Презентации по Химии

Известняк - осадочная порода природного происхождения, состоящая из карбоната кальция. Карбонатная порода добывается во многих формах и классифицируется в зависимости от происхождения, химического состава, структуры и геологической формации. Залегает во всем мире и является существенным сырьем для всех видов промышленности. Продукты извести используют во многих областях. Крупнейшими потребителями извести в Российской Федерации являются металлургическая, химическая промышленность и промышленность строительных материалов. Также известь широко применяется в европейских странах в сфере защиты окружающей среды и сельском хозяйстве. Таблица 1: Основные обасти применения извести

Алехина Е.А. Молекулярно-массовые характеристики полимеров Существует зависимость между степенью полимеризации (n) и молекулярной массой полимера (M): n = M / m, где m – молекулярная масса мономерного звена. Алехина Е.А. С увеличением массы разница в физических свойствах уменьшается Зависимость температуры плавления н-алканов от молекулярной массы

ПЛАН ЛЕКЦИИ 1 Теоретические сведения 2 Основные факторы процесса 3 Описание установки ГК ДТ НАЗНАЧЕНИЕ ПРОЦЕССА Углубление переработки нефти, удаление гетероатомных соединений, получение дополнительного количества дистиллятных фракций из тяжелого нефтяного сырья

ЗАДАЧИ: Объект исследования: пакетированный чай различных марок. Предмет исследования: сравнительный анализ пакетированного чая. Гипотеза: правда ли, что в школьной лаборатории можно выделить компоненты чая и провести опыты Цель исследования: выяснить качество пакетированного чая по некоторым показателям.

Пены как огнетушащие средства Пена представляет собой дисперсную двухфазную систему, состоящую из ячеек, заполненных газом или паром и разделенных плёнками жидкости. Газ или пар, заполняющий ячейки, является дисперсной фазой, а жидкость - дисперсионной средой. По способу получения пены бывают химические и воздушно-механические. свойства пены 1. Структура пены. Структура пены определяется отношением объемов газовой и жидкой фаз в единице объема пены и характеризует механические и реологические ее свойства. Если объем газовой фазы превышает объем жидкости не более чем в 10-20 раз, ячейки пены, заполненные газом, имеют сферическую форму. В таких пенах газовые пузырьки окружены оболочками жидкости относительно большой толщины. С увеличением отношения Vг/Vж толщина пленки жидкости, разделяющая газовые объёмы, уменьшается, а газовая полость утрачивает сферическую форму и трансформируется в многогранник. Пены, у которых отношение Vг/Vж составляет несколько десятков или даже сотен, имеют полиэдрическую (многогранную) форму, причём форма многогранников может быть различной - параллелепипеды, треугольные призмы, тетраэдры и т.д. Со временем происходит утончение жидких оболочек и, как следствие, изменение структуры пены - старение. В процессе старения шарообразная форма ячеек переходит в многогранную.

Нахождение в природе Среди других элементов занимает 23 – е место. Природный элемент цинк – это смесь 5 стабильных изотопов. С массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70. Наиболее распространен 64 Zn. Важнейший минерал цинка – сфалерит (или цинковая обманка) – ZnS. ZnO – цинкит; ZnCO3 – смитсонит; ZnO ∙ Al2O3 – шпинель. Физические свойства Цинк – металл синевато – белого цвета средней твердости. Плотность 7,13 г/см3. Легко плавится (t пл. = 419,50С) и принадлежит к числу наиболее летучих металлов (tкип. =9060С). Цинк высокой чистоты пластичен, т.е. его можно ковать и прокатывать в тонкую фольгу. На воздухе его поверхность покрывается оксидной пленкой и тускнеет.

Фтор (Fluorum), F — элементтердің периодтық жүйесінің VII тобындағы химиялық элемент, ат. н. 9, ат. м. 18,998; галогендер тобына жатады. Табиғатта тұрақты бір изотопы және жасанды жолмен алынған 5 радиоактивті изотопы бар. Фторды бос күйінде алғаш француз химигі А.Муассан алған (1886). Оның улылығы сондай — Фторды алумен айналысқан көптеген химик-ғалымдар (Г.Дэви, Т.Нокс, Д.Никлес, П.Луйэ) қаза тауып, ал А.Муассон мен Г.Нокс мүгедек болып қалған. Фтордың Жер қыртысындағы салмақ мөлшелері 6,25°10–2%, әр түрлі тау жыныстары мен тұзды құмдар құрамында шашыраңқы түрде кездеседі. Оның маңызды қосылыстарына: флюорит, криолит, топаз жатады. Фтордың ерігіш қосылыстары суда (өзен суында 0,00002%, мұхит суында 0,0001%), Са5(РО4)3F қосылысы организмдердің тісі мен сүйегінде (0,02%) болады. Қалыпты жағдайда Фтор солғын сары түсті, өткір иісті, улы газ, балқу t –219,61°С, қайнау t =188°С. Фтор молекуласы екі атомнан тұрады (F2). Тотығу дәрежесі –1, өте активті, қалыпты температураның өзінде көптеген элементтермен, оның ішінде азот және ауыр инертті газдармен (He, Ne, Ar-нан басқа) әрекеттесіп, фторидтер түзеді. Фтордың маңызды қосылысы фторсутек, судағы ерітіндісі фторсутек қышқылы деп аталады (қ. Фтор қосылыстары). Фтор органикалық заттармен әрекеттесіп, фтор-органикалық қосылыстар түзеді. Фторды балқытылған фторидтерін немесе фторлы сутекті электролиздеу арқылы алады. Ол фтор - органикалық қосылыс синтезінде фторлаушы реагент ретінде, т.б. пайдаланады. Фтор — өсімдіктер мен жануарлар организмінің тұрақты құрамдас бөлігі. Физикалық қасиеті F2 - жасылтым-сары түсті, өткір иісті, өте улы газ, -181,1°С-да сұйық, ал - 219,5°С-да қатты күйге көшеді. Химиялық қасиеттері. Фтор бос күйінде өте белсенді бейметалл, инертті газдардың ішінде гелий, неон, аргоннан басқа заттардың барлығымен әрекеттеседі. Электртерістілігі жоғары элементтердің бірі оттек (3,5) фтормен қосылысында оң тотығу дәрежесін көрсетеді. 0+2F2 (оттектің фториді). Кейбір жай заттармен әрекеттесуінің реакция теңдеулерін келтірейік: F2 + Н2 = 2НF фторлы сутек Фтор сутегімен тіпті караңғыда да шабытты әрекеттеседі. Металдармен әрекеттесіп фторидтер түзеді. Ғ2 + 2Li= 2LiF литий фториді Ғ2 + Cu = CuF2 мыс (II) фториді Бұл реакциялар осы заттардың (Li, Cu) оттегімен және хлормен жүретін реакцияларына қарағанда шабыттырақ өтеді.

ТЕМА: ОБМЕН ХРОМОПРОТЕИНОВ В ОРГАНИЗМЕ Лекция №9 Автор-разработчик: преподаватель Бернатович Юлия Александровна ПЛАН ЛЕКЦИИ Гемоглобин, миоглобин. Строение, функции, отличия, биологическое значение для организма. Синтез гемма. Распад гемоглобина в организме. Лабораторные показатели желтух.

Дәрілік өсімдіктер (лат. Plantae medicinalis) , шипалы өсімдіктер – медицинада және мал дәрігерлігінде емдеу жәнеаурудың алдын алу мақсатында қолданылатын өсімдіктер. Дәрілік өсімдіктердің емдік қасиеті олардың құрамында стероид, тритерпен, алкалоид пен гликозидтердің, витаминдердің, эфир майлары мен тұтқыр заттар сияқты түрлі химиялық қосылыстардың болуына байланысты.  гүлдерінің құрамында 0,2- 0,8% дейін көк түсті эфир майы бар, эфир майының ең басты компоненттері матрицин мен матрикарин,осы қосылыстардан хамазулен (7% жуық) түзіледі, бұлардан басқа эфир майының құрамына сесквитерпендер фарнезен, бисаболен, кадинен және монотерпен мирцин кіреді. Сонымен қатар эфир майында флаваноидтар, кумариндер, ұштерпен спирттер, салицил қышқылы, аскорбин қышқылы, каротин және т.б. заттар кіреді. Дәрілік түймедақ – биіктігі 35-40см –ге жететін бір жылдық шөптесін өсімдік, тамыры нәзік,білеу. Бірен-саран бұтақталған сабақтары бар, күрделі екі-үш қауырсынды тілімделген жапырақтары сабақтарында кезектесіп орналасқан. Себеттердің тілше гүлдері ақ түсті, түтікше гүлдерінікі сары, иісі күшті жұпар иісті, дәмі татымды, ащылау.

Фенолдар — бензол сақинасындағы бір немесе бірнеше сутек атомдарының орнын гидроксотоп басқан ароматты көмірсутектердің туындылары. Ең қарапайым өкілі — фенол С6Н5ОН немесе гидроксибензол. Алынуы. Фенолды көбіне тас көмір шайырын өңдеу арқылы алады. Сондай-ақ ароматты көмірсутектерінің галогентуындыларын сілтімен әрекеттестіріп те алады: Өндірісте бастапқы шикізаттар ретінде бензол мен пропиленді пайдаланып, кумолъді әдіспен фенол алу іске асырылған.

КРИСТАЛЛИЗАЦИЮ ДОВОЛЬНО ШИРОКО ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ХИМИЧЕСКОЙ И ДРУГИХ ОТРАСЛЯХ ДЛЯ РЕШЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ ЗАДАЧ: -ПОЛУЧЕНИЕ ТВЕРДЫХ ПРОДУКТОВ В ВИДЕ КРИСТАЛЛОВ, ГРАНУЛ И Т.Д., -РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ НА ФРАКЦИИ, -ВЫДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ИЗ РАСТВОРОВ, -ГЛУБОКОЙ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ ОТ ПРИМЕСЕЙ, -КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ, -ПОЛУЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ С ОПРЕДЕЛЕННЫМИ ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ, -ВЫРАЩИВАНИЯ МОНОКРИСТАЛЛОВ. КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ОТЛИЧАЕТСЯ БОЛЬШИМ РАЗНООБРАЗИЕМ МЕТОДОВ, КОТОРЫЕ МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ НА: -КРИСТАЛЛИЗАЦИЮ ИЗ РАСПЛАВОВ -КРИСТАЛЛИЗАЦИЮ ИЗ РАСТВОРОВ -КРИСТАЛЛИЗАЦИЮ ИЗ ПАРОВОЙ ФАЗЫ -КРИСТАЛЛИЗАЦИЮ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ -КРИСТАЛЛИЗАЦИЮ ПРИ ХИМИЧЕСКОМ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ВЕЩЕСТВ. ПРОЦЕСС КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СОСТОИТ ИЗ ТРЕХ СТАДИЙ: -СОЗДАНИЯ ПЕРЕСЫЩЕНИЯ В ИСХОДНОЙ ЖИДКОЙ ИЛИ ПАРОВОЙ ФАЗЕ, -ЗАРОЖДЕНИЯ ЦЕНТРОВ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ, -РОСТА КРИСТАЛЛОВ.

Свойства углекислого газа 1. Он без цвета и запаха. 2. Растворим в воде. 3. Не поддерживает горения. 4. Замерзает при температуре -78,50С с образованием «сухого льда». 5. Тяжелее воздуха. 6. Имеет слегка кисловатый вкус. 7. Не токсичен и невзрывоопасен. Но в закрытых помещениях, накапливается у пола, вытесняя кислород, уменьшая его объемную долю. 8. Из твёрдого состояния углекислый газ сразу переходит в газообразное, минуя жидкое (стелящийся газ на шоу) 9. Пропускает ультрафиолетовые лучи и отражает инфракрасные. фотосинтез

Вуглеводні: аліфатичні та аліциклічні Назва класу вуглеводню Загальна формула Тип гібридизації атома Карбону Основний тип реакції Особливості будови, закінчення в назві Алкани Алкени Алкадієни Алкіни Цикло- алкани СnН2n СnН2n-2 СnН2n-2 СnН2n СnН2n+2 sp3, тетраедр, ∠109028/ sp2, площинна, ∠1200 sp2, площинна, ∠1200 sp, лінійна, ∠1800 sp3, тетраедр, ∠ 109028/ Усі σ(С-С) - ан 1 С=С, 1π, усі інші σ; - ен 2 С=С, 2π, усі інші σ; - дієн 1 С≡С, 2π, усі інші σ; - ин (-ін) Атоми С замкнуті в цикл, Цикло -ан SR; крекінг ізомеризація, окислення AE; полімеризація, окислення 1,2- та 1,4 AE; полімеризація, окислення AE; полімеризація, СН-кислотні власт. окислення SR; приєднання окислення Насичені вуглеводні

АМИНОКИСЛОТЫ, КАК СТРУКТУРНЫЕ КОМПОНЕНТЫ БЕЛКОВ Белки - это высокомолекулярные вещества. Их молекулы называются макромолекулами. АМИНОКИСЛОТЫ Мономерами молекул белков являются аминокислоты. Аминокислоты - бесцветные кристаллические вещества, водные растворы которых имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакцию среды.

Капустин В.М., Тонконогов Б.П., Фукс И.Г. Технология переработки нефти и газа. Ч.3. Производство нефтяных смазочных материалов. Учебное пособие. М., Химия, 2014. – 328с. Черножуков Н.И. Технология переработки нефти и газа. Ч.3. Учебник. М., Химия, 1978. – 423 с. А.Д. Макаров, В.А. Дорогочинская, И.Р. Облащикова, Т.И. Сочевко, А.Ю. Килякова. Сборник лабораторных работ по технологии производства смазочных материалов и твердых углеводородов. Учебно-методическое пособие. - М.: ФГУП Изд-во "Нефть и газ" РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина, 2013 – 75 с. В.А. Дорогочинская, И.Р. Облащикова, А.Ю. Килякова, Е.В. Голованова. Нефтепродукты. Топлива, смазочные масла и пластичные смазки. Определение основных показателей качества. Учебно-методическое пособие. - М.: ФГУП Изд-во "Нефть и газ" РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина, 2013 – 74 с. Спиркин В.Г., Сочевко Т.И., Макаров А.Д., Тонконогов Б.П. Технологические схемы процессов производства нефтяных смазочных материалов: Учеб. Пособие для студентов вузов. – М.: РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина, 2011. – 74 с.: ил. Спиркин В.Г., Фукс И.Г. Химия смазочных масел (состав, получение и применение). М.: Нефть и газ, РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина, 2003. – 144 с. Топлива, смазочные материалы, технические жидкости. Ассортимент и применение. Справочник. Под ред. В.М.Школьникова. М., Техинформ, 1999. – 596 с. Казакова Л.П., Крейн С.Э. Физико-химические основы производства нефтяных масел. М., Химия, 1978. – 320 с.

1 14.09.2016 Урок 9 класса. Электролитическая диссоциация. 2 Электролиты 14.09.2016 Когда электролит попадает в воду он «разваливается» на составляющие его катионы и анионы. NaCl = Na+ + Cl- CH3COOH =H+ + CH3COO-

Катализ – это явление изменения скорости реакции под влиянием веществ, называемых катализаторами. Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химической реакции, но не изменяющиеся в ходе процесса ни качественно, ни количественно. Они не входят в состав продуктов реакции.

Крохмаль- один з найважливіших полісахаридів. Найпростіша формула крохмалю й молекулярна формула — (С6Н10О5)п. У даній формулі значення n — від декількох сотень до декількох тисяч. Крохмаль — природний полімер, що складається з багаторазово повторюваних структурних ланок С6Н10О5.    Структурна формула крохмалю

ПЕРЕВАРИВАНИЕ И ВСАСЫВАНИЕ ЛИПИДОВ Источник липидов: жирная растительная и животная пища. Потребность взрослого человека в жире 80-100 г/сут, из них в растительном масле 25-30 г. В разных продуктах состав и соотношение липидов разные, поэтому пища должна быть разнообразной. Липиды в норме обеспечивают до 40% калорийности диеты: из 80 г/сут – до 70 % ТАГ, 10% – ФЛ и ХС, не менее 3% – ПНЖК. Полость рта – нет ферментов для переваривания липидов. Роль язычной липазы в полости рта. Желудок – у взрослых в желудочном соке липазы очень мало и жиры практически не перевариваются: в желудке рН ≈ 1,5, а липаза активна при рН = 5,5-7,5 активность липазы пропорциональна поверхности жировой фазы, а жиры в желудке не эмульгируются У детей грудного возраста перевариванию липидов в желудке отводится важная роль: рН ≈ 5, жир молока высокоэмульгирован, липазы выделяется много Тонкий кишечник – место переваривания жира В 12-пёрстную кишку открываются: проток поджелудочной железы (ферменты и факторы инактивации Н+) жёлчный проток (жёлчь печени для эмульгирования жира)

ПОНЯТИЕ. СТРУКТУРА ПЕРОКСИДА АЦЕТОНА Пероксид ацетона (перекись ацетона) — инициирующее взрывчатое вещество, впервые полученное Рихардом Вольфенштейном в 1885 году. Формула: C₆H₁₂O₄ К настоящему времени получены пероксиды ацетона четырёх структур: 1 - диперекись ацетона 2 - триперекись ацетона ПОЛУЧЕНИЕ Димерный пероксид ацетона (диперекись ацетона, 1) получают с выходом 94 % при обработке ацетона 86 %-ным пероксидом водорода в ацетонитриле в присутствии серной кислоты при пониженной температуре. Другим способом синтеза диперекиси ацетона является реакция ацетона с персульфатом калия в разбавленной серной кислоте. Тримерный пероксид ацетона (триперекись ацетона, 2) образуется в данных реакциях как примесь. Для препаративного получения данного продукта применяют реакцию ацетона с эквивалентным количеством 50 %-ной перекиси водорода и 0,25 эквивалентами серной кислоты. Триперекись ацетона можно очистить низкотемпературной перекристаллизацией из пентана. При этом она кристаллизуется в виде длинных плоских призмовидных кристаллов. Пероксиды 3 и 4 могут быть получены в данных реакциях при отсутствии минеральной кислоты. Например, смесь ацетона и 50 %-ной перекиси водорода при перемешивании в течение 3 часов при 0 °С даёт исключительно 2,2-бис(гидроперокси)пропан 3. Увеличение времени реакции приводит к образованию продукта 4.

Алюминий и его свойства Занимает третье место по распространению в земной коре, после кислорода и кремния; Алюминий обладает малой плотностью, высокой тепло и электропроводностью; Алюминий устойчив к атмосферной коррозии, благодаря образованию на его поверхности плотной плёнки – окиси алюминия; Алюминий хорошо обрабатывается давлением и имеет низкие литейные свойства. Производство алюминия Алюминий получают из бокситов – алюминий содержащих глин, которых насчитывается в природе порядка 250 разновидностей, но для производства алюминия, в настоящее время, используют лишь бокситы содержащие порядка 50% алюминия; Технологический процесс получения алюминия: Получение глинозёма из алюминий содержащих руд (методом выщелачивания); Получение алюминия из глинозёма (методом прокаливания); Рафинирование алюминия (электролитическим методом).

УМК «ХИМИЯ» Тема лекции: Строение атома Лектор – Иванов М.Г. Разработчик – Данилова Д.А. Цель лекции: изложение строения атомов в рамках современной химической теории Компетенции, формируемые у студента: Умения: прогнозировать на основе положения элементов в Периодической системе, а также современных представлений о строении атомов, свойства s-, p-, d- элементов.

Циклоалканы Циклоалканы (циклопарафины, нафтены, цикланы, полиметилены) – предельные углеводороды с замкнутой (циклической ) углеродной цепью Циклоалканы Циклоалканы — интересные вещества. С одной стороны, они насыщенные, т.к. связь С-С — одинарная, с другой стороны, общая формула у них как у алкенов — CnH2n.  Помимо этого, внутри гомологического ряда есть вещества, имеющие немного разные химические свойства