Презентации по Химии

Галогени. Хімічні властивості
Галогени. Хімічні властивості
Хімічні властивості Фтору Фтор — найсильніший окисник у природі. Безпосередньо він не реагує тільки з гелієм, неоном та аргоном. Під час реакції з металами утворюються фториди, сполуки іонного типу: Фтор енергійно реагує з багатьма неметалами, навіть із деякими інертними газами: Фтор реагує навіть із багатьма хімічно стійкими сполуками, наприклад зі склом: Дуже багато органічних сполук в атмосфері фтору займаються, тобто починають горіти. Наприклад, деревина згорає, не залишаючи після себе навіть вугілля: Вода теж горить у фторі: Фізичні властивості простих речовин Властивості Фтор Хлор Бром Йод Формула сполуки F2 Cl2 Вr2 I2 Зовнішній вигляд у звичайних умовах Газ Газ Рідина Тверда речовина Запах та смак Різкий задушливий запах Характерний задушливи запах Дуже неприємний запах Температура плавлення -220 °С -102 °С -7 °С +114 °С Температура кипіння -188 °С -34 °С +59 °С +185 °С
Продолжить чтение
Оптические свойства и методы исследования дисперсных систем. Лекция 16
Оптические свойства и методы исследования дисперсных систем. Лекция 16
Оптические явления в дисперсных системах В грубодисперсных системах: отражение и преломление на поверхности частиц, повторенные многократно Особенности дисперсных систем: гетерогенность, наличие межфазной поверхности В высокодисперсных системах: дифракционное рассеяние света (опалесценция) Снижение прозрачности, мутность, окрашивание Ориентация анизометричных частиц во внешних полях Двулуче-преломление Рассеяние света Конус Тиндаля наблюдается сбоку на темном фоне при пропускании света через коллоидную систему. Принцип Гюйгенса: каждую точку среды, до которой дошел фронт волны, можно рассматривать как новый источник колебаний. В однородной изотропной среде фронт волны остается подобным себе. При наличии оптической неоднородности (с иным показателем преломления) возникает фронт волны, направление которого зависит от размера неоднородности. Если размер неоднородности больше длины волны – в основном отражение. Если размер неоднородности меньше длины волны колебание рассеивается по всем направлениям, вторичные волны не имеют определенной разности фаз и более или менее усиливают друг друга во всех направлениях.
Продолжить чтение
Петрология. Классификации магматических горных пород
Петрология. Классификации магматических горных пород
КЛАССИФИКАЦИИ МАГМАТИЧЕСКИХ ГОРНЫХ ПОРОД КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ХИМИЧЕСКОМУ СОСТАВУ базируется на содержаниях оксидов петрогенных (т.е. составляющих основу большинства горных пород) химических элементов - Si, Ti, Al, Fe, Mn, Mg, Ca, Na, K, P. Поскольку кремнезем, как правило, является главным структуро-образующим компонентом магматических расплавов, именно его содержание положено в основу классификации магматических пород. По содержанию SiO2 породы подразделяются на 4 группы: ультраосновные (SiO2 менее 45%), основные (SiO2 45–52%), средние (SiO2 52–63%), кислые (SiO2 более 63%). В экзотических случаях встречаются низкокремнеземистые расплавы с содержанием SiO2 менее 30 мас.%, а также ультракислые – содержащие свыше 78% SiO2. Следующим по значимости химическим параметром магматических пород является суммарное содержание оксидов щелочных металлов (K2O+Na2O). Вариации щелочности способны существенно изменить минеральный состав породы (как количественный, так и качественный) даже при сохранении постоянного содержания SiO2. По уровню общей щелочности магматические породы принято делить на три ряда: нормальнощелочных, умереннощелочных (или субщелочных) и щелочных пород. Принадлежность магматических пород к щелочному ряду обычно определяется присутствием реальных (модальных) фельдшпатоидов (фоидов), либо щелочных пироксенов и амфиболов. Для классификации магматических пород используют двумерную классификационную диаграмму, в которой по одной оси отложены содержания SiO2, а по другой – сумма K2O и Na2O. Эту диаграмму обычно именуют TAS (от англ. Total Alkali – Silica).
Продолжить чтение
Активные формы кислорода. Антиоксиданты их физиологическая роль
Активные формы кислорода. Антиоксиданты их физиологическая роль
АЭРОБНЫЕ ОРГАНИЗМЫ При гликолитическом расщеплении одной молекулы глюкозы образуется 2 молекулы АТФ. При клеточном дыхании – 36 молекул АТФ. Следовательно, клеточное дыхание эффективнее гликолиза в 18 раз. Но кислород — высокоэффективный окислитель — способен окислять клеточные структуры. Поэтому аэробные организмы должны иметь эффективные защитные системы против непосредственного окисления кислородом. АН2 А +2Н+ 1/2O2+2Н+ Н2О е О2 АН2 H2О2 + A Да Активные формы кислорода (АФК) Встречающиеся соединения кислорода в живых тканях (АФК) имеют большую химическую активность, чем молекулярный кислород. К ним относятся: О2- - супероксидный анион радикал; ОН• - гидроксильный радикал; Н2О2 - перекись водорода. Эти соединения продуцируются в тканях аэробных организмов или образуются в жидких средах при прохождении УЗ волны (кавитация)
Продолжить чтение