Характеристика хімічного елемента Hg
Меркурій Порядковий номер 80 Атомна маса 200,58 а о.м. Група 12, період 6. Метал Вищі сполуки з Оксигеном RO Вищіх сполук з Гідрогеном немає Заряд ядра – +80, кількіть протонів – 80, електронів – 80, нейтронів – 119 У земній корі ртуть переважно розсіяна. Ртуть отримують з ртутних, ртутно-стибієвих, ртутно-арсенових і ртутно-золотих руд, а також попутно з поліметалічних, вольфрамових і олов'яних. Відомо 20 мінералів ртуті, але промислове значення мають кіновар HgS(86,2 %),метацинабарит HgS (86,2 %),ртуть самородна Hg, блякла руда — шватцит (Hg,Cu)12·Sb4S13 (17 %),лівінгстоніт HgSb4S7 (22 %), кордероїд Hg3S2Cl2 (82 %) і каломель Hg2Cl2 (85 %), а також тиманіт (HgSe), колорадоїт (HgTe) і ін. Ртуть отримують обпалюванням мінералівкіноварі HgS або лівінгстоніту HgSb4S8. Цей спосіб застосовували ще алхіміки в давнину. Рівняння реакції горіння кіноварі. При виділенні сполук ртуті з багатих руд або концентратів, для відновлення можна використовувати вапно або залізні ошурки. Завдяки унікальним властивостям ртуть застосовується в металургії, хімічній промисловості, гальванічних елементах, гальванотехніці, медицині, сільському господарстві та багатьох інших галузях. 5 найпоширеніших речей, що містять ртуть Градусник (ртутний термометр). Енергозберігаюча лампа (люмінесцентна лампа). Батарейки. Серед токсичних і небезпечних елементів в батарейках є і ртуть, а також свинець, кадмій, нікель, цинкі луги. Мило і креми. Ртуть там використовується для освітлення шкіри. Барометри. У цих приладах, які використовують для вимірювання тиску повітря, теж є ртуть.