Углерод и его оксиды
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.
Презентация на тему Углерод и его оксиды
Презентация на тему Углерод и его оксиды, из раздела: Химия. Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Слайд 2
Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение
Слайд 3
Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2 ?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO
Слайд 5
Природные соединения углерода
1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 – мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.
Слайд 6
CO - oксид углерода (ll),
угарный газ.
Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО + О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2 ? 2CO
Слайд 7
СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO
Слайд 8
Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 + NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2 + MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C + CO2 ? 2CO
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O
Слайд 9
Применение СО2
Для тушения пожаров
В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед)
Для получения соды
