Презентации по Химии

Происхождение химических элементов H and He – наиболее распространены; отношение порядка 12.5 Уменьшение содержания первых 50 элементов Очень низкое содержание тяжёлых элементов – нет больших вариаций содержаний Элементы с чётным атомным номером более распространены, чем с нечётным Li, Be, B аномально мало Fe заметно высокая концентрация 43Tc and 61Pm не обнаружены > 83 не стабильные изотопы: продукты распада U и Th Горение водорода Бете и Вайцзеккр показали, что возможны две различные последовательности реакций преобразования 4-х ядер водорода в ядро 4He, которые могут обеспечить достаточное выделение энергии для поддержания светимости звезды:     - протон - протонная цепочка (pp - цепочка), в которой водород превращается непосредственно в гелий;     - углеродно - азотно - кислородный цикл (CNO - цикл), в котором в качестве катализатора участвуют ядра C, N и O.     Какая из этих двух реакций играет более существенную роль, зависит от температуры звезды.     В звездах, имеющих массу, сравнимую с массой Солнца, и меньше, доминирует протон - протонная цепочка. В более массивных звездах, имеющих более высокую температуру, основным источником энергии является CNO - цикл. При этом, естественно, необходимо, чтобы в составе звездного вещества присутствовали ядра C, N и O. По современным представлениям температура внутренних слоев Солнца составляет 1.5 ·107 K и доминирующую роль в выделении энергии играет протон - протонная цепочка.

Бензол Бензол(C6H6) - простейший ароматический углеводород На протяжении истории среди учёных существовало много точек зрения относительно строения бензола. На данный момент наиболее верными считаются формула Кекуле и, особенно, формула Тиле. Далее более подробно о каждой из формул строения бензола “Центрическая” формула Армстронга - Байера Армстронг и Байер высказали предположение о том, что в молекуле бензола четвёртые валентности атомов углерода направлены к центру молекулы и все 6 вместе насыщают друг друга Достоинство этой формулы в том, что она показывает равноценность как всех атомов углерода, образующих бензольное кольцо, так и соединяющих их связей. Однако в представлениях Армстронга - Байера есть неопределённость относительно причин и характера одновременного взаимного насыщения четвёртых валентностей всех шести атомов углерода

Терминология Электролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока Электрод – система, состоящая из проводника I рода и проводника II рода Катод - восстановление Анод - окисление + - Электролиз расплавов NaCl, расплав NaCl → Na+ + Cl- (диссоциация на ионы) Катод(-): Na+ Na+ + 1e- → Na0 (восстановление) Анод(+): Cl- Cl- - 1e- → Cl0

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов Периодическая система – графическое выражение периодического закона Естественный ряд химических элементов – ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов.

История В чистом виде кре́мний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. Жозеф Луи Гей Луи Жак Тенар Происхождение названия Русское название «кремний» введено в 1834 году российский химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c греч. κρημνός — «утес, гора».

Этилен (С2Н4) — простейший представитель из алкенов: H2C=CH2 Этилен — бесцветный газ со слабым приятным запахом, легче воздуха, плохо растворим в воде, горит светящимся пламенем. Тип гибридизации: sp2. Валентный угол: 120° Пространственное строение: плоское. Особенности связей: одна двойная связь. Нахождение в природе. Получение. Этилен и его гомологи встречаются в природных и попутных нефтяных газах. Попутный нефтяной газ собирается над нефтью в земной коре и растворяется под давлением вышележащих пород. В лаборатории этилен получают реакцией дегидратации этилового спирта.

Цели урока: Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ Дать представление о законе постоянства состава 26.12.18 Таблица агрегатных состояний вещества 26.12.18

Сернистый газ SO2 и серный ангидрид SO3 Физические свойства и методы получения Физические свойства

Определение КАУЧУК натуральный (НК) – природный полимер 1,4-цис-полиизопрен, получаемый из натурального латекса коагуляцией (осаждением) кислотами. Если на коре дерева сделать надрез, то из ранки вытекает сок молочно-белого цвета, называемое латексом. На воздухе сок постепенно темнеет и затвердевает, превращаясь в резиноподобную смолу. Латекс содержит примерно 30% натурального полимера, крохотные частички которого находятся во взвешенном состоянии в воде, - эмульсия. Сок дерева гевеи туземцы называли каучук, а название берет свое начало от двух индейских слов: cao – дерево и o-Chu – течь, плакать, что можно перевести как «слезы дерева». История открытия На острове Гаити (а тогда — Эспаньола) во время своего второго путешествия в 1493 году испанский адмирал Христофор Колумб увидел туземцев, игравших большим плотным мячом. Испанцы были удивлены весёлой игрой индейцев. Они в такт песне подбрасывали чёрные шары, хотя это казалось невероятным, но, ударяясь о землю, мячи довольно высоко подскакивали в воздух. Взяв эти шары в руки, испанцы нашли, что они довольно тяжелы, липки и пахнут дымом. Колумб, отчитываясь в королевском дворце о своем путешествии, упомянул об этом только мельком и тут же забыл.

К1А1⇆К1⁺ + А1 − ; К1А2⇆К1⁺+А2⁻ ; К₂А₁⇆К₂⁺+А₁⁻ ; К2А2⇆К2⁺ + А2⁻ ; Подставляя в уравнение (1) вместо концентраций значения К, получим Если К>1, т.е. К₁₁· К₂₂ > К₁₂·К₂₁, то равновесие смещено вправо (легче идёт прямая реакция). Если К

История Органический полимер полиэфирэфиркетон (PEEK) – инженерный термопласт из семейства полиарилэфиркетонов (PAEK), обладающий превосходной механической и химической стойкостью, сохраняющихся при высоких температурах. Впервые был представлен компанией Victrex PLC, затем Imperial Chemical Industries (ICI) в начале 1980-х годов. Первоначально полимер планировалось использовать как устойчивый к высоким температурам и прочный изоляционный материал для кабелей, однако сочетание простоты обработки и стабильности механических свойств при высоких температурах сделало PEEK универсальным формовочным и экструзионным материалом. Технологичность привела к появлению широкого спектра композитных материалов на базе PEEK с наполнителями из стекла, углеродного волокна и других веществ. Сегодня этот универсальный материал используется для решения сложных инженерных задач, часто заменяя металлы. «PEEK — это изобретение, которое вдохновляет других на изобретения», — говорит Якоб Сигурдссон, генеральный директор Victrex. Характеристики PEEK – термопласт, то есть материал, который может неоднократно подвергаться плавлению и отвердеванию без потери свойств. Условия отверждения PEEK влияют на механические свойства изделия. К основным характеристикам пластика PEEK относятся: • Плотность 1320 кг/м³; • Прочность и гибкость; • Долговечность в обычных условиях; • Температура плавления 343 °C; • Температура стеклования 143-260 °C; • Модуль продольной упругости (модуль Юнга) 3,6 ГПа; • Предел прочности при растяжении 90-100 МПа; • Рейтинг воспламеняемости по NFPA V0 (не воспламеняется, не горит, не поддерживает горение); • Устойчив к большинству растворителей, нефтепродуктам и маслам, воде, биоразложению; • Слабо растворим в концентрированной серной кислоте при комнатной температуре; • Стойкость к температуре до 250 °C.

М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы веществ А.Лавуазье в 1789 г независимо от Ломоносова к пришел тем же выводам

INTRODUCTION Nanotechnology was born as a science very recently. It is one of the greatest discoveries for humanity and one of the most promising areas of modern science and technology with great economic and social impact. The main purpose is to help humanity in its development. INTRODUCTION Advances for the industry: Materials with new properties not developed until now. Stronger materials than steel, but with 10% of its weight. Faster computer applications. Various medical applications.

Дистилляцией называется процесс частичного испарения разделяемой смеси жидкостей и последующей конденсации образующихся паров. Дистилляцию применяют: для грубого разделения смеси, для предварительной очистки продуктов от примесей. Ректификация – разделение однородных жидких смесей на составляющие вещества в результате противоточного взаимодействия паровой и жидких фаз. различают низкокипящие (легколетучие) и высококипящие (труднолетучие) компоненты. НК- это компоненты с более низкой температурой кипения. ВК- компоненты с более высокой температурой кипения.

Только с I века н.э. человек стал мыться мылом. Мыло получают в результате химического взаимодействия жира и щёлочи.

ПЛАН ЛЕКЦИИ ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Метаболизм ксенобиотиков — биохимические превращения лекарственных веществ и других чужеродных соединений в организме человека и животных, происходящие под действием ряда специальных ферментных систем. Корреляции структура – активность 2.1 © Негребецкий Метаболизм ксенобиотиков = биотрансформация Способы введения лекарственного вещества (ЛВ) в организм: Внутривенно Внутримышечно Перорально

Бұл тірі клеткаларда пайда болатын және организмдегі процестерді жылдамдататын белок тектес биологиялық катализаторлар. Фермент (латынның тілінде fermentum - ашу деген мағына береді) деген   терминмен қатар әдебиетте энзим (грек тілінде - еnzym, еn - ішкі, zymе - ашытқы деген мағына береді)  Ферменттер

Граф структуры ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций и зависимости их от различных факторов. Главная задача химической кинетики – управление химическим процессом.

Основания являются одним из классом неорганических веществ: соли, кислоты, основания, оксиды. Главное отличие этого класса неорганических веществ от остальных - наличие гидроксогруппы, которая придает особые физические и химические свойства. Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одним или несколькими гидроксогруппами (-ОН). Гидроксид-ион (гидроксогруппа) – сложный ион, состоящий из кислорода и водорода и имеющий суммарный заряд 1- . Валентность гидроксогруппы равна 1. Общая формула оснований: М(ОН)n, где М – металл, n- число групп ОН- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла. Na+1OH, Са+2(OH)2, Fe+3(OH)3 Алгоритм составления названий оснований Слово «гидроксид» (им.падеж) + название металла (род.падеж) + указание степени окисления, если она переменная, римскими цифрами в скобках Fe(OH)2 – гидроксид железа (II). Читается гидроксид железа два. Классификация оснований

Пиролиз процесі туралы жалпы түсінік Пиролиз – жоғары бағалы олефинді көмірсутектерді алуға негізделген жоғары температуралық процесс. Мұнай өндеудің термиялық жүйесінің ең қатаңы болып табылады. Бастапқыда пиролиз  этилен өндіру үшін ғана қолданылған,қазіргі кезде пропилен, бутадиен, бензол және басқа да өнімдер шығаруда кеңінен пайдалынылады. Бұл жүйедегі әрекет 750-900⸰С температурасында жүреді және ол мұнай – химиялық синтез шикізаты – жоғары бағалы олефин сутегін өндіруде қолданылады. Пиролиз процесінің шикізаттары: Газтәрізді көмірсутектер – мұнайға серіктес газдар, мұнайөңдеу процестерінен бөлінетін технологиялық газдар; Сұйық көмірсутектер - тікелей айдалған бензин фракциясы, риформинг рафинаты, керосин-газойльді фракция.

Темы Тканые армирующие наполнители Нетканые наполнители Листовые наполнители Полимерные матричные материалы Металлические матрицы Неорганические матричные материалы ТКАНЫЕ АРМИРУЮЩИЕ НАПОЛНИТЕЛИ

По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие группы: алифатические (или ациклические) соединения с открытой цепью и циклические – соединения с замкнутой цепью углеродных атомов Органические соединения Алифатические (ациклические) Циклические гетероциклические Алициклические Ароматические карбоциклические Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два элемента – атомы углерода и водорода. Виды углеводородов