Презентации по Химии

Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. ИЗ ИСТОРИИ Азотная кислота — коррозионно активное, токсическое вещество и сильный окислитель. Со средних веков известно такое название, как «сильная вода» (Aqua fortis). Алхимики, открывшие кислоту в 13 веке, дали такое название, убедившись в ее необычайных свойствах (разъедала все металлы, кроме золота), превосходящих в миллион раз силу уксусной кислоты, которую в те времена считали самой активной. Но еще через три столетия было установлено, что разъедать, даже золото, может смесь таких кислот, как азотная и соляная в объемном соотношении 1:3, которую по этой причине и назвали «царская водка». Появление желтого оттенка при хранении объясняется накоплением в ней окислов азота. В продаже кислота чаще бывает с концентрацией 68 %, а при содержании основного вещества более 89 % ее называют «дымящей».

Түсті металдар Жалпы ішкі өнімдегі үлесі 12% құрайды Валюталық табыстың 27% ҚР түсті металлургияның 7 саласының көрсеткіші жоғары, олардың құрамында 28 ірі кәсіпорын жұмыс істейді ҚР 30-дан астам елдерге экспорттайды Машина жасау өндірісінің шикізаты Ғылыми-техникалық прогресті қамтамасыз етуші Ауыр түсті металлургия Мыс Қорғасын дүниежүзінің алғашқы 10 кіреді Мырыш Қалайы Никель

Свойства неорганических веществ (задание 37 ЕГЭ по химии) пять уравнений реакций, соответствующих цепочке превращений веществ; четыре уравнения реакции между данными веществами; мысленный эксперимент. Свойства неорганических веществ (задание 37 ЕГЭ по химии) От названий к формулам Характеризуем вещества Устанавливаем последовательность превращений Свойства неорганических веществ

С тектоническими движениями земной коры, с внедрением магмы, горячих растворов и газов связаны сложные процессы метаморфизации горных пород. Образование метаморфических пород происходит при давлениях и температурах, многократно превышающих эти параметры на поверхности Земли. За миллионы лет метаморфизм превращает любые горные породы – от осадочных до магматических – в метаморфические. Метаморфизм горных пород – существенные изменения их минералогического состава, структуры и текстуры, происходящие под воздействием эндогенных процессов в земной коре с сохранением твердого состояния породы, без расплавления или растворения. Интенсивность метаморфических процессов зависит от целого ряда факторов. Наиболее значительными из них являются давление и температура. Важную роль играет присутствие некоторых летучих компонентов, в первую очередь углекислого газа и воды. Метаморфические горные породы по внешнему виду и условиям залегания занимают промежуточное положение между магматическими и осадочными горными породами. По минералогическому составу метаморфические породы близки к магматическим горным породам. В разных участках литосферы метаморфические процессы протекают с разной интенсивностью: от метаморфизма низких ступеней, при котором преобразования минералов схожи с процессами в осадочных породах, до высоких ступеней метаморфизма в условиях, граничащих с плавлением пород.

Морской лёд — лёд, образовавшийся в море (океане) при замерзании воды. Так как морская вода солёная, замерзание воды с солёностью, равной средней солёности Мирового океана происходит при температуре около −1,8 °C. Оценка количества (густоты) морского льда даётся в баллах — от 0 (чистая вода) до 10 (сплошной лёд). Морской лёд — нилас Свойства Важнейшие свойства морского льда — пористость и солёность, определяющие его плотность (от 0,85 до 0,94 г/см³). Из-за малой плотности льда льдины возвышаются над поверхностью воды на 1/7 - 1/10 их толщины. Таяние морского льда начинается при температуре выше −2,3 °C. По сравнению с пресноводным он труднее поддаётся раздроблению на части и более эластичен. Солёность Солёность морского льда зависит от солёности воды, скорости льдообразования, интенсивности перемешивания воды и его возраста. В среднем солёность льда в 4 раза ниже солёности образовавшей его воды, колеблясь от 0 до 15 промилле (в среднем 3—8 ‰)

REJA: Kirish. I bob. 1.1. Germaniy gruppachasi haqida tarixiy ma’lumot. 1.2. Germaniy, qalay, qo’rg’oshin elementlarining davriy sistemadagi o’rni. Asosiy qism. II bob. 2.1. Germaniy, qalay, qo’rg’oshin elementlarining laboratoriyada va sanoatda olinishi. 2.2. Germaniy, qalay, qo’rg’oshin elementlarining fizik va kimyoviy xossalari. 2.3. Germaniy, qalay, qo’rg’oshin elementlarining muhim birikmalari. Xulosa. Germaniy, qalay, qo’rg’oshin elementlarining ishlatilishi, tabiatda tarqalishi va ahamiyati. GERMANIY TARIXI Germaniy mavjudligini va uning xossalarini dast- lab 1871 yili D. I. Mendeleev bashorat qilgan edi. Uni «ekasilistiy» deb atadi va davriy sistemada bu element uchun bo’sh katak qoldirdi.

1. Сравнительная характеристика полисахаридов Метанол → метаналь → метановая (муравьиная) кислота → этиловый эфир муравьиной кислоты 2. Цепочка превращений

2. От природы углеводородного остатка R: Алифатические (алкилгалогениды или галогеналканы) R-Hal, ароматические Ar-Hal и жирно-ароматические, содержащие галоген в боковой цепи. 3. По характеру С в sp3-гибридном состоянии, с которым связан галоген: Первичные – R-СН2- Hal, вторичные (R)2СН- Hal, третичные (R)3С- Hal.

Сәйкестендіру тестісі: «Фосфор» тобына «Азот» тобына Азоттың ең жоғары тотығу дәрежесін көрсететін оксиді: а) N2O5 ә) NO б) NO2 в) N2О 2) Өндірісте азот қышқылын алудың негізгі көзі: а) ауа ә) аммиак б) натрий нитраты в) азот ІІ оксиді 3) 31Р атом ядросының нейтрон саны 15 а) 15 ә) 31 б) 16 в) 14 4) Концентрациялы HNO3–пен әрекеттеспейтін металл: а) Ғе ә) Ag б)Cu в)Hg 5) Бөлме температуратурасында азотпен әрекеттесетін металл: а) Ca ә) Ag б)Mg в) Li

Definition of Heavy Metal "Heavy metals" are chemical elements with a specific gravity at least 5 times that of water. The specific gravity of water is 1 at 4°C (39°F). Specific gravity is a measure of density of a given amount of a solid substance when it is compared to an equal amount of water. Some well-known toxic metals with a specific gravity 5 or more times that of water are arsenic (5.7), cadmium (8.65), iron (7.9), lead (11.34), and mercury (13.546) (Linde 1992). Definition of Heavy Metal 2. In the fundamental review paper written by Duffus (2002), 13 different works were cited that used lower limits on the density of a “heavy” metal ranging from 3.5 to 7 g / cm−3. The author stated that the threshold varied depending on the author, and that “it is impossible to come up with a consensus”. Moreover, he concluded that “any idea of defining “heavy metals” on the basis of density must be abandoned as yielding nothing but confusion”. However, this is beside the point; although half of the works cited suggested similar lower limits of 4.5 or 5 g cm−3, plants do not have the ability to detect the density of a metal.

На выработку 1 тонны аммиака российские агрегаты потребляют 1115-1380 м3 природного газа Расход природного газа на производство аммиака на некоторых российских предприятиях:

Наиболее широко применяется в лаборатории стеклянная посуда. Она обладает рядом достоинств, делающих ее незаменимой в лабораторной практике. Недостатками ее является хрупкость и недостаточная термостойкость. Поэтому в тех случаях, когда вещества нужно сильно нагревать, применяют фарфоровую посуду. Химическая лабораторная посуда подразделяется на три основных группы : - посуда общего назначения (применяется в лабораторной практике для самых разнообразных целей); - посуда специального назначения (предназначена для какой-либо одной цели); мерная посуда (используется для отмеривания точных объемов жидкостей и растворов). ПРОБИРКИ Пробирки представляют собой стеклянные трубки, запаянные с одного конца. В лаборатории используются обыкновенные химические, пробирки с притертыми крышками. Их обычно используют для опытов небольшим количеством веществ. Вещество не должно занимать больше половины пробирки, иначе будет неудобно перемешивать. Категорически запрещается перемешивать, закрывая отверстие пробирки пальцем!

Неорганические вещества простые сложные Простые вещества Простые вещества Металлы (М; Ме) Инертные газы Неметаллы (неМ; неМе)

1. Химический элемент Порядковый номер 1 Группа – I Период – 1 Электронная формула 1s1 Степени окисления: -1, 0, +1 2. Распространенность в природе Водородная туманность «Сердце»

П Л А Н 13.1 Основные понятия химии комплексных соединений(КС). 13.2 Строение КС. 13.3 Металло-лигандное равновесие в растворах. 13.4 Биологическая роль КС. 13.1 Комплексными (координационными) соединениями называют вещества, в структурных единицах которых число связей, образованных центральным атомом, превышает его высшую валентность.

Етери або прості ефіри — органічні речовини, молекули яких складаються з двох вуглеводневих радикалів, сполучених між собою атомом кисню. Прості ефіри – рухливі, легко закипаючі рідини, малорозчинні у воді, дуже легко займисті . Виявляють слабкі основні властивості. Більшість всіх етерів – рідини, майже нерозчинні у воді. Найважливішим з етерів є діетиловий етер (С2Н5)2О – легкорухлива рідина з характерним запахом, що кипить при 35,6°. Він широко застосовується в лабораторній практиці як розчинник, а в медицині – для наркозу і як складова частина деяких ліків. Хімічні властивості Прості ефіри, за деяким виключенням, не відрізняються різноманітністю хімічних властивостей і характеризуються інертністю до багатьох хімічних речовин. Серед реакцій етерів слід зазначити, перш за все, реакції утворення міжмолекулярних комплексів і реакції окиснення з утворенням пероксидів.

[ПО УРОКУ] В КЛАССЕ ВЫПОЛНЕНИЕ – ДОМА ОФОРМЛЕНИЕ (презентация будет) Задачи урока: 1. Осуществить переходы генетической цепочки CuSO4 (CuOH)2CO3 2. Описать эффекты реакций Cu(NO3)2 Cu A B NaOH NH4OH 1 2 3 4 5

Мыло — жидкий или твёрдый продукт, содержащий поверхностно-активные вещества, в соединении с водой используемое либо как косметическое средство — для очищения и ухода за кожей (туалетное мыло); либо как средство бытовой химии — моющего средства (мыло хозяйственное).  История создания мыла насчитывает сотни лет и окутана тайнами и легендами. По имеющимся данным, мыло изготовлялось ещё в древнем Шумере и Вавилоне(около 2800 г. до н.э.). Описания технологий изготовления мыла были найдены еще в Месопотамии на глиняных табличках, относящихся примерно к 2200 г. до н.э. А египетский папирус, найденный в середине второго тысячелетия до нашей эры, свидетельствующий, что египтяне регулярно мылись с помощью мыла, только подтвердил догадки ученых. История создания мыла

1.Основные понятия: Карбонильные соединения- производные углеводородов, содержащие в молекулах карбонильную группу –С=О К ним относятся АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ. Альдегиды- это органические вещества, в молекулах которых атом углерода карбонильной группы связан с атомом водорода. Кетоны- это органические вещества, содержащие карбонильную группу, связанную с двумя углеводородными радикалами. R- у альдегидов- предельный непредельный углеводородный радикал(исключение атом водорода. R; R| -у кетонов- предельные непредельные углеводородные радикал ( может быть один или несколько, симметричные и несимметричные) 2. Номенклатура и изомерия. Альдегиды. Название по международной номенклатуре равно: название алкана плюс суффикс аль. Первоначальной считается альдегидная группа CH3          | СH3-СH-СH2-СH2-СHO   4-метилпентаналь Структурная изомерия: -изомерия углеродной цепи -межклассовая изомерия (изомерами являются КЕТОНЫ) Кетоны. Радикало-функциональная номенклатура: в названиях кетонов перечисляется в алфавитном порядке, радикал связанный с –С=О, с добавлением слова кетон. Международная номенклатура: к названию соответствующего углеводорода прибавляется суффикс он, нумерация начинается с того конца, к которому ближе находится кетонная группа, называя кетон цифрой обозначается место карбонила. СН3 –СН2 –СН2–С– СН3 // О Пентанол-2 Метилпропилкетон

Соединения содержащие серу свободная (элементная ) сера отличается высокой реакционной способностью по отношению к цветным металлам, главным образом к меди и ее сплавам элементная сера, выбираемая бронзой из топлива, на 50-95% проникает в толщу металла не существенно изменяя его внешнего вида, поэтому обычные методы оценки коррозии дают не достоверную оценку

Порядковый номер показывает: А) Заряд ядра атома (Z); Б) Общее количество электронов в атоме (е-) В) Количество протонов (р+) Г) Количество нейтронов, которое вычисляется разностью относительной атомной массы и порядковым номером. Период показывает: А) Период начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. Б) Период показывает количество энергетических уровней в атоме.

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

LEARNING OBJECTIVES 11.2.2.7 understand the purpose of, be able to carry out, and be able to carry out calculations involving, titration The Titration One of the most important lab procedures involving acids and bases is the titration. A titration is an analytical procedure that allows for the measurement of the amount of one solution that is required to exactly react with the contents of another solution. In acid-base terms, you add one solution to the other until the equivalence point is reached. The use of a pH meter will produce a pH curve (titration curve), so you can specifically calculate at what pH your solutions have been neutralized.

Ерітінділер Бейтарап Қышқылдық Сілтілік Бейтарап ерітінділер дегеніміз сутек және гидроксид иондарының концентрациялары бірдей ерітінділер, Қышқылдық ерітінділер дегеніміз сутек иондарының концентрациясы артық болған ерітінділер. Сілтілік ерітінділер дегеніміз гидроксид ионының басым болған ерітінділер.