Презентация на тему Углерод и его оксиды

Презентация на тему Углерод и его оксиды, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

Углерод и его оксиды

Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.


Слайд 2

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение

Углерод

Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение


Слайд 3

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 ?CO2C + 2S ?

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)

С + О2 ?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO


Слайд 4

Углерод - окислительC + 2H2 ? CH4C + Si ? SiC3C + 4Al ? AL4C3

Углерод - окислитель

C + 2H2 ? CH4
C + Si ? SiC
3C + 4Al ? AL4C3


Слайд 5

Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В

Природные соединения углерода

1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 – мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.


Слайд 6

CO - oксид углерода (ll),  угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый

CO - oксид углерода (ll), угарный газ.

Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО + О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2 ? 2CO


Слайд 7

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха, в

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ

1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO


Слайд 8

Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH ? NaHCO3CO2 +

Химические свойства СО2

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 + NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2 + MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C + CO2 ? 2CO
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O


Слайд 9

Применение СО2Для тушения пожаровВ пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков

Применение СО2

Для тушения пожаров
В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед)
Для получения соды