Презентации по Химии

Узнать, что такое химическая реакция Выяснить, по каким признакам можно определить химическую реакцию Выяснить, при каких условиях протекают химические реакции Узнать, как классифицируют химические реакции. Цели нашего урока: Физическое явление

История В 1907 году Лео БЭКЛАНД открыл пластик, а в 1936 году немецкий химик Отто БАЙЕР разработал теорию производства искусственных материалов, в том числе пропилена. Однако возможность синтезировать полипропилен появилась не так давно. Это произошло в 1954 г. , когда немецкий химик-органик Карл Циглер и итальянский химик Джулио Натта открыли металлокомплексный катализ полимеризации олефинов. Каталитическая стереоспецифическая полимеризация ненасыщенных простейших углеводородов и синтез всевозможных структурных разновидностей полипропилена произошли из-за смешивания металлоорганических катализаторов. Благодаря этому открытию Джулио Натта в 1963 году была присуждена Нобелевская премия по химии. Таким образом был получен первый полипропилен - самый легкий термопласт. Пропилен полимеризуется при температуре ниже восьмидесяти градусов (это необходимое условие, чтобы получилась максимальная длина полимера) и десяти атмосферах. Физические св-ва Пропилен представляет собой газообразное вещество с низкой температурой кипения tкип= −47,6 °C и температурой плавления tпл= −187,6 °C, оптическая плотность d204=0,5193. плотность по воздуху=1.45

Модуль 7. Методы защиты металлов от электрохимической коррозии. Лекция 7.1 Классификация методов защиты бетона и железобетона Изменение природы бетона. Чем плотнее бетон, тем выше его коррозионная стойкость. Существует несколько способов повышения плотности бетона: Специальными приемами укладки: утрамбовка, штыкование, виброукладка, формование под давлением. Применением более высокодисперсных составляющих цементного камня: Цемент более высокой марки; Более высокодисперсные наполнители ( искусственный кремнезем, молотый кварцевый песок).

Органическая химия – химия соединений углерода Кроме углерода и водорода в составе молекул могут быть: кислород, азот, сера, фосфор и другие галогены ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А.М. БУТЛЕРОВ (1881) ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ 1. Углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с растровом йода (качественная реакция): Охлаждённый крахмальный клейстер + I2 (раствор) = синее окрашивание, которое исчезает при нагревании.

Корбонаттар көмір қышқылынның тұздары. Бұлардың ең көп тараған түрлері қосвалентті Катионды карбонаттар ( катион рөлін кальций,магний, темір, марганец, барий, стронций, қорғасын, мырыш және мыс атқарады) Қорғасын, Мырыш, және мыс корбаннаттары әдетте рудалы кендердің тотығу белдемдерінде жиі ұшырасады. Кейбір карбонаттар құрлыс ісінде, металургияда, оптикада, химия өнер кәсібінде кеңнен қолданылады, қорғасын, мырыш, мыс, темір және марганец, карбонаттары құнды металы болып келеді. Карбонаттар жер қыртысының 2 % құрайды, алпыс қа жуық түрі белгілі. Ең көп тараған кальцит минералы болып табылады, оның жер қыртысынның үлесі 1,5 % шамасында құрайды Доламит-хим формуласы CaMg(CO3)2 сингониясы тригонды, кристалдары ромбоэдр мүсінін иемденген, бүйрек пішіндес немесе шар тектес кеуекті кристалдық түйіршіктік агрегаттар түрінде кездеседі, Түсі бозғылт ақ, сарғылт, қоңыр, жасылтым реңдер байқалады. Шыныша жалтылдайды, қаттылығы 3.5 - 4 Тегі көбінесе шөгінді корбоннатты қабаттарда ұшырасады, сирек гидротермалды жолмен түзіледі Қолданылуы құрлыс материялдары, отқа төзімді материал, металургияда флюс ретінде т.с.с қолданылады.

«Азот» 1) Когда и кем был открыт азот? 2) Где в природе встречается азот? 3) Каково содержание азота в воздухе? 4) Ядовитый газ бурого цвета? 5) Как называются соли азотной кислоты? 6) Где встречается оксид азота (ІІ) ? 7) Как называется раствор аммиака в воде? 8) Чему равна молярная масса аммиака? 9) Названия соединений металлов с азотом? “Кто больше знает?” (1772г. Английским ученым Д.Резерфордом) (78,1%) (диоксид азота) (Нитраты) (нашатырный спирт) (17 г/моль) (Нитриды) «Фосфор» 1) Кем и когда был открыт фосфор? 2) В каком виде фосфор встречается в природе? 3) Аллотропные модификации фосфора. 4) Какой вид фосфора светится в темноте? 5) Соединение фосфора с водородом. 6) Как называют соли фосфорной кислоты? 7) Какой характер оксида фосфора (5)? 8) Молярная масса фосфина? 9) Сколько фосфора содержится в костях человека? “Кто больше знает?” (1669 г нем. Алхимиком Х.Брандом) (красный, черный, белый)) (белый фосфор) (РН3 – фосфин) (Фосфаты) (Кислотный оксид) (34 г/моль) (600-800 г)

Окислительно-восстановительные реакции Окисление – это процесс, при котором происходит отдача электронов атомом, молекулой или ионом: Na° – ē → Na+ Н2О2 – 2ē → 2Н+ + О2 SО32- + 2ОН‾ – 2ē → SO42- + Н2О Восстановление – это процесс, при котором происходит присоединение электронов атомом, молекулой или ионом: S° + 2ē → S2- Н2О2 + 2Н+ + 2ē → 2Н2О Сr2О72- + 14Н+ + 6ē → 2Сг3+ + 7Н2О МnО4‾ + 8Н+ + 5ē → Мn2+ + 4Н2О

Көптеген қышқылдардың тарихи қалыптасқан тривиалды атаулары бар, олар заттардың табиғи көзін, аса айқын қасиетін, алыну әдісін, қолданылу саласын көрсетіп тұрады Карбон қышқылдары табиғатта Химиялық формула Қышқыл-дың жүйелік атауы Қышқыл-дың триви-алды атауы Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан Құмыр-сқа Сірке Пропион Май Вале-риан Капрон Энант Каприл Пеларгон Каприн …карбон қышқылдары табиғатта С2Н5СООН – пропион қышқылы - ағаш қара майы (смола) С3Н7СООН – май қышқылы - қаймақ майы С4Н9СООН –валериан қышқылы - валериан шөбінің тамыры

Сипаттамасы Ашылу тарихы Ең алғаш бұл элементті ашқан – швейцария химигі Жан Шарль Галиссар де Мариньяк. 1880 жылы Швейцарияда гадолинийлі «жердің», яғни гадолиний оксидінен анықталған. 2 жылдан кейін бұл элементті таза күйінде Юхан Гадолин ашқан. Элемент аты Ю. Гадолиннің құрметіне қойылған.

Макроэлементы К макроэлементам относятся K, Na, Ca, Cl. Например, при весе человека 70 кг, в нём содержится (в граммах ): кальция – 1700, калия – 250, натрия– 70. Кальций Содержится в костях в виде гидроксофосфат кальция – Ca10(PO4)6(OH)2. Его суточное потребление составляет для взрослого человека 800-1200мг. Падение уровня кальция в крови приводит к усилению внутренней секреции околощитовидных желез (сопровождается увеличением поступления кальция в кровь). Наоборот, повышение содержания кальция в крови вызывает резкое повышение возбудимости центральной нервной системы, что сопровождается приступами судорог и может привести к смерти. В молоке содержится довольно много кальция

ПЛАН ЛЕКЦИИ 1 Теоретические сведения 2 Основные факторы процесса 3 Описание установки алкилирования ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ Назначение Производство высокооктанового компонента бензинов алкилированием изобутана бутиленами и пропиленом. Целевой продукт процесса - алкилат, состоящий из изопарафинов Имеет МОЧ = 90-95. Алкилат (алкилбензин) является важнейшим компонентом приготовления бензинов, содержание которого в смеси можно значительно увеличивать, не нарушая требований спецификаций на компаундирование “реформулированных экологически чистых" бензинов.

Химизм магматических пород Химизм горных пород изучает петрохимия. Химический состав дает наиболее полное представление о присутствии или отсутствии химических элементов в горной породе. Некоторые редкие элементы входят в состав обычных минералов в качестве изоморфной примеси, и присутствие их не может быть установлено без химического анализа. Для неполнокристаллических магматических пород, содержащих вулканическое стекло, химический состав является единственной характеристикой вещественного состава. Представление о химическом составе дают результаты полного количественного химического анализа. ПЕТРОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ 1. Все магматические породы состоят, в сущности, только из девяти элементов: кислорода (O), кремния (Si), алюминия (Al), железа (Fe), магния (Mg), кальция (Ca), натрия (Na), калия (K) и водорода (H). 2. Их называют петрогенными или породообразующими элементами, в отличие от металлогенных элементов (медь, свинец и т.д.), входящих в состав руд. 3. Петрогенные элементы составляют до 99% земной коры.

Запитання Які хімічні елементи найчастіше містяться в складі органічних сполук? На які класи поділяють вуглеводні? Наведіть приклади відомих вам органічних сполук, що містять Оксиген, Нітроген та інші хімічні елементи. Схема класифікації органічних сполук

Классификация химических реакций Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Химические реакции – это явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Al 13 АЛЮМИНИЙ (ЛАТ. ALUMINIUM) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Al 13 АЛЮМИНИЙ Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.

Сульфидтер- табиғи жағдайда көптеген металдар күкіртпен қосылған минералдар түрінде кездеседі. Күкірттің қасиеті көп жағдайларда оттекке ұқсас. Егер металдардың химиялық қосылыстарға, яғни минералдарға айналатын жағдайларында оттек жетіспей, күкірт кездесетін болса, онда тотық орнына сульфидтер пайда болады

Место меди в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Медь расположена в 11 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d94s2, однако вследствие устойчивости d10-состояния энергетическим более выгодным оказывается переход одного d-электрона на 4s-подуровень, поэтому валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d104s1. В соединениях для меди характерная степень окисления +2, возможно проявление степеней окисления +1 и +3. Физические свойства меди Медь – пластичный, розовато-красный металл с металлическим блеском. Обладает высокой тепло- и электропроводностью, по значению электропроводности уступает только серебру. Температура плавления 1083°С, температура кипения 2567°С, плотность 8,92 г/см3. На воздухе медь покрывается плотной зелено-серой пленкой основного карбоната, которая защищает её от дальнейшего окисления.

Асылбаев Ильгиз Галлямович к. с.-х. н., доцент кафедры почвоведения 244/1, 315/1, 314/1 Почвоведение - наука о почве, ее строении, составе и свойствах, процессах образования, развития и функционирования, закономерностях географического распространения, взаимосвязях с внешней средой, путях и методах рационального использования.

π-комплексы титана (титаноцены) Титан образует циклопентадиенильные, индиенильные и циклогептатриенильные соединения. Титаноцен дихлорид – ярко-красное твердое вещество, которое медленно гидролизуется на воздухе. Титан Электронная формула 1s22s22p63s23p63d24s2. Внешний энергетический уровень атома титана содержит 4 электрона, которые являются валентными. Титан в соединениях проявляет степени окисления +2 и +4 (реже +3).

ПЛАН Классификация химических реакций Скорость химической реакции Закон действующих масс. Порядок реакции и молекулярность Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа Энергия активации. Уравнение Аррениуса Катализ Ферменты ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА – (от греч. κίνησις – движущий) - наука о скоростях и закономерностях протекания химических процессов во времени. Предметом изучения химической кинетики являются: Скорость хим. реакций (СХР); Факторы, влияющие на СХР; Пути и закономерности протекания химических процессов во времени.

СОДЕРЖАНИЕ   1. Моделирование как метод научного исследования 2. Ограниченный метод Хартри – Фока

Моносахариды. Первые выделенные из природных источников сахара (так же, как и большинство известных в настоящее время) имели химическую формулу Сn(H2О)n. Именно поэтому они получили название углеводы. В дальнейшем были получены: - сахара, с другим соотношением углерода и кислорода; - сахара, содержащие другие атомы (азот, серу). Классификация моносахаридов Существует несколько видов классификации моносахаридов: 1) По числу углеродных атомов, входящих в состав молекулы моносахариды делятся на триозы, тетрозы, пентозы, гексозы и т. д. В природе наиболее широко распространены пентозы и гексозы. 2) В молекулах моносахаридов одновременно содержится несколько функциональных групп: карбонильная группа (альдегидная или кетонная) и несколько гидроксильных групп. В зависимости от вида карбонильной группы моносахариды подразделяются на: - альдозы - в моносахариде содержится альдегидная группа, которая локализуется у первого углеродного атома; - кетозы - содержится кетогруппа, которая у природных кетоз локализуется у второго углеродного атома. Например, глюкоза – это альдоза, а фруктоза – это кетоза. Олигосахариды. Олигосахариды представляют собой короткие полимеры, состоящие из моносахаридных единиц, соединённых между собой ковалентной О-гликозидной связью. Олигосахариды классифицируют: 1) в зависимости от числа моносахаридных фрагментов, входящих в состав олигосахаридов: дисахариды, трисахариды, тетрасахариды и т.д. 2) по составу моносахаридных остатков: - гомоолигосахариды - состоят из остатков одного вида моносахарида; - гетероолигосахариды - состоят из остатков разных моносахаридов. 3) в зависимости от порядка соединения мономеров: линейные и разветвлённые. Из олигосахаридов в природе наиболее широко распространены дисахариды. В противоположность олигопептидам и олигонуклеотидам олигосахариды довольно часто представляют собой разветвленные структуры. У большинства олигосахаридов мономерные остатки связаны О- гликозидной связью. Гликозидная связь - это сложноэфирная связь, которая всегда образуется между первым ассиметричным атомом углерода одного моносахаридного остатка и атомом кислорода одной из гидроксильных групп другого моносахаридного остатка.

Посвящается талантливому педагогу, хорошему руководителю, ученому и просто замечательному человеку Новцову Анатолию Михайловичу Автор и разработчик курса «Конструкционные защитные и специальные волокнистые композиционные материалы» (лекции, семинары, лабораторные занятия) Учебная нагрузка Лекции – 10 ч (включая установочную) Лаб. занятия – 20 часов Самостоятельна работа студентов (СРС) – 187 часов – реферат Зачет – 7 семестр Экзамен – 7 семестр + гос. экзамен