Презентация на тему Щелочные металлы

Презентация на тему Щелочные металлы, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.


Слайд 2

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».

Самый тугоплавкий.
Самый распространенный на земле.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.

Л

О

М

О

Н

О

С

О

В

Au

Os

Cs

Hg

Li

W

Fe

Al

Ag

Металлы - чемпионы


Слайд 3

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.Металлы обладают

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

Убери лишнее о металлах


Слайд 4

Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойствасоединенияLi2O,

Общая характеристика
элементов I группы главной подгруппы

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

7

23

39

85

133

[223]

2s1

3s1

4s1

5s1

6s1

7s1

))

)))

))))

)))))

))))))

)))))))

увеличиваются

увеличиваются

элемент

Аr

Валентные
электроны

Атомный радиус

Метал-лические свойства

Восстано-вительные свойства

соединения

Li2O, LiOH
основные свойства

Na2O, NaOH
основные свойства

K2O, KOH
основные свойства

Rb2O, RbOH
основные свойства

Cs2O, CsOH
основные свойства

Радиоактивный
элемент


Слайд 5

Металлы в природе каменная Глауберова сильвиниткарналлитактивныеСредней активностиблагородныеNaCl –поваренная (каменная) сольNa2SO4 * 10H2O

Металлы в природе

каменная

Глауберова

сильвинит

карналлит

активные

Средней активности

благородные

NaCl –поваренная (каменная) соль

Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль

NaCl*KCl – сильвинит

KCl * MgCl2*6H2O – карналлит

получение

Электролиз расплава соли

NaCl → Na+ + Cl-

2NaCl → 2Na + Cl2


Слайд 6

Физические свойства щелочных металловМеталлическая кристаллическая решеткаТвердые вещества серебристо-белого цветаЭлектропроводны и теплопроводныЛегкоплавкие. пластичные

Физические свойства щелочных металлов

Металлическая кристаллическая решетка

Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные


Слайд 7

химические свойства щелочных металловПочему щелочные металлы не используют для реакции с растворами

химические свойства щелочных металлов

Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?

Na

Li

K

Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки


Слайд 8

Биологическая роль и применение Соединений калия и натрияответответответNaClКристалли-ческая содаNa2CO3*10H2OПитьевая содаNaHCO3поташK2CO3Калийная селитраKNO3Глауберова сольNa2SO4*10H2O

Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия

ответ

ответ

ответ

NaCl

Кристалли-ческая сода

Na2CO3*10H2O

Питьевая сода

NaHCO3

поташ

K2CO3

Калийная селитра

KNO3

Глауберова соль

Na2SO4*10H2O


Слайд 9

Вопросы:От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличиваетсяБолее сильным

Вопросы:

От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается

Более сильным восстановителем,
чем К будет

Активнее всех
с водой будет взаимодействовать

Na может реагировать
со всеми веществами группы

Щелочные металлы находятся в природе в виде…


число валентных электронов


восстановительные свойства


Электроотрицательность


окислительные свойства


Rb


Li


Ca

Na

Rb

Na

Li

Cs

Сa, H2O, Cl2

N2, H2, H2O

CO2, H2, C

NaOH, O2, S

оксидов

сульфидов

солей

в свободном виде

Ответы: