Презентации по Химии

ЕЛЕКТРОЛІТИ ТА НЕЕЛЕКТРОЛІТИ Речовини, розчини яких проводять електричний струм, були названі електролітами Арреніус припустив, що причиною електропровідності розчинів є роклад молекул речовин, що розчиняються на іони − тобто на заряджені частинки. Позитивно заряджені частинки були названі катіонами, негативно заряджені − аніонами.. Це кислоти, основи, солі. Речовини, розчини яких не проводять електричний струм, були названі неелектролітами. До них відносяться, наприклад, цукор, ацетон, бензол. С.А. Арреніус Відсутність електропровідності пояснюється тим, що в розчинах цих речовин немає іонів. Було запропановано теорію електролітичної дисоціації. При розчиненні сполук з іонним зв’язком спочатку відбувається орієнтація диполей води відносно йонів у кристалічній решітці та виникає йон-дипольна взаємодія, внаслідок чого йони відриваються з поверхні кристалу, гідратуються та дифундують у розчинник. Тож натрій хлорид, наприклад, при розчиненні розпадається на гідратовані іони: NaCl +H2O Na+(H2O) + Cl-(H2O) МЕХАНІЗМ ДИСОЦІАЦІЇ

Пояснение к работе: Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом:   Низшие члены гомологического ряда представляют собой жидкости, высшие кислоты – твердые вещества. Химические свойства: растворимые в воде кислоты диссоциируют на ионы. При действии на растворы кислот некоторых металлов происходит выделение водорода и образование соли. Кислоты реагируют с основными оксидами и основаниями, образуя соли. Образование сложных эфиров, замещение водорода на галоген в углеводородном радикале. Работа в лаборатории Оборудование: штатив с пробирками; спиртовка; пробиркодержатель.    Реактивы: уксусная кислота; магний; раствор фенолфталеина; гидроксид натрия; оксид меди (II); раствор карбоната натрия; мрамор молотый.

Вставь пропущенные слова. Вопрос 1 Химический элемент – это ……. …… …….. . Химический элемент – это определённый вид атомов. Вопрос 2 Атом состоит из ……, находящегося в центре атома, и …….., движущихся около него. Атом состоит из ядра, находящегося в центре атома, и электронов, движущихся около него.

Углеводы – класс природных кислородсодержащих органических соединений, состав которых обычно соответствует эмпирической формуле Сn(H2O)m (т.е. углерод + вода), где n и m≥3. Моносахариды – углеводы, не подвергающиеся гидролизу с образованием более простых соединений, являются основной составной частью олигосахаридов и полисахаридов. Олигосахариды – состоят из нескольких остатков молекул моносахаридов (как правило, от 2 до 10). По свойствам напоминают моносахариды. При гидролизе превращаются в моносахариды. Полисахариды – высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из сотен и тысяч остатков молекул моносахаридов. По свойствам существенно отличаются от моносахаридов. Полный гидролиз полисахаридов приводит к моносахаридам. Классификация углеводов C4H8O4 C5H10O5 C6H12O Триозы (С3) C3H6O3

Общая информация Кремний обладает алмазоподобной кристаллической решеткой, которая может быть представлена в виде двух взаимопроникающих гранецентрированных решеток. Параметр решетки - 0.54 нм, кратчайшее расстояние между атомами - 0.23 нм. Легирующие атомы замещают атомы кремния, занимая их место в кристаллической решетке. Основными легирующими атомами являются фосфор (5ти валентный донор замещения) и бор (3-х валентный акцептор замещения). Их концентрация обычно не превышает 10-8 атомных процента. Этапы производства кремния Технология получения монокристаллов полупроводникового кремния состоит из следующих этапов: 1. получение технического кремния; 2. превращение кремния в легколетучее соединение, которое после очистки может быть легко восстановлено; 3. очистка и восстановление соединения, получение кремния в виде поликристаллических стержней; 4. конечная очистка кремния методом кристаллизации; 5. выращивание легированных монокристаллов

Признаками для разделения химических реакций на группы могут быть: – изменение числа и состава веществ в ходе реакции; – выделение или поглощение теплоты; – изменение степеней окисления атомов; – направление протекания реакции.

ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России Изучить химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями железа; Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов. Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

Постановка проблемы Многие дети любят делать разные опыты. В школе, в старших классах у меня будет предмет химия, но я еще в первом классе , а делать опыты и эксперименты мне хочется сейчас. Мне всегда были интересны кристаллы, как они выглядят. Оказывается, кристалл можно сделать самостоятельно. Планирование Выращивать я буду кристалл ярко-голубого цвета из медного купороса. Потом выращу сложный многогранный кристалл сахара. И, конечно же, простой кристалл поваренной соли.

Учебные вопросы: Условия возникновения горения жидкостей. Механизм теплового распространения горения. 3. Основные характеристики горения жидкостей. Рис.1. Схема испарения жидкости Рис.2. Схема парообразования из открытого сосуда в закрытом сосуде  

Cупрамолекулярная (надмолекулярная) химия (Supramolecular chemistry) — междисциплинарная область науки, включающая химические, физические и биологические аспекты рассмотрения более сложных, чем молекулы, химических систем, связанных в единое целое посредством межмолекулярных (нековалентных) взаимодействий. Объекты супрамолекулярной химии — супрамолекулярные ансамбли, строящиеся самопроизвольно из комплементарных, т. е. имеющих геометрическое и химическое соответствие фрагментов, подобно самопроизвольной сборке сложнейших пространственных структур в живой клетке. Определение по Жан-Мари Лену: С.х. – химия за пределами молекулы, описывающая сложные образования, которые являются результатом ассоциации двух (или более) химических частиц, связанных вместе межмолекулряными силами. Согласно терминологии супрамолекулярной химии, компоненты супрамолекулярных ассоциатов принято называть рецептор (ρ) и субстрат (σ), где субстрат — меньший по размеру компонент, вступающий в связь. Термины соединение включения, клатрат и соединение (комплекс) типа гость—хозяин характеризуют соединения, существующие в твёрдом состоянии и относящиеся к твёрдым супрамолекулярным ансамблям. Объекты классической химии – молекулы, объекты супрамолекулярной химии – супермолекулы и их ансамбли Основные понятия и термины супрамолекулярной химии Супермолекулы – олигомолекулярные образования Супрамолекулряные ансамбли – полимолекулярные ассоциаты Типы взаимодействия: ван-дер-ваальсовы силы (< 5 кДж/моль), пи-пи стекинг (0-50 кДж/моль), водородная связь (4-120 кДж/моль), донорно-акцепторные взаимодействия Принцип плотной упаковки (А. Китайгородский) молекулы, моделируемые внеш. контуром пересекающихся ван-дер-ваальсовых сфер атомов, в кристаллах "касаются", т.е. не проникают друг в друга и не висят в пустоте. Расстояния между контактирующими атомами соседних молекул обычно отличаются от суммы ван-дер-ваальсовых радиусов не более чем на 5%. При этом молекулы (рис., з)располагаются достаточно плотно (выступ к впадине). Коэф. плотности упаковки k = zVмол/Vяч, где z -число молекул в ячейке, VMOJI-объем молекулы, Vяч-объем ячейки, близок к 0,7. Комплементарность строения Рецепторы: Кавитанды, краун-эфиры, криптанды Супермолекулы: Комплексы типа гость-хозяин Ротаксаны, Катенаны, узлы, дендримеры Соединения включения: Клатраты, Интеркалаты Темплатный (матричный) синтез Принцип самосборки (self assemling)

Атомный спектральный анализ Наблюдение переходов между атомными уровнями, когда заселяющие их электроны не участвуют в образовании связей: Рентгеновская спектроскопия Идентификация РЗЭ по f-электронам Ядерные превращения и нейтронный активационный анализ Разделение молекул на атомы, выделение их в газовую фазу и наблюдение электронных переходов свободных атомов: Масс-спектрометрия Атомно-эмиссионная спектроскопия Атомно-абсорбционная спектроскопия Атомно-флуоресцентный анализ Эмиссионный спектральный анализ  

На классном часе в этом году я услышал интересные истории о великих людях нашей страны. Мое особое внимание остановилось на человеке со звучной фамилией Менделеев, которому в этом году отмечают 185 лет со дня рождения. Великого русского ученого - энциклопедиста, профессора, члена - корреспондента Императорской Санкт-Петербургской академии наук я совсем его не знал. Мне стало очень интересно узнать побольше об этом человеке. Вот что у меня получилось…. Цель работы: выяснить, почему Д.И.Менделеева считают великим гением во всем мире Задачи: 1. Провести анкетирование одноклассников по вопросу :каких великих людей они лучше всего знают. 2.Найти ответы на свои вопросы в интернете и любых литературных книгах библиотеки. 3.Составить перечень достижений Менделеева. 4.Сделать вывод, подтверждающий или опровергающий гипотезу.

Органические вещества: производные углеводородов Органические вещества классифицируют: По функциональной группе Функциональной называется группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений.

Водород – 1-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 1), химический знак – Н, относительная атомная масса (атомный вес) 1,008 (округленно 1). Валентность водорода в соединениях равна единице. Молекула водорода Н2, молярная масса 2 г/моль. Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе. Если кислород является самым распространенным элементом в земной коре, то водород – самый распространенный элемент во Вселенной. Водород составляет около 70 % массы Солнца и звезд. Поскольку водород – наиболее легкий из всех элементов, то такая внушительная масса требует огромного количества атомов этого элемента. Из каждых 100 атомов, встречающихся во Вселенной, 90 – атомы водорода.

ОКСИДЫ Оксидами называются бинарные соединения, содержащие кислород в степени окисления -2 . К оксидам относятся все соединения элементов с кислородом, например Fe2O3, P4O10, кроме содержащих атомы кислорода, связанные химической связью друг с другом (переоксиды, надпереоксиды, озониды).

СИНТЕЗ ХЛОРБЕНЗОЛА Известны два способа промышленного синтеза хлорбензола: Хлорирование бензола в темноте в присутствии катализатора: С6Н6 + Сl2 → C6H5Cl + HCl 2.Окислительное хлорирование паров бензола смесью хлороводорода с воздухом: C6H6 + HCl + 0,5 O2 → C6H5Cl + H2O УГНТУ Товарный хлорбензол получают первым способом. Второй же способ применяется только как одна из стадий получения фенола из бензола контактным способом. Для хлорирования бензола в темноте предложен ряд катализаторов. Наиболее активными катализаторами являются: хлорное железо (железо), пятихлористая сурьма, йод, окись алюминия, хлористый алюминий и хлорное олово. Меньшей активностью обладают уголь, хлористый кальций, сера, пятихлористый фосфор и комбинированные катализаторы, содержащие малорастворимые соли железа и каталитически активные силикаты металлов. УГНТУ

Определение кислотности раствора Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый) AgNO3 + KBr = KNO3 + AgBr (светло-желтый) AgNO3 + KI = KNO3 + AgI (желтый) Другие ионы: галогенид-ионы

методы оценки плотности нефтей и нефтепродуктов Плотность (density) - Отношение массы вещества к занимаемому им объему. Для выражения плотности в системе СИ принята единица кг/м3. Менее предпочтительно использование единиц: кг/л или г/мл. Относительная плотность (relative density) - Отношение массы данного объема вещества при определённой̆ температуре к массе равного объема чистой воды при той же или отличающейся от нее температуре. Оба значения температуры указывают при записи результатов. Пример – (20/20)°С,(60/60)°F,(20/4)°С. Условия измерений При выполнении измерений плотности нефти и нефтепродуктов в лаборатории должны выполняться следующие условия: - температура окружающего воздуха в помещении лаборатории (20 + 5) °C; - атмосферное давление (101,3 ± 4,0) кПа; - относительная влажность окружающего воздуха в помещении лаборатории не более 80 %.

Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или слабое основание Водородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в конце титрования к первоначально взятому количеству вещества n(X) n(H+)к.т. X(H+) = ———— · 100% n(X) n(X) = Сэкв(Х) · V(X) Сэкв(Х) – молярная концентрация эквивалента первоначально взятого вещества V(X) – объем первоначально взятого вещества n(H+)к.т. = [H+]к.т.· Vк.т. Vк.т. – объем в конце титрования Vк.т. = V(X) + V(Т)

СЕРА соли Соединения серы

Мономинеральный баланс рубидия в гранодиорите Шахтаминского комплекса в Восточном Забайкалье Rb не образует собственных минералов. Аналог калия. Баланс зависит от содержания К в минерале и/или от содержания в породе

Электролиз - окислительно-восстановительные процессы, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Процесс перехода электрической энергии в химическую осуществляется в электролизере. При электролизе катод заряжен отрицательно, а анод – положительно. Катод соединяется с отрицательным полюсом источника электрического тока, а анод подключается к его положительному полюсу.

Дисперсная система Дисперсная фаза- это раздробленная фаза, она состоит из частиц нерастворимого тонкоизмельченного вещества, распределенных по всему объёму дисперсионной среды. Дисперсионная среда (непрерывная часть дисперсной системы) Дисперсный - раздробленный, рассеянный. Высокая дисперсность придает веществам новые качественные признаки: повышенную реакционную способность, растворимость, светорассеяние и т.д. Дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии). Признаки объектов коллоидной химии