Презентации по Химии

Изомерия была впервые обнаружена Ю.Либихом в 1823, который установил, что серебряные соли гремучей и изоциановой кислот: Ag-О-N=C и Ag-N=C=O имеют одинаковый состав, но разные свойства. Термин «Изомерия» в 1830 ввел И. Берцелиус, предположивший, что различия в свойствах соединений одинакового состава возникают из-за того, что атомы в молекуле расположены в неодинаковом порядке. Представления об изомерии окончательно сформировались после создания А.М.Бутлеровым теории химического строения (1860-е).

07/31/2023 Кузнецова О.Н. Строение молекулы CnH2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение Алкены 07/31/2023 Кузнецова О.Н. Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула: СnH2n CnH2n

ТЕМА: ХИМИЯ УГЛЕВОДОВ Химическая природа углеводов По химической природе углеводы являются альдегидоспиртами или кетоспиртами 2 ТЕМА: ХИМИЯ УГЛЕВОДОВ Формы углеводов 3

История открытия С древности оксиды кобальта использовались для окрашивания стекол и эмалей в глубокий синий цвет. До 17 века секрет получения краски из руд держался в тайне. Эти руды в Саксонии называли «кобольд» (нем. Kobold — домовой, злой гном, мешавший рудокопам добывать руду и выплавлять из нее металл). Честь открытия кобальта принадлежит шведскому химику Г. Брандту (см. БРАНДТ Георг). В 1735 году он выделил из коварных «нечистых» руд новый серебристо-белый со слабым розоватым оттенком металл, который предложил называть «кобольдом». Позднее это название трансформировалось в «кобальт». Нахождение в природе В земной коре содержание кобальта равно 410-3% по массе. Кобальт входит в состав более 30 минералов. К ним относятся каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтит СоAs2 и другие. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду — никель, железо, медь марганец. В морской воде приблизительно (1—7)·10-10 % кобальта.

Диагностика метаморфических пород Метаморфические породы подразделяются по генезису на: ортопороды, возникшие за счет метаморфизма магматических пород парапороды, образовавшиеся за счет метаморфизма осадочных пород. Так, за счет гранитов, диоритов формируются ортогнейсы, иногда слюдяные ортосланцы; за счет основных интрузивных или эффузивных пород – ортоамфиболиты, иногда зеленые (хлоритовые) ортосланцы. В то же время за счет песчано-глинистых пород возникают парасланцы, парагнейсы и параамфиболиты. Диагностические признаки орто- и парапород не всегда поддаются визуальному определению.

Фазовое равновесие Переход вещества из одной фазы в другую происходит при отсутствии равновесия между фазами. Предельным состоянием процесса массообмена является достижение равновесия системы, т.е. равенство скоростей перехода вещества из одной фазы в другую и обратно при данной температуре и давлении. В состоянии равновесия любой концентрации распределяемого вещества в одной фазе соответствует равновесная ей концентрация этого вещества в другой фазе: ур = f(x) или хр = f(y), где х – содержание распределяемого вещества в одной фазе, ур – равновесная ей концентрация этого вещества в другой фазе и наоборот . Условия равновесия позволяют определить направление процесса. Если рабочая концентрация распределяемого вещества в данной фазе выше равновесной, то она будет уходить из этой фазы в другую. Равновесие между фазами можно представить графически на у-х диаграмме АВ – рабочая линия ОС – линия равновесия Материальный баланс массообменных процессов Диффузионные (массообменные) процессы, как правило, осуществляются в противоточных аппаратах, где участвующие в массообмене фазы протекают навстречу друг другу. Поэтому для вывода уравнения материального баланса массообменных процессов рассматривается движение потоков в противоточном аппарате. Обозначим весовые скорости фаз жидкой L и газовой G вдоль поверхности их раздела в килограммах в час. Содержание в них распределяемого компонента обозначим в килограммах на килограмм фазы: в фазе L – через х и в фазе G – через у. Допустим, что рабочая концентрация распределяемого компонента выше его равновесной концентрации у > ур, и поэтому компонент будет переходить из фазы G в фазу L.

Композиционные материалы — искусственно созданные неоднородные сплошные материалы, состоящие из двух или более компонентов с чёткой границей раздела между ними. В большинстве композитов (за исключением слоистых) компоненты можно разделить на матрицу (или связующее) и включённые в неё армирующие элементы (или наполнители). Классификация композитов Композиты обычно классифицируются по виду армирующего наполнителя: волокнистые (армирующий компонент — волокнистые структуры); слоистые; наполненные пластики (армирующий компонент — частицы) насыпные (гомогенные), скелетные (начальные структуры, наполненные связующим). Также композиты иногда классифицируют по материалу матрицы: композиты с полимерной матрицей, композиты с керамической матрицей, композиты с металлической матрицей, композиты оксид-оксид.

Основные задачи дисциплины – установить зависимость между составом, строением и свойствами, изучить термическую, химико-термическую обработку и другие способы упрочнения, сформировать знания о свойствах основных разновидностей материалов. Классификация технических материалов. По назначению: материалы приборостроения, машиностроительные материалы, более подробно, например стали для судостроения или мостостроения. По типу структуры: аморфные, кристаллические, гетерофазные.

Два физико-химических параметра, характеризующие дисперсные системы: 1. сгущение (избыток) свободной энергии на границах раздела фаз 2. большие значениями площади поверхности раздела фаз; приводят к тому, что для обеспечения существования вещества в мелкораздробленной форме необходимы стабилизаторы. Функцию стабилизации дисперсных систем выполняют поверхностно-активные вещества, сокращенно - ПАВ Неполярная фаза (воздух) Полярная фаза (вода) Дисперсионные взаимодействия

Правила поведения •Не опаздывать на лекцию •Поздороваться с лектором •Отключить мобильные телефоны •Не шуметь и не разговаривать во время лекции Советы Регулярно посещать лекции Записывать в тетради лишь самое главное Стремиться понять лектора Учиться не только по лекциям, использовать также учебники и Internet.

Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 период Группа: VI группа, главная подгруппа S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Краткая электронная запись- Валентные возможности- II; IV; VI. Строение атома серы: 1s2 2s22p6 3s23p4

Карбоновые кислоты – это органические вещества, содержащие одну или несколько карбоксильных групп , связанных с углеводородным радикалом. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н -СООН Общая формула одноосновных карбоновых кислот (содержат одну карбоксильную группу) - RCOOH, где R – углеводородный радикал. Все карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам, в водной среде диссоциируют частично: RCOOH RCOO- + H+ Карбоновая кислота Карбоксилат- анион

твердое жидкое газообразное Из курса физики: 4. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся. 2. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии друг от друга. 3. Газы могут сжиматься и расширяться. 1. Газообразные вещества состоят из молекул (О2, Н2, N2, Cl2 и др.).

На сегодняшний день металлы широко распространены в природе и встречаются в водах рек, морей, океанов, озер, в недрах земли, даже в телах растений, животных и атмосфере. Металлы и сплавы, разделяются на 2 основные группы: 1. Черные металлы и его сплавы К сплавам относятся сталь и чугун. В технике используются никель, хром, вольфрам, кобальт, титан, молибден, ванадий другие металлы. Они получаются путем легирования. Обладают высокой прочностью, сопротивляемостью к стиранию, коррозионной устойчивостью. 2. Цветные металлы и его сплавы Они так называются, потому что их раскраска разнообразна. Медь, к примеру, медь светло-красная, олово, серебро, никель – белого окраса, золото – желтое, а свинец — голубовато-белый. Сплавы цветных металлов широко используются в ювелирном деле. Часто с цветными и черными металлами выделяют и благородные металлы — золото, серебро, рутений и платину. Они на воздухе не окисляются и не разрушаются даже при воздействии щелочей и кислот.

Цель: Показать практическую направленность использования химических и физических свойств глицерина Глицерин в медицине Свойства Антисептические и консервирующие свойства глицерина связаны с его гигроскопичностью, благодаря которой происходит дегидратация бактерий хороший растворитель Применение добавляется к препаратам, использующимся для лечения кожных заболеваний в глицерине растворяют йод, фенол, бром, тимол, танин, хлорид ртути, алкалоиды

Основная особенность ВМС заложена в названии. Эти вещества состоят из молекул-гигантов (макромолекул), образующихся в результате химического взаимодействия большого числа молекул-мономеров. Комбинация малых молекул одинакового или разного химического строения, удерживаемых вместе ковалентными связями и имеющими большую молекулярную массу называется высокомолекулярным соединением (ВМС) или полимером. Вещества, молекулы которых состоят из многократно повторяющихся структурных единиц, называются полимерами.  Синтез Велером в 1828 г. мочевины и создание А. М. Бутлеровым теории строения органических соединений послужили началом развития науки и производства органических веществ, а вслед за этим и производства высокомолекулярных соединений (ВМС) или полимеров.

Метод дифференциального центрифугирования Метод дифференциального центрифугирования используется для фракционирования клеток, т. е. расслоения их содержимого на фракции в зависимости от удельного веса различных органоидов и клеточных включений. В результате центрифугирования компоненты клеток выпадают в осадок из раствора, располагаясь в соответствии со своей плотностью. Более плотные структуры осаждаются при более низких скоростях центрифугирования, а менее плотные – при высоких скоростях.

Теория типов (40-50 гг. XIX в. Ш.Жерар, А.Кекуле и др.) Все органические вещества – производные простейших неорганических – типа водорода, воды, аммиака и др. Формулы выражают не внутреннее строение молекулы, а способы образования, свойства определяют все атомы молекулы; Невозможно познать строение вещества, у каждого вещества столько формул, сколько его превращений существует. Теория позволила классифицировать орг. вещества, предсказать и открыть некоторые, особое внимание – химическим превращениям, но не могла прогнозировать, указывать пути синтеза новых веществ. «Органическая химия может сейчас кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, полным удивительных вещей, безграничной чащей, из которой нельзя выбраться, куда не осмеливаешься проникнуть» (из письма Ф.Вёлера к Й.Берцелиусу 1835г.)

Багато людей вважають, що з хімічними явищами і реакціями можна зіткнутися тільки в спеціалізованих лабораторіях або в школі на уроках хімії. Однак це не так, різні процеси зустрічаються на кожному кроці, але мало хто замислюється над цим. Хімічні явища - це такі процеси, при яких взаємодія двох різних речовин дається третьою, нове, речовина. Наприклад, при одних хімічних реакціях відбувається випадання осаду, при інших - освіту газу, виділення або поглинання тепла, світла. Хімічні процеси можуть бути оборотними і необоротними. Наприклад, випікання пирога - процес незворотний, гідроліз солей (тобто розкладання солі за допомогою води) - оборотний.

ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ Задание : подбери соответствие. 1.Аргентум 2.Аурум 3.Гидраргирум 4.Силициум 5.Натрий 6.Плюмбум 7.Фосфор 8.Кальций 9.Купрум 10.Феррум а) Ag б) Cu в) Fe г) Cа д) Na е) Hg ж) Pb з) Р и) Si к) Au ОТВЕТЫ 1-а 2-к 3-е 4-и 5-д 6-ж 7-з 8-г 9-б 10-в

Сложными эфирами называются органические вещества, которые получают при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). R – C O – R’ O Общая формула сложных эфиров 1. Получение и строение сложных эфиров. Кислота Спирт Сложный эфир Запахи фруктов Н – С О – С5Н11 О С3Н7 – С О – С2Н5 О С3Н7 – С О – С4Н9 О СН3 – СН – СН2 – С О СН3 О – СН2 – СН2 – СН – СН3 СН3 С4Н9 – С О О – С5Н11 Этиловый эфир масляной кислоты Пропиловый эфир масляной кислоты Амиловый эфир валериановой кислоты Амиловый эфир муравьиной кислоты изобутиловый эфир изомасляной кислоты

8.1.3.4 – әрбір электрондық қабат белгілі электрон сиымдылығына ие екендігін түсіну; 8.1.3.5 – элементтердің период және топ бойынша қасиеттерінің өзгеру сипатын анықтау. Оқу мақсаты Бағалау критерийлері әрбір электрондық қабат белгілі электрон сиымдылығына ие екендігін түсінеді; элементтердің период және топ бойынша қасиеттерінің өзгеру сипатын анықтайды.

Концентрационная поляризация (Замедленная диффузия ионов металла в растворе, εа ↑, εк ↓. Устраняется нагреванием или перемешиванием электролита) Электрохимическая поляризация Замедление работы из-за кинетических проблем электродной реакции окисления или восстановления. Такую поляризацию называют электрохимической или перенапряжением (η). (Форма электрода, состояние поверхности, температура, состав электролита, плотность тока и т.п.)