Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.
Презентация на тему Щелочные металлы
Презентация на тему Щелочные металлы, из раздела: Химия. Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».
Самый тугоплавкий.
Самый распространенный на земле.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.
Л
О
М
О
Н
О
С
О
В
Au
Os
Cs
Hg
Li
W
Fe
Al
Ag
Металлы - чемпионы
Слайд 3
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
Металлы являются восстановителями и окислителями.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.
Убери лишнее о металлах
Слайд 4
![Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойствасоединенияLi2O,](/img/tmb/1/634/b5d68c84d4783040714b4d314c808f39-640x.jpg "Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойствасоединенияLi2O,")
Общая характеристика
элементов I группы главной подгруппы
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
увеличиваются
увеличиваются
элемент
Аr
Валентные
электроны
Атомный радиус
Метал-лические свойства
Восстано-вительные свойства
соединения
Li2O, LiOH
основные свойства
Na2O, NaOH
основные свойства
K2O, KOH
основные свойства
Rb2O, RbOH
основные свойства
Cs2O, CsOH
основные свойства
Радиоактивный
элемент
Слайд 5
Металлы в природе
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
активные
Средней активности
благородные
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль
NaCl*KCl – сильвинит
KCl * MgCl2*6H2O – карналлит
получение
Электролиз расплава соли
NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2
Слайд 6
Физические свойства щелочных металлов
Металлическая кристаллическая решетка
Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные
Слайд 7
химические свойства щелочных металлов
Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?
Na
Li
K
Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки
Слайд 8
Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия
ответ
ответ
ответ
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O
Слайд 9
Вопросы:
От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается
Более сильным восстановителем,
чем К будет
Активнее всех
с водой будет взаимодействовать
Na может реагировать
со всеми веществами группы
Щелочные металлы находятся в природе в виде…
число валентных электронов
восстановительные свойства
Электроотрицательность
окислительные свойства
Rb
Li
Ca
Na
Rb
Na
Li
Cs
Сa, H2O, Cl2
N2, H2, H2O
CO2, H2, C
NaOH, O2, S
оксидов
сульфидов
солей
в свободном виде
Ответы:
