Презентации по Химии

Вода в природе ВОДА – ЭТО МИНЕРАЛ! Вода окружает нас повсюду. Она вокруг нас, над нами, под нами, в нас: в растениях содержится до 90 % воды, а в теле взрослого человека – около 65-80%, у младенца еще больше (86-89%). Потребление простой воды улучшает человеческую память. Ведь известно, что мозг человека на 90% состоит из воды. Вода покрывает приблизительно 4/5 части земной поверхности, а в составе мантии Земли воды содержится в 10-12 раз больше, чем в Мировом океане.

Алкани, насичені вуглеводні  (рос. алканы; англ. alkanes; нім. Alkane) - насичені ациклічні вуглеводні, що мають загальну формулу CnH2n+2, їх також називають парафінами.  Більшість їх хімічних реакцій з різними реагентами починається з розриву зв'язку С-Н, тоді як їх розпад при високих температурах йде передусім по зв'язках С-С. Алкани складають значну частину вуглеводнів нафт і природних горючих газів. Із нафти і горючих газів виділено всі алкани нормальної будови, від метану до тритриаконтану (С33Н68) включно. Оскільки алкани містять максимально можливу кількість водню в молекулі, то вони характеризуються найбільшою масовою теплотою згоряння (енергоємністю), а з ростом кількості атомів масова теплота згоряння алканів зменшується (в метану 50207 кДж/кг). Внаслідок низької густини об'ємна теплота згоряння алканів менша, ніж вуглеводнів іншої будови з такою ж кількістю вуглецевих атомів у молекулі. За агрегатним складом алкани діляться на газоподібні (С1-С4), рідкі (С5-С17) і тверді (починаючи з С18), що кристалізуються при 200°C. Структурна формула n-Алкану Фізичні властивості 1.Газоподібна: Здатні з водою утворювати, особливо під тиском, молекулярні сполуки — газогідрати, для яких температура розкладу при тиску 0,1 МПа і критична температура відповідно рівні: з метаном — 29 і 21,50°C, з етаном — 15,8 і 14,50°C, з пропаном 0 і 8,50°C. Такі гідрати часто вимерзають на внутрішніх стінках газопроводів. Гідрати — сполуки, включення (клатрати) — являють собою снігоподібні речовини, з загальною формулою Мn Н2О, де значення n змінюється від 5,75 до 17 в залежності від складу газу і умов утворення. Природні гази містять в основному метан і менше 20% в сумі етану, пропану і бутану, домішки легкокиплячих рідких вуглеводнів — пентану, гексану та інших. Окрім цього присутні в малій кількості оксид вуглецю (IV), азот, сірководень й інертні гази.

Основные химические понятия Химическое вещество Атом. Молекула. Индекс. Химический элемент Относительная атомная масса Молекулярные - Немолекулярные вещества Ион Простое вещество Сложное вещество Химическая формула Эквивалент Атомно-молекулярное учение (АМУ) Все вещества состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов. Атомы характеризуются определенными размерами и весом. Частицы (молекулы, атомы и т.д.) находятся в постоянном тепловом движении. Тепловое состояние тел есть результат движения этих частиц. Между молекулами есть промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Атомы одного вида отличаются от атомов другого массой и свойствами. При химических явлениях молекулы разрушаются, но при этом образуются новые молекулы. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного химического элемента, молекулы сложных веществ – из различных атомов.  

Практическое занятие 3. Три правила взаимодействия элементов симметрии Каждому элементу симметрии кристалла свойственна некоторая симметрическая операция (поворот на элементарный угол, отражение в плоскости или точке). Симметрические операции могут взаимодействовать между собой. Результат их взаимодействия может быть представлен как некоторая новая (производная) симметрическая операция, соответствующая новому (производному) элементу симметрии. Практическое занятие 3. Три правила взаимодействия элементов симметрии Первое правило взаимодействия: при взаимодействии оси симметрии четного порядка с центром симметрии, обязательно будет присутствовать плоскость симметрии, перпендикулярная к оси четного порядка. L2n × С = L2n PС; L2n × P = L2n PС; P × С = L2n PС

План урока: Кислоты в свете Т.Э.Д. Основание в свете Т.Э.Д. Реакция нейтрализации. Соли в свете Т.Э.Д. Генетическая связь между классами неорганических соединений Кислоты – электролиты, которые при …………………… в водном растворе образуют .....……………. водорода и анионы …………….......остатка .

На дне океана находится значительное количество метана в виде гидратов. Если температура на планете продолжит повышаться, то этот метан будет высвобождаться из гидратов и выходить в виде газа в атмосферу. Существует теория, что это приведет к постоянному ускорению глобального потепления, так как метан сам по себе является парниковым газом. Предположив, что эта теория верна, предложите способ безопасно разрядить это “метангидратное ружье”. Условия задачи 1 Цели 2

1. Морфология индивидов и агрегатов: алмаз, пирит, гранат (куб.), турмалин (триг.) СКУЛЬПТУРА ГРАНЕЙ Пирит со штриховкой Кварц – морион Турмалин с продольной штриховкой

постоянная

Классификация химических реакций. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакций. Реакции соединения

Демонстрационный эксперимент 1. Сливаем попарно растворы: А) сульфата железа (II) и гидроксида натрия Б) карбоната натрия и азотной кислоты В) гидроксида калия (добавьте несколько капель фенолфталеина) и азотной кислоты Г) карбоната калия и хлорида натрия Идут до конца: FeSO4 + NaOH Na2CO3 + HCl HNO3 + KOH Fe2+ SO42- Na+ OH- Na+ CO32- H+ Cl- H+ NO3- K+ OH- Fe(OH)2 CO2 H2O Выпадает осадок Выделяется газ Образуется слабый электролит Реакции ионного обмена Уравнение реакции Уравнение реакции Уравнение реакции H2O

Повторение основных вопросов курса 8 класса. Чистые вещества и смеси. Химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода и водорода. Классы неорганических веществ, их состав и свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Типы химических реакций. Расчёт массовой доли элемента. Массовая доля растворённого вещества в растворе. Расчёты по уравнениям химических реакций. Периодический закон Строение атома. Чистые вещества и смеси Выпишите в два столбика названия чистых веществ и смесей: спиртовой раствор йода, железная руда, водород, медная руда, чернила, дистиллированная вода, железо, воздух, сера, медь, морская вода, сладкий чай, сахар, кислород. Чистые вещества Смеси Водород Дистиллированная вода Железо Сера Медь Сахар Кислород Спиртовой раствор йода Железная руда Медная руда Чернила Воздух Морская вода Сладкий чай

Выявить виды симметрий при рассмотрений кристаллов Задачи исследования : 1) Дать определение симметрий 2) Определить виды симметрий 3) Рассмотреть хим. объекты – кристаллы 4) Выяснить как проявляются виды симметрий на примере кристаллов Цель исследования: Соразмерность, пропорциональность частей чего-н., расположенных по обе стороны от середины, центра. Симметрия : Симметрия кристаллов Симметрия органики Симметрия кристал. решетки

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях Если образуется осадок Если выделяется газ Если образуется вода ***В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми Реакции ионного обмена Если образуется осадок: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2   2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl   Na2CO3 + Ca(NO3)2 2NaNO3 + CaCO3   BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4

Физические свойства алкенов Этилен — бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Этилен Sbrools Пропилен Физические свойства алкенов Бутен Пропилен и бутилен — также газообразны. От пентена до октадецена включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная с нонадецена — в твёрдом.

ПЛАН Газоподібна фаза 2. Тверда фаза 3. Зерновий склад твердої фази ґрунту 1 Газоподібна фаза (с.р.) Газоподібна фаза грунту представлена повітрям з домішкою водяного пару. Склад повітря в порах грунту дещо відрізняється від атмосферного: N2 О2 СО2 в атмосфері: 78 % 21 % 0,03 % в порах грунту:

Calcium Calcium is a chemical element with symbol Ca and atomic number 20. Calcium is a soft gray Group 2 alkaline earth metal, fifth-most-abundant element by mass in the Earth's crust. The ion Ca2+ is also the fifth-most-abundant dissolved ion in seawater by both molarity and mass, after sodium, chloride, magnesium, and sulfate. Free calcium metal is too reactive to occur in nature. Calcium is produced in supernova nucleosynthesis. Calcium is essential for living organisms, particularly in cell physiology where movement of the calcium ion into and out of the cytoplasm functions as a signal for many cellular processes. As a major material used in mineralization of bone, teeth and shells, calcium is the most abundant metal by mass in many animals.

Введение Ртуть (лат. Hudrargyrum) – химический элемент 2 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 80, атомная масса 200,59. Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. При нагревании ртуть довольно сильно расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло – в 50 раз хуже серебра. Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы. Получение ртути Ртутные руды содержащие ртуть в виде киновари, подвергают окислительному обжигу. HgS + O2 = Hg + SO2 Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая ртуть стекает в железные приёмники. Для очистки сырую ртуть пропускают тонкой струйкой через высокий (1 – 1,5 м) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме. Разработаны способы извлечения ртуть электролизом сульфидных растворов.

Protein-rich products Essential amino acids valine, leucine, isoleucine, lysine, methionine, threonine, tryptophan, phenylalanine Semiessential amino acids arginine and histidine

F2 - ? общая электронная пара (поделенная, связывающая) неподеленные электронные пары F – F структурная формула Сколько химических связей образовал каждый атом фтора? Валентность фтора I Химическая связь, возникающая при образовании общих электронных пар, называется ковалентной (атомной) связью. Валентность – это число химических связей данного атома в соединении.

СТРОЕНИЕ ХИЛОМИКРОНА Роль липопротеинлипазы Н

Кислород Химический знак – О Относительная атомная масса Ar(O) = 16 Химическая формула простого вещества – О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2) = 32 В соединениях обычно двухвалентен. Нахождение в природе Кислород - самый распространённый химический элемент в земной коре. Кислород составляет 0.209 объёмых долей газа килороса, примерно 1/5 объёма воздуха.

химическая - это вид коррозионного  разрушения, связанный с взаимодействием металла и коррозионной среды, при котором одновременно окисляется металл и происходит восстановление коррозионной среды; - электрохимическая - процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекает не одновременно с ионизацией атомов металла и от электродного потенциала металла зависят их скорости. Виды коррозии по механизму протекания процесса атмосферная коррозия - наиболее распространенный вид коррозии, связанный с разрушением металлов в атмосфере воздуха; жидкостная -  вид коррозии металла в жидкой среде, который подразделяется на коррозию в электролитах и неэлектролитах; - почвенная - коррозия металла в грунтах и почвах; - биокоррозия - вид коррозии, связанный с разрушением под влиянием живых микроорганизмов; - структурная - связанная с неоднородностью структуры металлов; - коррозия блуждающими токами - вид электрохимического разрушения под воздействием блуждающих токов; -  внешним током - электрохимическое разрушение металла под влиянием тока от внешнего источника; - контактная коррозия - возникает при контакте разнородных металлов (которые обладают разными электрохимическими свойствами.); При неправильной компоновке металлов и сплавов данный вид коррозионного разрушения выводит из строя множество сложных металлических конструкций.  - щелевая коррозия - явление повышения скорости коррозионного разрушения в зазорах и щелях в металле; - коррозия под напряжением - разрушение металла при одновременном воздействии агрессивной среды и механических напряжений; - кавитация - разрушение металла при одновременном воздействии ударного воздействия внешней среды и коррозионного процесса; - фреттинг-коррозия - вид коррозии, возникающий при колебательных перемещениях двух поверхностей относительно друг друга в условиях коррозионной среды; - коррозия при трении (коррозионная эрозия) - происходит при одновременном воздействии на металл трения и коррозионной среды; Виды коррозии по условиям протекания

План: Классификация, номенклатура и строение кислот. Физические и химические свойства. Применение. Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты – это органические вещества, содержащие в своем составе карбоксильную группу (- COOH).