Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения презентация

Содержание

Слайд 2

Подчеркнуть химические явления. Указать признаки химических реакций. скисание молока, подгорание пищи на сковороде,

Подчеркнуть химические явления. Указать признаки химических реакций.
скисание молока,
подгорание пищи на

сковороде,
испарение жидкой ртути,
почернение серебряных изделий,
образование тумана,
испарение воды,
образование ржавчины,
горение древесины,
таянье льда,
кипение воды,

Слайд 3

Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,

Закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна

массе веществ, получившихся в результате реакции.
(современная формулировка)

Слайд 5

М.В. Ломоносов, 1748 г. «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что

М.В. Ломоносов, 1748 г.

«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния,

что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

Слайд 6

Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил

Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье

практически повторил формулировку закона в своём учебнике.

Слайд 7

Уравнение химической реакции Это условная запись химической реакции с помощью химических формул и

Уравнение химической реакции

Это условная запись химической реакции с помощью химических формул

и математических знаков
2 Са + O2 ? 2СаO
коэффициент индекс
Исходные вещества Продукты реакции
Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются
Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции

Слайд 8

Правило В соответствии с законом сохранения массы веществ число атомов каждого элемента в

Правило

В соответствии с законом сохранения массы веществ число атомов каждого

элемента в левой и правой частях уравнения химической реакции должно быть одинаковым.
2Са + O2 ? 2 СаO
2 атома кальция и 2 атома кислорода

Слайд 9

Составление уравнений реакций (алгоритм) Запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «плюс», и

Составление уравнений реакций (алгоритм)

Запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «плюс»,

и поставьте стрелку Na+ Cl2 ?
Запишите после стрелки формулы продуктов реакции Na + Cl2 ? NaCl
Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково 2 Na + Cl2 ? 2 NaCl

Слайд 10

Задания на закрепление Напишите уравнения реакций, если известны исходные вещества и продукты реакции

Задания на закрепление

Напишите уравнения реакций, если известны исходные вещества и продукты

реакции

Слайд 11

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. 1. Cu + O2 → CuO 2. HCl

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.

1. Cu + O2 → CuO
2. HCl

→ H2 +Cl2
3. Ag2O + C → Ag +CO2
4. ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Слайд 13

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Цинк + хлорид водорода =

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты.

Цинк + хлорид

водорода = хлорид цинка + водород
Калий + сера = сульфид калия
Хлорид алюминия = алюминий + хлор
Имя файла: Закон-сохранения-массы-веществ.-Химические-уравнения.pptx
Количество просмотров: 149
Количество скачиваний: 0