Презентации по Химии

Гілберт Ньютон Льюїс (23.10.1875(23.10.1875 — 23.03.(23.10.1875 — 23.03.1946) — видатний американський фізикохімік Йоханнес-Ніколаус Бренстед (22.02 (22.02.1879 (22.02.1879 — 17.12. (22.02.1879 — 17.12.1947 (22.02.1879 — 17.12.1947) — датський фізикохімік Кислоти та основи Льюїса

Цели и задачи работы Цель работы: выявление наиболее стабильного и эффективного катализатора изомеризации в процессах получения высокооктановых компонентов автомобильных бензинов, а также разработка технологической схемы процесса изомеризации. Основные задачи исследования: Исследование превращений сырья изомеризации на различных цеолитных катализаторах. Изучение пористой структуры и кислотности цеолитов разных типов и выявление их связи с каталитической активностью в процессах изомеризации парафиновых углеводородов. Подбор активного и селективного цеолитного катализатора скелетной изомеризации. Определение параметров технологического режима процесса получения высокооктанового компонента, обогащенного изопарафинами. Разработка технологической схемы процесса изомеризации и оценка эффективности внедрения этого процесса. Требования к качеству автомобильных бензинов

УСТАНОВКА ИЗОМЕРИЗАЦИИ ЛЕГКОЙ НАФТЫ С СЕКЦИЕЙ ГИДРООЧИСТКИ СЫРЬЯ ОАО «ГАЗПРОМНЕФТЬ-МНПЗ». В состав комбинированной установки входят: Секция г/о сырья Изомеризация Объем производства объединенного изомеризата составляет 625,1 тыс. тонн/год. Год ввода установки в эксплуатацию – 2013 Установка входит в состав комплекса первичной переработки нефти В состав комбинированной установки входят: А100 Изомеризация (PENEX); B300S Сплиттер нафты. Установка изомеризации (лицензионный процесс компании UOP) имеет производительность – 570 тыс. тонн в год. Год ввода установки в эксплуатацию – 2017 г КОМБИНИРОВАННАЯ УСТАНОВКА ИЗОМЕРИЗАЦИИ И СПЛИТТЕР НАФТЫ ТОО «ПНХЗ»

Тема лекции № 2 «Кинетика процессов твердофазного взаимодействия» Основные вопросы 1. Методы изучения кинетики твердофазных реакций 2. Кинетические модели и уравнения изотермической кинетики 3. Энергия активации твердофазных реакций Современные области применения твердофазового синтеза В настоящее время твердофазным синтезом получают: Люминофоры (способные светиться под влиянием внешних факторов) Твердые электролиты ферриты (магнитные материалы с низкой электропроводностью) Сегнетоэлектрики (диэлектрики, обладающие в определенном интервале температур самопроизвольной поляризацией) Конденсаторные материалы (способные накапливать эл. заряды) Лазерные материалы (для создания активных сред в лазерах) Катализаторы и др.

Степень окисления — это тот условный заряд атома, который возникает на нем при условии, что электронные пары связей полностью сместятся к более электроотрицательному атому, образующему эту связь, а электроны связи между одинаковыми атомами будут поделены пополам. В ходе реакций окисления степень окисления атомов субстрата увеличивается. Например, при получении бензойной кислоты из толуола, степень окисления атома углерода метильной группы увеличивается от (–3) до (+3) при этом изменяется и состав молекулы: Легкость окисления субстрата возрастает вместе с ростом его электронной плотности и нуклеофильности (N, S, O, двойные и тройные связи). Окислители: простые вещества, оксиды элементов, пероксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли, некоторые органические соединения (нитросоединения). МЕТОДЫ ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ОКИСЛЕНИЯ Выбор восстановителя или окислителя определяется целевым продуктом, видом сырья, экономическими факторами, технологичностью процесса, вопросами техники безопасности и др. критериями. Следует отметить, что наиболее дешевым и доступным окислителем является кислород воздуха, который в настоящее время широко используется в каталитических процессах окисления. Многочисленные методы восстановления и окисления можно разделить на четыре группы: химические, каталитические, электролитические биохимические (микробиологические).

Пересчет азота в нитрат и фосфора в фосфат Нитрат = азот х 4,43 (NO3 = N х 4,43) Фосфат = фосфор х 3,07 (PO4 = P х 3,07) Приготовление монорастворов макроэлементов Нитрат – 163гр. KNO3 долить водой до 1 л. (концентрация нитрата – 100г./л. (NO3)) Фосфат – 14,3гр. KH2PO4 долить водой до 1 л. (концентрация фосфата – 100г./л. (PO4)) Калий – 120гр. K2SO4 долить водой до 1 л. (концентрация калия – 50г./л. (К))

План: История Положение в Периодической системе Химические свойства Применение История: Фтор Фтор – это чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов. Простое вещество фтор при нормальных условиях — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. О его существовании догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX века. "Фторос" – разрушение, гибель (греч.). В 1771 г. Карл Шееле получил HF. Сам фтор был открыт в 1886 г. французским химиком А. Муассаном. Через 20 лет за открытие фтора А. Муассан получил Нобелевскую премию.

Кетоны Окисление спиртов Первичные спирты окисляются до альдегидов, затем до кислот Вторичные спирты окисляются до кетонов Третичные спирты окисляются с разрушением скелета Отгонка альдегидов позволяет избежать окисления до карбоновых кислот. Способы получения

Полимеры Полимеры – это высокомолекулярные соединения, состоящие из множества одинаковых структурных звеньев. По происхождению полимеры делятся на природные и синтетические. Природные полимеры – это, например, натуральный каучук, крахмал, целлюлоза, белки, нуклеиновые кислоты. ДНК крахмал белок

заполнения/освобождения капилляра постоянного сечения с дном и без дна (прямой цилиндр) При постоянстве кривизны профиля мениска капилляр спонтанно заполняется при конденсации или освобождается при десорбции при относительном давлении Р = Р0 ехр(-2 σпж Vm/rkRT) (уравнение Кельвина) rk=r-t(P/P0) Цилиндр с дном без дна С дном rk=r-t(P/P0)-сферич мениск; без дна rk=2(r-t(P/P0))-цилиндрич.

типы гибридизации АО и структура молекул Молекула ВеСl2 Cl Be Cl sp-гибридизация АО Ве , ∠180º ⇒ пространственная структура молекулы ⇒ линейная ∆ЭО=3-1.5≠ 0 ⇒ μ св ≠ 0 ⇒ связь полярная Cl ← Be → Cl μ мол = Σ μсв = 0 ⇒ молекула неполярная

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. II. Чтение химических формул. * Примеры: NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5 Fe2O3 BaCO3 Na2SO4 Ca(OH)2 (NH4)3PO4 KHCO3 PbSiO3 AlCl3 CH3COOH AgNO3 ZnMnO4 C8H18 Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы. * I. Ar – относительная атомная масса. 1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома углерода. 1 а.е.м. = mат(C)/12 = 1,674 10-24г Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Пример: Ar(O)= mат(O)/ 1,674 10-24г = 2,6667 10-23г/ 1,674 10-24г≈16 Ar(O)=16 Проверка знаний

Классификация топлива по агрегатному состоянию Топливо – вещество, способное при определенных условиях выделять достаточную тепловую энергию для использования в промышленности, на транспорте и т.д. Управляемая реакция окисления горючих составляющих топлива – процесс сжигания. Твердое Жидкое Газообразное Классификация топлива по происхождению

Производство низших олефинов Этилен 123 3,4 Пропилен 77 5,0 Бутены 19,1 2,3 в т.ч. Изобутен 14,3 5,0 Бутадиен 10,5 4,0 Изопрен

Многоатомные спирты Тема. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Многоатомные спирты Многоатомные спирты — соединения, у которых две или несколько гидроксильных групп расположены у соседних атомов углерода.

Изменение свободной энергии системы при образовании частиц различного размера в переохлажденной жидкой фазе: Зародышевый центр – частица, устойчиво способная к росту Найдем rк d∆Ф/dr =-4πr2∆fv +8πr σ = 0; 4πr2∆fv = 8πr σ; ∆fv r = 2 σ; rк = 2 σ/∆fv (3) При возникновении зародыша с rк увеличение ∆Ф максимально. (3)→(2): ∆Фк = -4/3*π ∆fv (2 σ/∆fv )3 + 4π σ(2 σ/∆fv )2 ∆Фк = -4*8/3*π σ 3 /∆f v 2 + 4*4*π σ 3 /∆fv 2 ∆Фк = -32/3*π σ 3 /∆f v 2 + 16π σ 3 /∆fv 2 (4) ∆Фк = -32/3*π σ 3 /∆f v 2 + 48/3*π σ 3 /∆fv 2 = 1/3*16π σ 3 /∆fv 2 ∆Фк = 1/3*Ак , ∆Фк = 1/3*Sк σ

Поняття про синтетичні миючі засоби (СМЗ) та мило R-CH2-OH + H-O-SO2-OH ( R-CH2-O-SO2-OH + H2O R-CH2-O-SO2-OH + NaOH ( R-CH2-O-SO2-ONa + H2O Синтетичні миючі засоби – це натрієві солі кислих складних ефірів вищих спиртів і сірчаної кислоти: В останні роки виробництво синтетичних миючих засобів (СМЗ) у світі стало обчислюватися вже десятками мільйонів тонн у рік. Однак їх велику частину (70%) споживають тільки жителі найбільш розвинутих країн, які складають усього близько 20%.

- нельзя указать точное местоположение электрона в атоме, а можно лишь говорить о вероятности его нахождения в определенной области пространства. Область около ядерного пространства, в котором вероятность нахождения электрона ≥ 0,95 называется атомной орбиталью. Эту область пространства, в которой заряд и масса электрона как бы размазаны, называют так же электронным облаком. Н 2. - Электрон в атоме может иметь не любые, а только строго определенные значения энергии Главное квантовое число « n » характеризует размер атомной орбитали (удаленность электрона от ядра) и определяет его энергетический уровень. Оно принимает значения n=1,2,3,4... Чем больше значение n , тем дальше электрон удален от ядра и тем больше его энергия. Энергетические уровни расщепляются на подуровни. Орбитальное квантовое число « l » характеризует форму орбитали и определяет энергетический подуровень электрона. Принимает значения от 0 до (n-1). Энергетические подуровни обозначаются буквами: s, p, d, f. Количество возможных подуровней в энергетическом уровне равно номеру главного квантового числа.

(Е426), ( Е464), (Е462), (Е463), (Е468)   гемицеллюлоза Гемицеллюлозы (ГМЦ)  гидроксипропилметилцеллюлоза, этилцеллюлоза, гидроксипропил целлюлоза, кроскарамеллоза натрия стабилизатор, наполнитель — растительные гомо- и гетерополисахариды с меньшей, чем у целлюлозы, молекулярной массой (10000—40000), состоящие из остатков разных пентоз и гексоз. Основные компоненты гемицеллюлоз — глюканы, ксиланы, маннаны, галактаны, фруктозаны, арабиногалактаны и т. д. Больше всего в растениях содержится ксиланов. Много ГМЦ в семенах, косточках, соломе, подсолнечной лузге, шелухе семян хлопчатника, кукурузной кочерыжке. В среднем гемицеллюлозами представлено около 25 % (по массе) органического вещества однолетних растений. (Е460),   носитель целлюлоза Целлюло́за (фр. cellulose от лат. cellula — «клетка») — углевод, полимер Полисахарид, главная составная часть клеточных оболочек всех высших растений. (Е460) микрокристаллическая целлюлоза носитель. Получают МКЦ в результате тонкого измельчения и тщательной очистки из хлопковой целлюлозы. Коммерческая МКЦ по своим свойствам близка к натуральной целлюлозе, встречающейся в виде естественного компонента в пищевых продуктах. МКЦ нетоксична и совершенно безвредна. Побочных явлений и противопоказаний нет. (Е551) эмульгатор диоксид кремния (диоксид силикона)Диоксид кремния (кремнезём, SiO2; лат. silica) — оксид кремния (IV). Бесцветные кристаллы обладающие высокой твёрдостью и прочностью. Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, парафармацевтике (зубные пасты), в фармацевтической промышленности в качестве вспомогательного вещества (внесён в большинство Фармакопей), а также пищевой добавки или лекарственного препарата в качестве энтеросорбента. (Е422),   глицерин загуститель используется в качестве эмульгатора, при помощи которого смешиваются различные несмешиваемые смеси Производными глицерина являются триглицериды и образуются при присоединении к нему высших жирных кислот. Триглицериды являются важными компонентами в процессе обмена веществ в живых организмах. (Е322),   лецитин эмульгатор (Е420), сорбит   подсластитель, эмульгатор. В естественном виде встречается в косточковых плодах, водорослях, высших растениях. Вещество считается пищевым подсластителем, так как позволяет обеспечить меньшее количество калорий / энергии для диеты — 2.6 килокалорий (11 КДж) на грамм, против 4 килокалорий (17 КДж) у обычного сахара (64 % от калорийности сахарозы), причём сладость меньше также на 40 %. Также сорбит обладает желчегонным эффектом, поэтому часто используют при тюбаже. (Е901)   глазирователь желтый воск. Продукт жизнедеятельности пчёл, сложное органическое соединение. Пчелиный воск выделяется специальными железами медоносных пчёл, из него пчёлы строят соты. Представляет собой многокомпонентное твёрдое вещество от белого (с лёгким жёлтым оттенком) до жёлто-бурого цвета с характерным медовым запахом. (Е415) ксантановая камедь загуститель. Ксанта́н — природное химическое соединение представляет собой полисахарид, полученный путём ферментации с использованием бактерии Xanthomonas campestris. (Е412) загуститель гуаровая камедь. По химическом составу гуара подобна камеди рожкового дерева (пищевая добавка E410). Является полисахаридом, содержащим остатки галактозы. Гуаровую камедь получают экстракцией из семян растения Cyamopsis tetraganoloba — зернобобовой культуры, известной как гуар, или гороховое дерево, которую выращивают в основном в Индии и Пакистане. Кроме того гуаровую смолу производят в США, Африке, Канаде и Австралии. (Е211) натрий бензоат консервант . Бензоат натрия — натриевая соль бензойной кислоты. В натуральных продуктах он содержится в яблоках, изюме и клюкве, корице, гвоздике и горчице. (Е470),   консервант стеарат магния Стеариновая кислота (октадекановая кислота) — одноосновная карбоновая (жирная)кислота .Стеариновая кислота была открыта в свином сале в 1816 году французским химиком Шеврелем.

Катализ в нефтепереработке ЛЕКЦИЯ 3. Катализ металлами. Примеры промышленных процессов. 1. Гидрирование жиров (триглицеридов олеиновой, линолевой, линоленовой кислот) Ni/диатомит; Ni Ренея, 150-200оС 2. Гидрирование ацетиленов: в этилене во фракции С4 0.04%Pd/Al2O3 (20 м2/г); 60-70оС 5000 ppm → 5 ppm 3. Гидрирование бензола в циклогексан Ni/Al2O3; 150-200oC; 30-50 атм. Катализ в нефтепереработке ЛЕКЦИЯ 3. Катализ металлами. Примеры промышленных процессов. 4. Окисление этилена в этиленоксид Ag/корунд; 260-280oC 5. Окисление аммиака Pt металл; 920-940оС; 8 атм. 6. Получение цианистого водорода сплав 90%Pt+10%Rh; 1100-1500oC; 2 атм. 7. Очистка выхлопных газов Pt (Rh, Ru)/сотовый носитель

Химическая промышленность- отрасль промышленности, которая обеспечивает все области хозяйства химическими материалами и производит товары массового потребления.

Получение соляной кислоты 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды. Физические свойства соляной кислоты раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0 , 5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³.

Распространенность химических элементов Li Be Na Щелочные Mg K Ca Щелочно- Rb металлы Sr земельные Cs Ba металлы Fr Ra