Презентации по Химии

ОКИСЛЕНИЕ ПРОЦЕСС ОТДАЧИ ЭЛЕКТРОНОВ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПОВЫШАЕТСЯ Al0 + 3 Cl2 2Al+3Cl3 Al0 – 3e Al+3 Окислители Присоединяют электроны Восстанавливаются Cl20 + 2e 2Cl-1 Кислород, галогены, сера, азот - много электронов на внешнем электронном слое

Полупроводниковые соединения АIIIВV : нитриды ‒ соединения азота (N) с металлом фосфиды ‒ соединения фосфора (P) с металлом арсениды ‒ соединения мышьяка (As) с металлом антимониды ‒ соединения сурьмы (Sb) с металлом В III группе соединения типа АIIIВV образуют элементы В, Al, Ga, Sb. Кристаллическая решетка Соединения типа AIIIBV кристаллизуются в решетке вюрцита или сфалерита. вюрцит сфалерит

Общие сведенья Свинец — элемент 14-й группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82 и, таким образом, содержит магическое число протонов. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец  — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом. Известен с глубокой древности. Физические свойства Физические свойства низкая теплопроводность мягкий на поверхности он обычно покрыт более или менее толстой плёнкой оксидов. температура плавления — 600,61 K (327,46 °C) кипит при 2022 K (1749 °C) плотность — 11,3415 г/см3 (20 °С) с повышением температуры плотность свинца падает

Функції вуглеводів Енергетична (при окисненні 1 г вуглеводів виділяється ≈ 16,9 кДж енергії) Структурна (в комплексі з білками і ліпідами вони входять до складу біомембран всіх клітин) Захисна (кислі гетерополісахариди виконують роль біологічного мастильного матеріалу, вистилаючи поверхні суглобів, які труться, слизової травних шляхів, носу, бронхів, трахеї та ін.) Входять до складу НК і коферментів Утворюють змішані біополімери (глікопротеїни слугують маркерами в процесах розпізнавання молекулами і клітинами один одного, визначають антигенну специфічність, обумовлюють відмінності груп крові, виконують рецепторну, каталітичну та інші функції) ВУГЛЕВОДИ залежно від здатності до гідролізу ділять на: Моносахариди а) від кількості атомів Карбону в ланцюзі - триози - тетрози - пентози - гексози і т.д. б) від функціональної групи - альдози - кетози Олігосахариди а) дисахариди - відновлюючі - невідновлюючі б) трисахариди та ін. Полісахариди а) гомополісахариди б) гетерополісахариди

Тема 3. ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА НАНОЭЛЕКТРОНИКИ Лекция 11. Эпитаксиальные методы получения наноструктур Целью лекции является: ознакомление с эпитаксиальными методами выращивания применяемыми в наноэлектронике; рассмотрении подходов при изготовлении наноструктур, объектов эпитаксиальных нанотехнологий, механизмов эпитаксиального роста; изучение принципов, основ, особенностей, аппаратурного оформления, преимуществ и недостатков эпитаксиальных методов выращивания применяемых в наноэлектронике.

Органічні речовини як основа сучасних матеріалів. Пластмаси. Урок № 13 Тема уроку: «Широко простягає хімія руки свої у справи людські. Куди не подивимось, куди не оглянемось, скрізь обертаються перед очима нашими успіхи її старанності». М.В.Ломоносов Вишнивецька В.С. Які нові матеріали, що були створені останнім часом, вам відомі? Щоб, на вашу думку, сказав великий учений М.В.Ломоносов, якби опинився у XXI столітті? У чому полягають основні цілі наукових розробок у створенні нових матеріалів? Які з органічних речовин мають широке застосування? Запитання до учнів Вишнивецька В.С.

Гетерогенные равновесия в аналитической химии Гомогенная система – это система, состоящая только из одной фазы (жидкой, твердой или газообразной). Гетерогенная система – это система, состоящая из нескольких фаз, например, из двух несмешивающихся жидких фаз, из твердой и жидкой фаз и т.д. Гетерогенной равновесие – это равновесие, устанавливающееся на границе раздела фаз. Сильные электролиты, растворимость которых не превышает ~10-2 моль/дм3, обычно считают малорастворимыми. Растворимость - концентрация насыщенного раствора данного вещества при определенной температуре. Факторы, влияющие на растворимость • природа электролита; • природа растворителя; • температура; • давление; • присутствие в растворе других электролитов; • присутствие различных веществ.

Понятие о двойном электрическом слое (ДЭС) При погружении металлической пластинки (например цинковой) в чистую воду, то под действием полярных молекул воды часть ионов металла перейдет в воду. В металле образуется избыток электронов. Металл приобретет отрицательный заряд. Это приведет к появлению вблизи поверхности металла избытка положительно заряженных ионов.  

Работу химического источника тока удобно рассмотреть на примере элемента Якоби-Даниэля. При замыкании элемента е- переходят с цинковой пластинки на медную. Ионы Zn2+ с цинкового электрода переходят в раствор. Цинковая пластинка растворяется. На цинковом электроде протекает полуреакция окисления. Zn (т) – 2е- → Zn2+ (р-р) Ионы Cu2+ осаждаются из раствора на медный электрод. На медном электроде протекает полуреакция восстановления. Сu2+ (р-р) + 2е- → Сu (т) В целом это можно рассматривать, как окислительно-восстановительную реакцию. Zn (т) + Сu2+ (р-р) → Zn2+ (р-р) + Сu (т)

В настоящее время, представления о происхождении химических элементов можно свести к двум основным концепциям: 1)      Элементы рождаются в недрах звезд; 2)      Элементы образуются в дозвездный этап развития Вселенной. К.Ф.Вейцзеккер в 1937 и лауреат Нобелевской премии Х.А.Бете в 1938, независимо друг от друга выдвинули идею превращений, идущих в недрах Солнца и ему подобных звезд при температурах порядка 20 млн. К («цикл Бете»). Эти превращения сопровождаются выделением большого количества энергии и являются основным источником энергии Солнца и звезд. В 1957 г. Е.М. и Дж.Р.Бёрбиджи, В.А.Фаулер и Ф.Хойл разработали идею, согласно которой наблюдающуюся распространенность химических элементов можно объяснить реализацией серии последовательных процессов ядерных превращений в звездах

Особенности химии d-элементов: все d-элементы являются металлами, но менее активными, чем s-металлы, металлы часто склонны к пассивации; d-элементы (кроме 3 и 12 (Zn, Cd) групп) проявляют в соединениях несколько степеней окисления; для d-элементов особенно свойственно комплексообразование; cоединения d-элементов часто бывают окрашенными (кроме d0 и d10). Элементы VI группы (хром, молибден, вольфрам) В ряду Cr−Mo−W химическая активность металлов уменьшается. В ряду Cr−Mo-W увеличивается устойчивость соединений в степени окисления +6.

9 класс 1. Химия неизвестного элемента При пропускании сероводорода через бесцветный раствор вещества Х1 образуется чёрный осадок Х2 (р-ция 1). При длительном прокаливании на воздухе осадок Х2 превращается в оранжево-красный порошок Х3 (р-ция 2), причём из 1 кг Х2 может быть получено 955 г Х3. При действии на вещество Х3 горячего раствора кислоты Y наблюдается выделение фиолетовых паров простого вещества и образование слабо окрашенного раствора (р-ция 3), из которого при охлаждении выпадают чешуйчатые золотистые кристаллы Х4. При обработке вещества Х4 азотной кислотой образуется вещество Х1 (р-ция 4). Также раствор вещества Х1 может быть получен введением пластинки из металла X массой 30.00 г в 100 г 17.0 %-ного раствора нитрата серебра (р-ция 5). После окончания реакции в растворе осталась только соль Х1, а масса промытой и высушенной пластинки стала равной 30.44 г. Вопросы: 1) Определите элемент X и неизвестные вещества Х1, Х2, Х3, Х4, Y, состав вещества Х3 подтвердите расчетом. 2) Запишите уравнения реакций. 3) Какое применение находит вещество Х3 в промышленности? Решение 2. Чисто там, где убирают Убираясь после проведения лабораторной работы на уроке химии, лаборант обнаружил две пробирки с малиновыми растворами. При добавлении серной кислоты раствор 1 не изменил окраски, а раствор 2 обесцветился. При добавлении к исходным растворам горячего водного раствора сульфата аммония в растворе 1 наблюдалось выделение газа без запаха и выпадение коричневого осадка, а в растворе 2 чувствовался запах аммиака, появление осадка не наблюдалось. Оба раствора окрашивают пламя в фиолетовый цвет. При сливании растворов 1 и 2 при комнатной температуре никаких мгновенных видимых изменений не наблюдалось. Вопросы: 1. Определите какие вещества содержаться в растворах 1 и 2. 2. Запишите уравнения реакций, протекающих при добавлении к раствору 1 а) раствора иодида калия, подкисленного серной кислотой, b) сернистого газа, с) горячего водного раствора аммиака. 3. Запишите уравнение реакции, происходящий при взаимодействии алюминия с избытком раствора 2. 4. Какие изменения могут произойти со временем в растворе, полученном смешением растворов 1 и 2? Запишите уравнение реакции. 5. Какое применение находят вещества, окрашивающие растворы 1 и 2? 9 класс Раствор 1 - это раствор перманганата калия, а раствор 2 – раствор гидроксида калия, с добавленным в него фенолфталеином. Решение

Лекция 5 Теория сплавов Величина С, называемая числом степеней свободы (вариантностью) системы, определяет количество параметров (р, Т, содержание компонентов), которые можно изменять, не изменяя количества равновесных фаз. Если С = 0, систему называют безвариантной (нонвариантной), т. е. существующей лишь при определенных значениях р, Т, и концентрации каждой фазы. При С = 0 система включает максимально возможное число фаз. Система с С = 1 называется одновариантной (моновариантной). Изменение в ней одного из параметров (например, Т) не выведет ее из равновесия, но другие переменные параметры будут зависеть от Т. Для чистых металлов С равно 0 или 1. При кристаллизации металлического расплава в системе существуют две фазы — жидкая и твердая, что возможно только при постоянной температуре. Поэтому процесс кристаллизации является изотермическим (С=0). После полного исчезновения одной фазы число степеней свободы системы С = 1. Параметр п = 2 характеризует внешние факторы (р, Т), оказывающие влияние на систему. В условиях атмосферы давление является постоянным фактором и не оказывает заметного влияния на состояние системы, поэтому обычно принимают n = 1. Из этого следует важный практический вывод: при атмосферном давлении число фаз (Ф), находящихся в равновесии, не может превышать больше, чем на единицу, количество компонентов (К) сплава, т.е.: С = К – Ф + 1, Ф ≤ К+1 Лекция 5 Теория сплавов СПЛАВЫ С ПОЛНОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ КОМПОНЕНТОВ Зависимости температуры от времени охлаждения расплавов (кривые охлаждения) – (а) и диаграмма состояния (б) сплава, компоненты которого А и В полностью растворимы в твердом состоянии

Сложные эфиры - продукты взаимодействия спиртов с карбоновыми кислотами гидролиз этерификация Реакции этерификации

ГИПОТЕЗА ИССЛЕДОВАНИЯ: Если с помощью химических методов можно определить наличие ионов Al 3+ в пище после её приготовления в алюминиевой посуде, то можно установить, что ионы алюминия попадают в организм человека с пищей и представляют опасность для здоровья человека. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ: Ионы металла: Al3+

Содержание Ацетиленовые углеводороды Номенклатура Изомерия Физические свойства Получение Строение ацетилена Химические свойства (гидрирование, Химические свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, Химические свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, Химические свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризацияХимические свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация, кислотные свойства, Химические свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация, кислотные свойства, окисление) Применение Источники информации Ацетиленовые углеводороды Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2. Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HC≡CH.

Общие сведения Высокомолекулярные соединения (ВМС) – это вещества, молекулы которых состоят из большого числа химически связанных атомов. Такие молекулы называют макромолекулами. Их молярные массы находятся в пределах 104

Карбоновые кислоты и их функциональные производные (сложные эфиры и тиоэфиры, амиды, гидразиды, галогенангидриды и ангидриды) широко распространены в природе. Работа функциональных групп этих классов лежит в основе различных процессов жизнедеятельности. Их взаимопревращаемость используется в органическом синтезе. Функциональные группы карбоновых кислот и их производных входят в состав биомолекул и лекарственных веществ. Знание электронного строения функциональных групп данных классов и прогнозирование реакционной способности важно для понимания процессов, протекающих в организме и возможностей проведения синтезов. АКТУАЛЬНОСТЬ ЦЕЛЬ ЛЕКЦИИ

Содержание Общие понятия Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах Энергия активации Влияние различных факторов на скорость химических реакций Влияние концентрации. Кинетические уравнения Влияние давления Влияние температуры Влияние катализаторов Модуль I. Лекция 3. Химическая кинетика Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика изучает скорости и механизмы химических процессов, а также факторы, влияющие на них Скорость реакции равна числу элементарных актов взаимодействия, происходящих за единицу времени в единице реакционного пространства Элементарный акт - каждое непосредственное взаимодействие частиц, приводящее к изменению их химического строения Элементарная стадия химического превращения - сумма всех однотипных элементарных актов Механизм химической реакции ‑ совокупность элементарных стадий, из которых складывается данная реакция Модуль I. Лекция 3. Химическая кинетика

Лихеоиндикация, как метод биотестирования атмосферного воздуха Экологический мониторинг – определение изменений в экологических природных комплексах и их продуктивности, а также выявление запасов полезных ископаемых, водных, земельных и растительных ресурсов.

Лекция № 2 Тема: «АЛКАНЫ» План: 1. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. 2. Методы синтеза алканов. 3. Физико-химические свойства. 4. Отдельные представители. 1. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Алканы – алифатические углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой одинарной σ – связью, а остальные их валентности предельно насыщены атомами водорода, отсюда их название – предельные (насыщенные углеводороды). Простейший представитель - СН4. Общая формула : СnН2n+2

Систематика пород среднего состава Qtz=5 Fsp≥0, F≥0, alkPx, alkAm ≥0 Fsp≥0, F=0, alkPx, alkAm=0 Qtz=15 Средние вулканические породы (петрохимический ряд нормальный: 53 ≤ SiO2 ≤ 64; 3 ≤ (Na2O + K2O) ≤ 7,5 мас. %)

СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ МЕХАНИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: ПРОЧНОСТЬ ПЛАСТИЧНОСТЬ ВЯЗКОСТЬ УПРУГОСТЬ ТВЕРДОСТЬ