Презентации по Химии

Mэкв(X) = fэкв · М(X) f = 1/z z – число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O 2Fe2+ − 2ē → Fe23+

Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. (обычно выражают в долях единицы или в процентах) массовая и обьемная доля компонентов смеси Если массовая доля соли в воде 0,02 или 2%, то это означает, что в 100г раствора содержится 2г соли и 98г воды Дано: 25 г вещества (растворенного вещества) 100 г воды (растворителя) Сколько г смеси у нас получится? например

Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Формула: HNO3 Техническая концентрированная HNO3 Структурная формула: Валентность азота: IV Степень окисления: +5 Получение азотной кислоты а) В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Pt-Rh t0C 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 ⇄ 4HNO3 б) В лаборатории: NaNO3 + H2SO4 (конц.) = HNO3 + NaHSO4 t0C

ХОД УРОКА. I. Организационный этап. II. Актуализация знаний. На предыдущем уроке мы изучили понятие «электролиты» Вопросы к классу: - дайте определение электролитов; - какие соединения относятся к электролитам; - составьте уравнения реакций диссоциации серной кислоты, фосфата калия, гидроксида бария, фосфорной кислоты, нитрата алюминия. IIIIII. Изучение нового материала. Тема урока: «Ионные уравнения реакций» Реакции между ионами в растворах электролитов называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество.

Титан Титан – элемент главной подгруппы IV группы. Его электронная формула следующая: +22Ti 1s2|2s22p6|3s23p63d2|4s2 Электроотрицательность – 1,54 (шкала Полинга) Как и у многих других d-элементов, в атоме титана Ti подвижными являются не только электроны наружного энергетического уровня, но и два электрона d-подуровня. Поэтому титан в соединениях проявляет степени окисления: +2, +4, +3 Производные ортотитановой кислоты В качестве производных ортотитановой кислоты выступают ее эфиры. Взаимодействие алкоголятов спиртов с тетрахлоридом титана: Метод имеет ряд недостатков: выходы в этой реакции небольшие, скорость реакции низкая, трудно отделять осадок хлорида натрия, используются только те спирты, которые образуют алкоголяты.

Общие принципы электрофореза Полимеризация геля Общие принципы электрофореза

Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

N < S < C Для серы не характерно образование двойной связи с углеродом этантиол дитиоуксусная кислота (этантионтиовая кислота) тиофенол приставка – тио - аналоги кислородных соединений

Углерод Строение и свойства атома; Аллотропные модификации; Нахождение в природе; Применение; Химические свойства Получение Строение и свойства атомов: План: Охарактеризуйте положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева(порядковый номер, период, группа) Составьте схему строения атома Металл\неметалл Определите степени окисления атомов углерода в соединениях: CО2; СО; Al4C3.

22.1. Композиционные материалы Композиционные материалы – искусственно созданные материалы, которые состоят из двух или более компонентов, различающихся по составу и разделенных выраженной границей, и которые имеют новые свойства, запроектированные заранее. Компоненты композиционного материала различны по геометрическому признаку. Компонент, непрерывный во всем объеме композиционного материала, называется матрицей. Компонент прерывистый, разделенный в объеме композиционного материала, называется арматурой. Матрица придает требуемую форму изделию, влияет на создание свойств композиционного материала, защищает арматуру от механических повреждений и других воздействий среды. В качестве матриц в композиционных материалах могут быть использованы металлы и их сплавы, полимеры органические и неорганические, керамические, углеродные и другие материалы. Свойства матрицы определяют технологические параметры процесса получения композиции и ее эксплуатационные свойства: плотность, удельную прочность, рабочую температуру, сопротивление усталостному разрушению и воздействию агрессивных сред. Армирующие или упрочняющие компоненты равномерно распределены в матрице. Они, как правило, обладают высокой прочностью, твердостью и модулем упругости и по этим показателям значительно превосходят матрицу. Вместо термина армирующий компонент можно использовать термин наполнитель. Композиционные материалы классифицируют по геометрии наполнителя, расположению его в матрице, природе компонентов.

Overview of Rh2-catalysed C–H functionalization and C–H anination chemistries Rh2 carbene chemistry The key electronic feature of this intermediate is delocalized Rh–Rh–C three-centre bonding with appropriate three-centre orbitals of σ and π symmetry

Реагенты на основе гуматов - давно применяются с 1934-38гг. - реагенты на основе Na+ соли и K+ соли гуменовх кислот. УЩР и ТЩР - обладают сильным пептизирующим действием на глинистые породы, хорошо снижает Ф30 и Т, повышают РН, также проявлялось эмульгирующее действие на углеводороды. - в пресных глинистых растворах гуматные реагенты термостойки до 2000С - при увеличении минерализации NaCl до 3% - снижается до 1200С - Ca+2 и Mg+2 стабилизирующее действие ухудшают - гуматно-силикатные растворы при содержании NaCl до 3% имеют термостойкость 160-1800С - производство К+- реагентов расширяют область применения за счет улучшения термо- и солестойкости Реагенты на основе фенолов - это понизители вязкости растительного и синтетеического происхождения. - квебрахо (южно-американское) и др. природные танниды - конденсированные фенолы и близкие к ним по природе и действию конденсированные нафтолы (кортаны). Отечественные: ПФЛХ - полифеноллесохимический - 5-10%-ый водный раствор продукта конденсации экстракта кислой воды - отходы при очистке продуктв газификации древесин с формальдегидом, обработанного щелочью в соотношении от 10:1 до 10:5 - нетермостойкий реагент до 1000С - для пресных глинистых растворов На основе лигнина - реагенты на основе гидролизного лигнина и лигносульфонатов - это отходы целлюлозно-бумажного и гидролизной промышленности - лигнин - это инкрустирующий материал клеток древесины и веществ растительного происхождения. На основе лигнина получают: - окисленный лигнин - лигносульфонаты (ФХЛС) и др. На основе окисленного лигнина три вида: - нитролигнин - хлорлигнин - сунил (сульфированный лигнин)

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА Капустин В.М., Гуреев А.А. Технология переработки нефти. Часть 2. Физико-химические процессы. (2015 г.) Смидович Е.В. Технология переработки нефти и газа. Ч.2. Суханов В.П. Каталитические процессы в нефтепереработке Ахметов С.А. Технология глубокой переработки нефти и газа. Макаров Г.Н. и др. Химическая технология твердых горючих ископаемых. Рябов В.Д. Химия нефти и газа. Магарил Р.З. Теоретические основы химической переработки нефти и газа ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЧЕСКУЮ ТЕХНОЛОГИЮ ТОПЛИВ И УГЛЕРОДНЫХ МАТЕРИАЛОВ

Геохимия рудного месторождения - это история концентрации и рассеяния химических элементов в пространстве его рудного поля. Геохимическая характеристика рудного месторождения включает следующие важнейшие вопросы: кларки концентрации элементов на месторождении; формы нахождения элементов в рудах и ореолах, изотопные отношения; парагенные ассоциации элементов в минералах, породах, рудах, месторождениях и рудных поясах; современные и былые геохимические процессы (обстановки) на рудном поле месторождения, геохимическая зональность; геохимические барьеры; историческая и региональная геохимия месторождений, рудных районов и провинций; геохимические основы генезиса, прогнозирования, поисков, разведки и эксплуатации месторождений. КЛАРКИ И РУДООБРАЗОВАНИЕ  Понятие о кларке долгое время не использовалось при анализе рудообразования. Вместе с тем оно необходимо при изучении рудных месторождений, так как от величины кларка во многом зависят число минералов и генетических типов месторождений, их запасы, содержание металлов в рудах и т.д. Кларк концентрации (КК) – это отношение содержания элемента в анной системек его кларку в земной коре.

КЛАССИФИКАЦИЯ СПИРТОВ 1. По числу НО- групп : одно-, двух-, трех-, полиатомные. Одноатомные спирты: У многоатомных спиртов НО- группы обычно находятся у разных атомов углерода Спирты-производные углеводородов, в которых ОН- группа связана с sp3-гибридным атомом углерода. 2. По природе углеводородного радикала: Алканолы. Пропанол-1 Алкенолы Аллиловый спирт ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ δ+ δ- α β δ’+ 1. Кислотные свойства спиртов (по связи О-Н) Спирты более слабые кислоты, чем вода. При переходе от первичных к третичным спиртам кислотность падает. А при переходе к двух- и трехатомным спиртам – кислотность увеличивается. а.

Историческая справка В 1834г. немецкий химик-органик Фридлиб Фердинанд Рунге обнаружил в продуктах перегонки каменноугольной смолы белое кристаллическое вещество с характерным запахом. Ему не удалось определить состав вещества. 1842г. Огюст Лоран определил состав вещества. Новое вещество обладало выраженными кислотными свойствами и было производным открытого незадолго до этого бензола. Лоран называл бензол "феном", поэтому новая кислота получила название фениловой.

Оксиды серы 0 0 0 0 0

Горение топлива Горение топлива это процесс химической реакции окисления определенных веществ, сопровождающийся выделением тепловой энергии. В природе не много химических элементов, которые при окислении выделяют энергию: углерод, водород, сера, азот и их соединения. Всякое топливо проходит цепочку технологических операций от момента добычи до выхода из котла ТЭС в виде продуктов сгорания. Физико-химические преобразования его сопровождаются получением определенного количества энергии и выходом прогнозируемого количества различных газов, твердого шлака и золы Физико-химические преобразования твердого (а), жидкого и газообразного (б) топлива

Основная функция снижение затрат энергии на трение и уменьшение износа трущихся деталей. Жидкие Пластичные Твердые Трение это сопротивление перемещению одной поверхности относительно другой Виды трения: трения покоя и трение кинематическое (скольжение и качение) По наличию смазочного материала: сухое, жидкостное (поверхности разделены слоем масла), граничное (слой

План: Введение 1. Редокс индикаторы 2. Интервал перехода редокс-индикаторов 3. Часто применяемые редокс-индикаторы 4. Специфические индикаторы 5. Применяемые индикаторы в анализе лекарственных препаратов Заключение Список использованной литературы Введение В окислительно-восстановительном титровании вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение потенциала системы. Конечную точку титрования можно определить либо потенциометрически (по резкому излому кривой титрования, построенной в координатах V - E), либо визуально. Окислительно-восстановительное титрование можно проводить для систем, у которых разность потенциалов между определяемым веществом и титрантом больше 0,20 В, причем, если разность между реальными потенциалами лежит в пределах 0,20-0,40 В, можно использовать лишь потенциометрический способ фиксирования точки эквивалентности; если же разность потенциалов больше 0,40 В, довольно надежные результаты можно получить и при визуальной индикации конечной точки титрования.

Что читать? Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Чупахин А. П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества. Глинка Н.Л. Общая химия. Строение вещества

Полиэтиле́н — термопластичный полимер этилена. Самый распространенный в мире пластик. Представляет собой воскообразную массу белого цвета (тонкие листы прозрачны и бесцветны). Химически- и морозостоек, изолятор, не чувствителен к удару (амортизатор), при нагревании размягчается (80—120°С), при охлаждении застывает, адгезия — чрезвычайно низкая. Иногда в народном сознании отождествляется с целлофаном — похожим материалом растительного происхождения. Что такое полиэтилен? Изобретателем полиэтилена считается немецкий инженер Ганс фон Пехманн, который впервые случайно получил этот продукт в 1899 году. Однако это открытие не получило распространения. Вторая жизнь полиэтилена началась в 1933 году благодаря инженерам Эрику Фосету и Реджинальду Гибсону. Сначала полиэтилен использовался в производстве телефонного кабеля и лишь в 1950-е годы стал использоваться в пищевой промышленности как упаковка ИСТОРИЯ

Альдегиды и кетоны Соединения, в молекуле которых содержится карбонильная группа, относятся к альдегидам и кетонам Альдегиды и кетоны Предельные альдегиды и кетоны Названия альдегидов по систематической номенклатуре составляются как обычно: выбирается наиболее длинная цепь взаимосвязанных углеродных атомов, которая далее нумеруется, начиная с карбонильного углерода. Наличие карбонила в молекуле обозначается добавлением суффикса - аль к названию углеводорода, которому в данном соединении соответствует длинная цепь.

Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов Агрегатные состояния веществ-неметаллов: НЕМЕТАЛЛЫ (ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА) ГАЗЫ ( Кислород, Водород, Азот, благородные газы) ЖИДКОСТИ (Бром) ТВЕРДЫЕ (Йод, углерод, фосфор)