Презентация на тему Распределение электронов в атомах. 8 класс

Содержание

Тема урока:Распределение электронов в атомах8 класс Цели обучения:8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням на возрастающем расстоянии Критерии оцениванияОпределяет количество энергетических уровней, а также количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме Предметная лексика Ответьте на вопросыУ меня 7 электронов, кто я?Мой символ Si - кто я?Моя подруга живет Подумайте!У каждого электрона в атоме есть свое местоположение. Как вы думаете, каким образом это можно Атом – сложная частица, которая состоит из атомного ядра и электронной оболочки (совокупности всех электронов в атоме)Электрон заряжен Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергииЭлектроны расположены на различном расстоянии от ядра: Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают (экранируют) ядро от других электронов, которые притягиваются к На каждом энергетическом уровне располагается определенное ограниченное количество электронов. На одном энергетическом уровне располагаются электроны, Просмотр видеороликаhttps://www.youtube.com/watch?v=U6Oq4EBghIM . В учебниках на английском языке можно встретить обозначения энергетических уровней через буквы латинского алфавита Задание :Определите количество энергетических уровней у следующих элементовHe,Be, Si, Ca Ответы :He – 1, т.к. расположен в 1 периоде Периодической системы Be – 2, т.к.расположен Номер периода = число энергетических уровней Максимальное количество электронов на одном энергетическом уровне рассчитывается по Электроны располагаются на энергетических уровняхn – главное квантовое число – показывает номер энергетического уровняНомер периода Модель строения атома Ядро1s орбиталь2s орбиталь2p орбиталь3s орбиталь3p орбиталь3d орбитальЭлектронные оболочки - Энергетические уровни состоят из орбиталей285Первый уровеньs – орбитальВторой уровеньs – орбитальp – орбитальТретий уровеньs Если в одной квантовой ячейке размещаются 2 электрона, их называют спареннымиНапример Завершенными называют оболочки, в Алгоритм составления электронных формулЗаписываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен Несколько примеров Задание :Напишите графические и электронные формулы распределения электронов в атомах для натрия и серы Домашнее заданиеНапишите графические и электронные формулы распределения электронов в атоме 10 первых элементов ПСХЭ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Тема урока:
Распределение электронов в атомах

8 класс

Тема урока:Распределение электронов в атомах8 класс

Слайд 2 Цели обучения:

8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням

Цели обучения:8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням на возрастающем расстоянии
на возрастающем расстоянии от ядра
8.1.3.2 -понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения

Слайд 3

Критерии оценивания
Определяет количество энергетических уровней, а также количество электронов на внешнем энергетическом

Критерии оцениванияОпределяет количество энергетических уровней, а также количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме
уровне в атоме того или иного элемента
Умеет определять максимальное количество электронов на энергетических уровнях
Распределяет электроны по уровням, записывая электронные и графические формулы

Слайд 4

Предметная лексика

Предметная лексика

Слайд 5 Ответьте на вопросы
У меня 7 электронов, кто я?

Мой символ Si - кто

Ответьте на вопросыУ меня 7 электронов, кто я?Мой символ Si - кто я?Моя подруга живет
я?

Моя подруга живет в квартире №16, ее имя?

У меня 20 нейтронов и 20 электронов, меня зовут?

Я – фосфор, подскажите сколько у меня электронов?

Слайд 6 Подумайте!
У каждого электрона в атоме есть свое местоположение. Как вы думаете, каким

Подумайте!У каждого электрона в атоме есть свое местоположение. Как вы думаете, каким образом это можно
образом это можно показать?


Слайд 7 Атом – сложная частица, которая состоит из атомного ядра и электронной оболочки (совокупности всех электронов

Атом – сложная частица, которая состоит из атомного ядра и электронной оболочки (совокупности всех электронов в атоме)Электрон заряжен
в атоме)
Электрон заряжен отрицательно, его условный заряд -1.
Число электронов равно числу протонов, а заряд ядра атома соответствует порядковому номеру элемента.

Вспомним!


Слайд 8

Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии
Электроны расположены на различном

Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергииЭлектроны расположены на различном расстоянии от ядра:
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее



Слайд 9 Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают (экранируют) ядро от других электронов,

Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают (экранируют) ядро от других электронов, которые притягиваются к
которые притягиваются к ядру слабее и движутся на большем удалении от него. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома.
Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии; поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями. 

Слайд 10 На каждом энергетическом уровне располагается определенное ограниченное количество электронов.

На одном энергетическом

На каждом энергетическом уровне располагается определенное ограниченное количество электронов. На одном энергетическом уровне располагаются электроны,
уровне располагаются электроны, обладающие близкими значениями энергий.

Важно!!! Количество энергетических уровней соответствует номеру периода.

Слайд 11 Просмотр видеоролика
https://www.youtube.com/watch?v=U6Oq4EBghIM

Просмотр видеороликаhttps://www.youtube.com/watch?v=U6Oq4EBghIM

Слайд 12 .
В учебниках на английском языке можно встретить обозначения энергетических уровней через

. В учебниках на английском языке можно встретить обозначения энергетических уровней через буквы латинского алфавита
буквы латинского алфавита

Слайд 13 Задание :

Определите количество энергетических уровней у следующих элементов

He,Be, Si, Ca



Задание :Определите количество энергетических уровней у следующих элементовHe,Be, Si, Ca

Слайд 14 Ответы :
He – 1, т.к. расположен в 1 периоде Периодической системы
Be

Ответы :He – 1, т.к. расположен в 1 периоде Периодической системы Be – 2, т.к.расположен
– 2, т.к.расположен во 2 периоде
Si – 3, т.к.находится в 3 периоде
Ca – 4, т.к.расположен в 4 периоде

Слайд 15 Номер периода = число энергетических уровней
Максимальное количество электронов на одном энергетическом

Номер периода = число энергетических уровней Максимальное количество электронов на одном энергетическом уровне рассчитывается по
уровне рассчитывается по формуле
N = 2n2
где n – номер энергетического уровня
Номер группы = число электронов на последнем энергетическом уровне

Необходимо запомнить!


Слайд 16 Электроны располагаются на энергетических уровнях
n – главное квантовое число – показывает номер

Электроны располагаются на энергетических уровняхn – главное квантовое число – показывает номер энергетического уровняНомер периода
энергетического уровня

Номер периода соответствует количеству энергетических уровней

Период

3

Группа

V

3




Количество электронов на одном энергетическом уровне (N) рассчитывается по формуле N = 2n2

n = 1, N = 2 . 12 = 2

2

n = 2, N = 2 . 22 = 8

8

Номер группы показывает число электронов на последнем энергетическом уровне

5

Общее количество электронов
е =

15

Проверка


15


Слайд 17





Модель строения атома

Ядро
1s орбиталь



2s орбиталь



2p орбиталь









3s орбиталь

3p орбиталь



3d орбиталь






Электронные
оболочки

Модель строения атома Ядро1s орбиталь2s орбиталь2p орбиталь3s орбиталь3p орбиталь3d орбитальЭлектронные оболочки

Слайд 18 - Энергетические уровни состоят из орбиталей



2
8
5
Первый уровень
s – орбиталь
Второй уровень
s – орбиталь
p

- Энергетические уровни состоят из орбиталей285Первый уровеньs – орбитальВторой уровеньs – орбитальp – орбитальТретий уровеньs
– орбиталь

Третий уровень

s – орбиталь

p – орбиталь

d – орбиталь

- Орбиталь складывается из квантовых ячеек



квантовая ячейка




























- На одной квантовой ячейке располагается не более 2 электронов

1s2

1s2

2s2

2s2

2p6

2p6

3s2

3s2

3p3

3p3

3d0

- Краткая электронная запись


Слайд 19 Если в одной квантовой ячейке размещаются 2 электрона, их называют спаренными
Например
Завершенными

Если в одной квантовой ячейке размещаются 2 электрона, их называют спареннымиНапример Завершенными называют оболочки, в
называют оболочки, в которых все орбитали и квантовые ячейки заполнены электронами

Для сравнения


Слайд 20

Алгоритм составления электронных формул
Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома

Алгоритм составления электронных формулЗаписываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен
– он равен порядковому номеру элемента.

Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне.

Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.

Слайд 21 Несколько примеров

Несколько примеров

Слайд 22 Задание :
Напишите графические и электронные формулы распределения электронов в атомах для натрия

Задание :Напишите графические и электронные формулы распределения электронов в атомах для натрия и серы
и серы


Слайд 23 Домашнее задание
Напишите графические и электронные формулы распределения электронов в атоме 10 первых

Домашнее заданиеНапишите графические и электронные формулы распределения электронов в атоме 10 первых элементов ПСХЭ
элементов ПСХЭ


  • Имя файла: raspredelenie-elektronov-v-atomah-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 27
  • Количество скачиваний: 0