!! Количество энергетических уровней соответствует номеру периода.
Важно!!! Количество энергетических уровней соответствует номеру периода.
Слайд 12
.
В учебниках на английском языке можно встретить обозначения энергетических уровней через
буквы латинского алфавита
Слайд 14
Ответы :
He – 1, т.к. расположен в 1 периоде Периодической системы
Be
– 2, т.к.расположен во 2 периоде
Si – 3, т.к.находится в 3 периоде
Ca – 4, т.к.расположен в 4 периоде
Si – 3, т.к.находится в 3 периоде
Ca – 4, т.к.расположен в 4 периоде
Слайд 15
Номер периода = число энергетических уровней
Максимальное количество электронов на одном энергетическом
уровне рассчитывается по формуле
N = 2n2
где n – номер энергетического уровня
Номер группы = число электронов на последнем энергетическом уровне
N = 2n2
где n – номер энергетического уровня
Номер группы = число электронов на последнем энергетическом уровне
Необходимо запомнить!
Слайд 16
Электроны располагаются на энергетических уровнях
n – главное квантовое число – показывает номер
энергетического уровня
Номер периода соответствует количеству энергетических уровней
Период
3
Группа
V
3
Количество электронов на одном энергетическом уровне (N) рассчитывается по формуле N = 2n2
n = 1, N = 2 . 12 = 2
2
n = 2, N = 2 . 22 = 8
8
Номер группы показывает число электронов на последнем энергетическом уровне
5
Общее количество электронов
е =
15
Проверка
15
Слайд 17
Модель строения атома
Ядро
1s орбиталь
2s орбиталь
2p орбиталь
3s орбиталь
3p орбиталь
3d орбиталь
Электронные
оболочки
Слайд 18
- Энергетические уровни состоят из орбиталей
2
8
5
Первый уровень
s – орбиталь
Второй уровень
s – орбиталь
p
– орбиталь
Третий уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
d – орбиталь
- Орбиталь складывается из квантовых ячеек
квантовая ячейка
- На одной квантовой ячейке располагается не более 2 электронов
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p3
3p3
3d0
- Краткая электронная запись
Слайд 19
Если в одной квантовой ячейке размещаются 2 электрона, их называют спаренными
Например
Завершенными
называют оболочки, в которых все орбитали и квантовые ячейки заполнены электронами
Для сравнения
Слайд 20
Алгоритм составления электронных формул
Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома
– он равен порядковому номеру элемента.
Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.
Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.
Слайд 22
Задание :
Напишите графические и электронные формулы распределения электронов в атомах для натрия
и серы
Слайд 23
Домашнее задание
Напишите графические и электронные формулы распределения электронов в атоме 10 первых
элементов ПСХЭ
