Презентации по Химии

Описание Золото — элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 79. История Ранее предполагалось, что золото образовывалось при нуклеосинтезе сверхновых звёзд, однако по новой теории предполагается, что золото и другие элементы тяжелее железа образовались в результате разрушения нейтронных звёзд. Космические обсерватории в состоянии обнаружить образующееся золото, «но у нас нет спектроскопических доказательств, что такие элементы действительно образуются». По этой теории в результате взрыва нейтронной звезды содержащая металлы пыль (в том числе тяжёлые металлы, например, золото) выбрасывается в космическое пространство, в котором оно впоследствии конденсируется, так произошло в Солнечной системе и на Земле. Поскольку сразу после своего возникновения Земля была в расплавленном состоянии, почти всё золото в настоящее время на Земле находится в ядре. Большинство золота, которое сегодня присутствует в земной коре и мантии, было доставлено на Землю астероидами во время поздней тяжелой бомбардировки. На Земле золото находится в рудах в породах, образованных начиная с докембрийского периода

План 6 лекций Методы определения размера, массы, олигомерного состояния и гидродинамических свойств белков (EM, AFM, DLS, AUC, SEC, AF4). Примеры. Первичная структура, идентификация белка. Масс-спектрометрия. Спектральные методы (CD, IR, Raman). Нативная структура, денатурация и агрегация белка. Методы исследования стабильности белков (CD, DSC, DSF). Примеры. Рентгеновская кристаллография (macromolecular crystallography, MX). Нейтронная и электронная кристаллография. Работа со структурными моделями (PBD и PyMOL). Примеры. Малоугловое рассеяние лучей (SAXS и SANS). Примеры Другие методы исследования структуры белков (NMR, Cryo-EM, Cryo-electrotomography, native-MS, HDX-MS). Интегральный подход и моделирование белков по гомологии (iTasser). Примеры. Методы исследования белок-белковых взаимодействий (Co-IP, equilibrium dialysis, ITC, SPR, BLIC, MST, QMb, SESC). Примеры. Стандартные аминокислоты, входящие в состав белков

Мета уроку: ознайомити клас з історіє відкриття періодичної системи хімічних елементів За легендою, думка про систему хімічних елементів прийшла до Менделєєва уві сні, проте відомо, що одного разу на запитання, як він відкрив періодичну систему, учений відповів: «Я над нею, може бути, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом ... готове ». Написавши на картках основні властивості кожного елемента (їх у той час було відомо 63, з яких один - Дідім Di - опинився в подальшому сумішшю двох знову відкритих елементів, празеодима і неодиму), Менделєєв починає багаторазово переставляти ці картки, складати з них ряди схожих за властивостями елементів, зіставляти ряди один з іншим. Підсумком роботи став відправлений в 1869 році в наукові установи Росії і інших країн перший варіант системи («Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі і хімічній подібності»), в якому елементи були розставлені по дев'ятнадцяти горизонтальних рядах (рядах подібних елементів, які стали прообразами груп сучасної системи) та по шести вертикальних стовпцях (прообразів майбутніх періодів). У 1870 році Менделєєв в «Основах хімії» публікує другий варіант системи («Природну систему елементів»), що має більш звичний нам вигляд: горизонтальні стовпці елементів-аналогів перетворилися у вісім вертикально розташованих груп; шість вертикальних стовпців першого варіанту перетворилися на періоди, починалися лужним металом і закінчуються галогеном. Кожен період був розбитий на два ряди; елементи різних увійшли до групи рядів утворили підгрупи. 

По происхождению жиры делятся на Животные (бараний, говяжий, свиной, гусиный, барсучий, лосиный и т.д.) Растительные, называемые маслами. (подсолнечное, кукурузное, оливковое, рапсовое, облепиховое, льняное) Животные жиры как правило твердые . Исключение – рыбий жир. Т.е температура плавления их выше комнатной Растительные жиры как правило жидкие. Исключение – пальмовое, кокосовое масло. Т.е температура плавления их ниже комнатной

Індивідуальне опитування Вивчення нового матеріалу

Цель исследования - вырастить кристаллы в домашних условиях. Объектом нашего исследования будут три водных раствора: «Сахар», «Соль» и «Медный купорос». Задачи: найти литературу по теме; провести анкетирование одноклассников; приобрести необходимые материалы для исследования; выполнить практическую работу и сделать вывод оформить работу подготовить презентацию и защиту

Капиллярные методы, основаны на применении формулы Пуазейля. Рассмотрим течение жидкости через капилляр в вискозиметре Оствальда. Представим U - образную трубку. В одном из ее плеч имеется небольшая полая сфера, объемом V , которая капилляром соединяется с резервуаром, расположенным в другом плече. Эта система заполняется жидкостью так, что разность ее уровней составляет величину h .

Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 период Группа: VI группа, главная подгруппа S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Краткая электронная запись- Валентные возможности- II; IV; VI. Строение атома серы: 1s2 2s22p6 3s23p4

Цели и задачи работы: Научиться выделять информационную часть задания и экспериментальную учебную проблему. Уметь анализировать возможные способы решения задачи. Выбрать наиболее рациональный способ решения, составлять план выполнения эксперимента. Оборудование и вещества Лабораторное оборудование: - штатив для пробирок, пробирки, шпатель, стеклянная палочка, лучинка, лабораторный штатив, спиртовка, спички Вещества: сложные вещества: раствор кислоты - НCl сухая щелочь - Сa(OH)2 сухая соль - NH4Cl, Na2CO3 бинарные вещества - Н2O2(|перекись) МnO2 (оксид) простые вещества Ме - Zn

ИСТОРИЯ Изобретателем полиэтилена считается немецкий инженер Ганс фон Пехманн, который впервые случайно получил этот продукт в 1899 году. Однако это открытие не получило распространения. Вторая жизнь полиэтилена началась в 1933 году благодаря инженерам Эрику Фосету и Реджинальду Гибсону. Сначала полиэтилен использовался в производстве телефонного кабеля и лишь в 1950-е годы стал использоваться в пищевой промышленности как упаковка. По другой версии, более принятой в научных кругах, развитие полиэтилена можно рассматривать с работ сотрудников компании Imperial Chemical Industries по созданию промышленной технологии производства, проводившихся начиная с 1920-х. Активная фаза создания начата после монтажа установки для синтеза, с которой в 1931 году работали Фосет и Гибсон. Ими был получен низкомолекулярный парафинообразный продукт, имеющий мономерное звено, аналогичное полиэтилену. Работы Фоссета и Гибсона продолжались вплоть до марта 1933, когда было принято решение модернизировать аппарат высокого давления для получения более качественного результата и большей безопасности. После модернизации эксперименты были продолжены совместно с М. В. Перрином и Дж. Г. Паттоном и в 1936 завершились успешно, получением патента на полиэтилен низкой плотности (ПЭНП). Коммерческое производство ПЭНП было начато в 1938 году. История полиэтилена высокой плотности (ПЭВП или ПЭНД) развивалась с 1920-х, когда Карл Циглер начал работы по созданию катализаторов для ионно-координационной полимеризации. В 1954 году технология была в целом освоена, и был получен патент. Позже было начато промышленное производство ПЭНД ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Физические свойства полиэтилена находятся в сильной зависимости от его вида. Менее плотный полиэтилен высокого давления более мягкий, чем полиэтилен низкого давления. Он более эластичный, меньше страдает от разрывов и проколов, однако имеет более низкую температуру плавления. Полиэтилен низкого давления более твердый и прочный ввиду более высокой плотности. Цвет: от прозрачного до белого в зависимости от толщины Запах: не имеет Эластичность: высокая Температура плавления, 0С: полиэтилен высокого давления - +103-110; полиэтилен низкого давления - +125-132

Класифікація оксидів Кислотні оксиди

Гетероциклические соединения – это циклические соединения, в кольцо которых кроме атомов углерода входят один или несколько атомов других элементов (гетероатомов): O,S,N. Нумерация в гетероциклах 1. устойчивы 5- и 6- членные циклы 2. нумерация - от гетероатома, чтобы заместитель имел наименьший номер 3. если несколько гетероатомов: старшинство гетероатомов O S N 1 2 3 4 Тиазол

Вопросы 1.Полимерные материалы, их получение, строение, классификация, основные свойства. 2.Понятие о пластмассах. Состав, классификация пластмасс, характеристика основных видов. 3.Переработка пластмасс в изделия. 4.Классификация ассортимента изделий из пластмасс. 5.Классификация полимеров, пластмасс и изделий из них по ТН ВЭД 6. Таможенная экспертиза полимеров, пластмасс и изделий из них. 1.Полимеры- высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся одинаковых или различных групп атомов, соединенных химическими связями.

Мета́ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Бо́льшая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку. Изучением этого занимается наука металлургия. Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным (благородным) металлам. Известно, что организм человека на 3 % состоит из металлов. Физические свойства. Все металлы обладают общими физическими свойствами , так как во всех металлах Существует металлическая химическая связь и Металлическая кристаллическая решётка.

Реакции ионного обмена Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями ПРАВИЛА РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА. 1. Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения – ионными уравнениями. 2.Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ , осадок или вода. 3.Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.

Признаки объектов коллоидной химии Коллоидную химию иногда называют физикохимией дисперсных систем Коллоидная химия Дисперсная система Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной системы) Дисперсионная среда (непрерывная часть дисперсной системы) Дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии). Поверхностные явления – совокупность явлений, связанных с физическими особенностями границ раздела между соприкасающимися фазами.

ИСТОРИЯ МЫЛОВАРЕНИЯ Мылом человечество пользовалось с незапамятных времен: история мыловарения насчитывает по меньшей мере 6000 лет. Во II столетии эту «мазь» стали использовать для мытья рук, лица и тела в римских провинциях. Древние римляне в эту смесь добавляли золу морских растений, и выходило настоящее качественное мыло.  Способ основывался на смеси из древесной золы и воды, которую кипятили и растапливали в ней жир, получая мыльный раствор. Мыло долго было предметом роскоши и ценилось наряду с дорогими лекарствами и зельями. Но даже зажиточные люди не могли себе позволить стирать им белье. Для этого использовали разные глины, растения. ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ Мы́ло — жидкий или твёрдый продукт, содержащий поверхностно-активные вещества, в соединении с водой, используемый как косметическое средство — для очищения кожи и ухода за ней (туалетное мыло), либо как средство бытовой химии — в качестве моющего средства (хозяйственное мыло). Основными компонентами мыла являются растворимые соли предельных (насыщенных) жирных кислот, например стеарат натрия. Не следует путать с мыльными продуктами, которые изготавливаются из синтетических поверхностно-активных веществ, в основном из нефтяных продуктов (лаурилсульфат натрия) и т. д. C17H35COONa

15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 $1 000 000 $500 000 $250 000 $125 000 $64 000 $32 000 $16 000 $8 000 $4 000 $2 000 $1 000 $500 $300 $200 $100 Оценка «5» Оценка «4» Оценка «3» 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 2 1 $1 000 000 $500 000 $250 000 $125 000 $64 000 $32 000 $16 000 $8 000 $4 000 $2 000 $1 000 $500 $200 ответ2 ответ3 ответ4 ответ1 3 1 $100 2 $200 3 $300 ВОПРОС

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ электронное строение атома кислорода КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ электронное строение атома кислорода 25.03.2011 Нижник Я.П. http://norgchem.professorjournal.ru

ФОТОПРОЦЕСС - это МЕХАНИЗМ ПЕРЕВОДА СКРЫТОГО ИЗОБРАЖЕНИЯ, ПОЛУЧЕННОГО НА ФОТОЧУВСТВИТЕЛЬНОЙ(РЕНТГЕНОВСКОЙ) ПЛЕНКЕ В ВИДИМОЕ С ПОМОЩЬЮ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ. Рентгеновские материалы. Виды и свойства. Основной рентгеновский материал – это рентгеновская пленка, на которой производится снимок. Состав рентгеновской пленки: основа( гибкая , прозрачная подложка) Фотографическая эмульсия(светочувствительный слой)

озон О3 - это газ голубого цвета с характерным запахом, который ассоциируется с запахом воздуха после грозового дождя. Особенно ощущается вблизи источников электрического тока. В 1785 физиком из Голландии Мартином ван Марумом было проведено несколько экспериментов, направленных на исследование воздействия электрического тока на кислород. По их результатам ученый исследовал появление специфической "электрической материи". Продолжая работать в данном направлении, в 1850 году ему удалось определить способность озона взаимодействовать с органическими соединениями и его свойство в качестве окислителя. Впервые дезинфицирующие свойства озона были применены в 1898 году на территории Франции. В городке Бон Вояж был построен завод, который осуществлял обеззараживание и дезинфекцию воды из реки Вазюби. В России первый завод по озонированию был запущен в Санкт-Петербурге в 1911 году. История

Простые вещества металлы и неметаллы . Что известно о металлах? Известно 95 элементов Большой атомный радиус Отдают внешние электроны (1 – 3) Характерны ионная и металлическая химические связи

РОЖДЕНИЕ СНЕЖИНКИ Вода испаряется с поверхности земли и поднимается вверх. Так образуются облака. На большой высоте мельчайшие капельки воды  притягиваются к пылевым частицам, замерзают и превращаются в снежинки! Шарик из пылинки и молекулы воды растет, принимая форму шестигранной призмы.

Состав кислот H Cl H2SO4 H3PO4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что общего в составе кислот? 3. Сформулируйте определение данного класса. H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Что такое кислоты? Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.