Презентации по Химии

Локализация Кафедра организована в 1931 г. в здании областной клинической больницы. В 1935 г. кафедра переехала во второй учебный корпус Свердловского государственного медицинского института по адресу ул. Декабристов 32, где и находится до сих пор. История здания Здание начинает свою историю ещё до 1850 г. Тогда это была усадьба Рязановых. В 1877 г. в здании располагается первый родильный дом Екатеринбурга, где работали известные врачи В. М. Онуфриев и Б. И. Котелянский. Комплекс строений располагается на перекрестке улиц Розы Люксембург (бывшая Златоустовская) и Декабристов (бывший Александровский проспект).

ТЕРМИЧЕСКАЯ ДЕСТРУКЦИЯ (ПИРОЛИЗ) ПОЛИМЕРОВ Радикальный механизм распада полимера: Молекулярный механизм распада полимера: ТЕРМООКИСЛИТЕЛЬНАЯ ДЕСТРУКЦИЯ Зависимость разрывной прочности полиамидного волокна (капрон) от продолжительности нагревания на воздухе при различных температурах: 1 — 800 °С; 2 — 1000 °С; 3— 1200 °С; 4 — 1400 °С; 5 — 1600°С

Электролиз – вид окислительно-восстановительных реакций, протекающих под действием электрического тока. Упорядоченное движение ионов в растворах происходит в электрическом поле, которое создается электродами - проводниками, соединенными с источником постоянного тока. Анодом при электролизе називаєтся позитивный электрод, катодом - негативный. Позитивные иони - катионы - (ионы металлов, водородные ионы, ионы амония и др.) – движутся к катоду, негативные ионы - анионы – (ионы кислотных остатков и гидроксильные группы) – движутся к аноду. Электролиз расплавов Пример 1. Электролиз расплава KВr. KВr → K+ + Вr−

1789г. Роберт Бойль 1673г. 1748г. М. В. Ломоносов Антуан Лавуазье ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНА Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

План 1. Основні поняття хімічної термодинаміки. Основные понятия химической термодинамики 2. Внутрішня енергія та робота. Перший закон термодинаміки. Внутренняя энергия и работа. Первый закон термодинамики. 3. Ентальпія як міра енергетичного ефекту процесу. Энтальпия – мера энергетического эффекта процесса. 4. Закон Гесса і наслідки з нього. Закон Гесса и его следствия. 5. Ентропія. Другий закон термодинаміки. Энтропия. Второй закон термодинамики. 6. Енергія Гіббса. Напрямок протікання хімічних процесів. Энергия Гиббса. Направление протекания химических процессов.

Классификация полисахаридов (гликаны). (по составу) гомополисахариды гетерополисахариды (состоят из одинаковых моноструктурных единиц) (крахмал, гликоген, целлюлоза, хитин) (ходроитинсульфаты, гиалуроновая кислота, гепарин) Классификация углеводов по функциональному назначению структурные резервные (целлюлоза,хитин) крахмал (у растений) гликоген (у животных) (состоят из разных(хотя бы двух) моносахаридов) Образуется в результате фотосинтеза в растениях и накапливается в клубнях, семенах, корнях Крахмал: Мм – 106 - 107, (С6Н10О5)n состоит из моносахаридных звеньев α-D-- глюкопиранозы. Включает 2 фракции: амилоза (линейная 10 – 20 %) и разветвленная – амилопектин (80-90%). Крахмал:

Пожар в центре Грабаря

Заттар мен материалдар. Заттардың құрылысы мен қасиеттері Оқу мақсаты: 6.3.1.1 - атом мен молекулаларды, қарапайым және күрделі заттарды айыра білу Атом. Молекула. Жай және күрделі заттар Сабақ мақсаттары: Атом мен молекула ұғымдарын айыра білу Молекула атомдардан тұратындығын түсіну Жай және күрделі заттарды ажырата алу Бағалау критерийлері: Қарапайым мысалдарда атом мен молекуланы ажыратады Молекула атомдардан тұратындығын көрсетеді Бірнеше заттарды күрделі және қарапайым заттарға дұрыс жіктейді

Тістің құрылысы және қызметі

7.1. Кислотность водных растворов и биологических жидкостей. 7.2 Буферные растворы. 7.3 Буферные системы крови. План 7.1 Кислотность является важной характеристикой как водных растворов, так и биологических жидкостей. Она определяется соотношением концентраций ионов Н+ и ОН- .

Корені графенової революції A. K. Geim & K. S. Novoselov. The rise of graphene. Nature Materials Vol . 6 ,183-191 (2007). Реальна структура Дефекти графенового листа: а) – фрагмент з приєднаною ОН групою, б) – вакансійний дефект в)- дефект Стоуна – Уельса,

Углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С(CH3)–CH=CH2 Наибольший интерес представляют углеводороды с сопряженными двойными связями. Получение Углеводороды с сопряженными двойными связями получают: 1) дегидрированием алканов: 600ºС CH3–CH2–CH2–CH3  →  CH2=CH–CH=CH2 + 2H2 Cr2O3, Al2O3

1 Цель работы: 1) изучить методику определения взрывоопасности смеси горючих газов при пожарах в шахтах, опасных по газу; 2) определить возможность взрыва горючих газов с помощью треугольника взрываемости и научиться выбирать эффективный путь предотвращения взрыва горючих газов. Порядок выполнения практической работы №1: 1) изучить методические указания и оформить отчет; 2) провести проверку остаточных знаний, отвечая на вопросы на слайде 21; 3) получить вариант у преподавателя и выполнить индивидуальное задание на слайдах 22-23. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ РАБОТЫ 1. Источники выделения горючих газов в угольных шахтах Взрывы горючих газов в шахтах относятся к наиболее опасным авариям и приводят, как правило, к групповому травматизму с тяжелыми последствиями. Наиболее распространенными горючими газами, которые могут выделяться в шахтах и образовывать с воздухом 2 взрывоопасные смеси, являются метан, оксид углерода, водород, этан, ацетилен. Пределы взрываемости в воздухе оксида углерода находятся от 12,5 % до 75 %; водорода от 4,1 % до 74 %; этана от 3,2 % до 12,5 %; ацетилена от 3,0 % до 65 %. По мере снижения концентрации кислорода в газовой смеси (например, за счет добавки инертных газов) пределы взрываемости этих горючих газов уменьшаются. Наиболее часто встречающаяся в шахтах метано-воздушная смесь взрывается при концентрации метана от 5 до 15 %. Смесь, содержащая до 5 % метана не взрывчата, но может гореть при наличии источника высокой температуры. При концентрации метана более 15 % смесь не взрывчата и не поддерживает горения, а с притоком кислорода извне горит спокойным пламенем в зоне перемешивания этих газов. Наибольшей силы взрыв достигает при концентрации метана 9,5 %, так как в этом случае на его сжигание используется весь кислород воздуха. Температура взрыва метано-воздушной смеси может достигать 2650 оС, если взрыв произошел в замкнутом пространстве, и 1850  оС, если продукты взрыва могут свободно распространяться. Метан – горючий газ, почти в два раза легче воздуха, поэтому скапливается в верхней части горных выработок, заполняя пустоты в

Начало экспериментальным исследованиям самопроизвольного зарождения жизни на Земле положил в 1953 г. так называемый эксперимент Миллера-Юри, в ходе которого под действием электрических разрядов (имитация молний) наблюдался спонтанный синтез аминокислот в газообразной смеси, аналогичной по составу первичной атмосфере Земли. Авторы считают, что жизнь на Земле появилась благодаря метеоритам, а первичным материалом являлись трехатомные молекулы цианистоводородной кислоты и воды, а также производный от них формамид, широко распространенный в межзвездной среде. В лабораторных условиях ученые подвергли молекулы формамида облучению протонами высоких энергий — они представлены в космосе довольно широко и вполне могли явиться фактором создания необходимых условий для запуска определенных каталитических процессов, в ходе которых возникли более сложные пребиотические структуры. Во время эксперимента наблюдался спонтанный синтез, в результате которого удалось получить сложные пребиотические соединения, участвующие в построении ДНК и РНК, — нуклеооснования, сложные сахара, карбоксильные кислоты, аминокислоты и, главное,  — нуклеозиды (цитидин, уридин, аденозин и тимидин). Для облучения использовались метеориты всех четырех разновидностей — железные, железокаменные, хондритовые и ахондритовые. Продукты катализа изучались с помощью методов масс-спектрометрии. Обнаруженные HCN олигомеры свидетельствуют об образовании цианид -радикалов (CN·), необходимых для синтеза нуклеооснований. Авторы отвергают предположение, согласно которому первые живые организмы зародились в космосе, указывая на то, что для данного процесса необходима защищенная среда, которой являлась Земля. В то же время, они не исключают тот факт, что вместе с астероидами на поверхность нашей планеты могли попасть и первые микроор-ганизмы, которые под воздействием формамида начали мутировать, превращаясь в более сложные образования. Формамид становится одним из наиболее интенсивно изучаемых предшественников для синтеза пребиотических соединений, потенциально имеющих значение для возникновения жизни. Формамид является вездесущая молекула во Вселенной. Он был обнаружен в галактических центрах, в областях звездообразования плотных молекулярных облаков, в большой массе молодых звездных объектов, в межзвездной среде и комет и спутников. С помощью соответствующего минерала в качестве катализатора, различные пребиотические соединения одновременно синтезируются из формамида в термических условиях (при нагревании жидкого формамида между 333 и 453 К при атмосферном давлении). Были получены ДНК и РНК компоненты, аминокислоты, сахара, и карбоновые кислоты.

1 Содержание лекции 2 3 Общая характеристика углеводов Строение Классификация Моносахариды Характеристика моносахаридов Стереохимия углеводов Химические реакции моносахаридов Характеристика индивидуальных представителей Полисахариды 4 Олигосахариды Характеристика основные представителей Характеристика основные представителей Южный федеральный университет Кафедра биохимии и микробиологии СТРОЕНИЕ УГЛЕВОДОВ Термин "Углеводы", предложенный в XIX столетии, был основан на предположении, что все углеводы содержат два компонента – углерод и воду , и их элементарный состав можно выразить общей формулой Сm(H2O)n Из этого правила существуют исключения, но оно позволяет наиболее просто охарактеризовать класс углеводов в целом. С химической точки зрения, углеводы – это альдегидные или кетонные производные полиатомных (содержащих более одной ОН-группы) спиртов

Материаловедение – это наука, изучающая строение и свойства материалов и устанавливающая связь между их составом, строением и свойствами и поведение материалов в зависимости от воздействия окружающей среды. Воздействие бывает тепловым, электрическим, магнитным и т. д. Классификация материалов: металлические, неметаллические и композиционные материалы. Знание структуры и свойств материалов приводит к созданию принципиально новых продуктов и даже отраслей индустрии. Однако и классические отрасли также широко используют знания, полученные учеными-материаловедами для нововведений, устранения проблем, расширения ассортимента продукции, повышения безопасности и понижения стоимости производства. Методы, используемые материаловедением: металлографический анализ, электронная микроскопия, зондовая микроскопия, рентгеноструктурный анализ, механические свойства, калориметрия, ядерный магнитный резонанс, термография и т. д.

Термохимия Тепловые эффекты реакций Химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением энергии. Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты различных физико-химических процессов: химических реакций, фазовых переходов, растворения и пр. Знание величины тепловых эффектов позволяет производить расчеты тепловых балансов технологических процессов. Термохимия Тепловым эффектом химической реакции называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции, когда единственной работой является только работа расширения. В термохимии выделяемая системой теплота считается положительной, а в термодинамике - отрицательной

Уменьшение радиуса атомов. Увеличение: сродства к электрону; окислительной активности. Ослабление металлических свойств. Увеличение радиуса атомов Уменьшение: сродства к электрону; окислительной активности Положение в периодической таблице Д.И. Менделеева Уменьшение радиуса атомов. Увеличение: сродства к электрону; окислительной активности. Ослабление металлических свойств. С, В, Si – имеют сходное строение и обладают некоторыми общими свойствами. В виде простых веществ существуют в нескольких аллотропных модификациях – в кристаллическом и аморфном состоянии.

1. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Железо - элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов. 2. Распространённость железа Железо – один из самых распространенных элементов в природе, занимает второе место, после алюминия. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.

Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА – IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА – VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов.   Примерное время выполнения задания – 2 - 3 минуты Уровень сложности задания – базовый Максимальный балл за выполнение задания - 1   Задание № 2 рассчитано на проверку понимания смысла периодического закона Д. И. Менделеева и умения использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, определения свойств химических элементов и их соединений.   Задание содержит пять химических элементов, из которых необходимо выбрать три одного периода или одной группы и расположить их в порядке согласно формулировке задания. В ответе надо записать цифры, под которыми указаны выбранные элементы.

УРАН Ура́н (U, лат. uranium; устаревший вариант ура́ний[4]) — химический элемент с атомным номером 92 в периодической системе, атомная масса — 238,029; относится к семейству актиноидов. ЖЕЛЕЗО Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26

«Промышленность и истинная наука друг без друга не живут, друг от друга получают силу, и этот союз родит блага, без него не виданные». Менделеев Д.И. План изучения особенностей химического производства выявить особенности химической промышленности; ее состав; значение в развитии хозяйства.