Презентации по Химии

Знаходження в періодичній системі Природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63 Cu (69,09% по масі) і 65 Cu (30,91%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s 2 p 6 d 10 4s 1. Утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність II) і +1 (валентність I), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4..У періодичній системі Менделєєва Купрум розташований в четвертому періоді і входить до групи IВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (Ag) і золото (Au).  Відкриття (походження назви)  Латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в українській мові немає.

7.4.2.1 понимать, что земная кора содержит много полезных химических соединений 7.4.2.2 понимать, что полезные химические соединения обычно являются рудами 7.4.2.3 знать процесс получения металла из руды

План:   Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Взвеси. Коллоидные системы. Растворы. Классификация растворов. Растворение. Термодинамика процесса растворения. Растворимость. Коллигативные свойства растворов. Дисперсные системы - гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого. 1. Понятие о дисперсных системах

Перечень интересующих вопросов: Транспортировка и внесение минеральных удобрений. Транспортировка и внесение навоза. Транспортировка и внесение жидких удобрений. Все удобрения делятся на минеральные и органические, а по состоянию их веществ – на жидкие и твёрдые. Твёрдые подразделяются : активносыпучие (большинство минеральных); пассивносыпучие (почти все органические)

Сульфатный метод переработки Лейцит образует пленку на поверхности сподумена, лимитирует диффузия→ совмещают выщелачивание с измельчением Выщелачивание водой на холоду (в барабанных мельницах) (раствор содержит 100-150г/л Li2SO4; 150-200г/л K2SO4; сульфаты натрия, магния, кальция, железа и алюминия) Очистка от примесей (осаждение поташом или NaOH) После очистки в растворе большое количество сульфатов калия и натрия Сульфатный метод переработки Осаждение глазерита Упаривание → осаждение 3K2SO4⋅Na2SO4→ возврат на операцию смешение и измельчение Упаривание → осаждение 3K2SO4⋅Na2SO4 → регенерация 3K2SO4 (конверсия в растворе) → упаривание → фильтрация K2SO4 → возврат на операцию смешение и измельчение 3K2SO4⋅Na2SO4 + 2KCl = 4K2SO4 + 2NaCl Осаждение карбоната лития насыщенным раствором Na 2СO3 при температуре 90°С

AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Все вещества по отношению к элект- рическому току можно разделить на : их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид химической связи Ионная или ковалентная сильно полярная Ковалентная неполярная или мало полярная

Введение Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений. В результате образования химической связи: снижается общая энергия системы происходит перераспределение электронной плотности в области химической связи * Основы химии. А. Згуро Основные виды связей Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Межмолекулярные взаимодействия: водородная связь ван-дер-ваальсовы силы * Основы химии. А. Згуро

Молекулярные вещества Молекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы Молекулы — наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства. Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии. Например: Вода H2O — жидкость, tпл=0°С; tкип=100°С; Кислород O2 — газ, tпл=-219°С; tкип=-183°С; К молекулярным веществам относятся: - большинство простых веществ неметаллов: O2, S8, P4, H2, N2, Cl2; - соединения неметаллов друг с другом (бинарные и многоэлементные): NH3, CO2, H2SO4 P₄ CO₂

Принцип действия Энергия запасается в виде химических реакций, протекающих в батарее В реакциях участвуют анод, катод, электролит Основные виды аккумуляторов Свинцово-кислотные Никель-кадмиевые Никель-металл-гидридные Никель-цинковые Литий-полимерные Литий-железно-фосфатные Цинк-воздушные Серебряно-цинковые

Каталізатор: активність селективність стійкість Активність каталізатора Частота оборотів (turnover frequency) Число оборотів (turnover number) Число циклів (число молекул субстрату), що прореагувало на одному активному центрі каталізатора в одиницю часу Повна активність каталізатора протягом всього терміну його експлуатації і дорівнює повному числу каталітичних циклів на одному активному центрі КАТАЛІЗАТОР TOF В ГАЗОВІЙ ФАЗІ TOF В РІДКІЙ ФАЗІ * Реакція гідрування циклогексену

Особенностью гетерофазных процессов является перенос реагентов из одной фазы в другую за счет массопередачи. При этом, в зависимости от относительной скорости химической реакции и массопередачи, существует несколько областей гетерофазных реакций, различающихся своими закономерностями и кинетическими моделями. Катализ межфазного переноса Межфазный катализ (МФК) используют для интенсификации технологических процессов с участием несмешивающихся фаз: гетерофазных реакций гидролиза, щелочного дегидрохлорирования хлорпроизводных, замещения атома хлора в хлорпроизводных на другие галогены, SО2ОNа-группу и т. д. Катализаторы межфазного переноса - преимущественно четвертичные аммониевые соединения R4N+X- , имеющие в своем составе достаточно длинную алкильную группу и называемые катаминами, например R(CH3)3N+X- , где R содержит 12 - 18 атомов углерода. Подобные вещества имеют двойственный (лиофильный и гидрофильный) характер, вследствие чего способны растворяться как в водной, так и в органической фазе. Например, при взаимодействии хлорпроизводных со щелочами катализатор в гидроксильной форме переходит в органическую фазу, где и протекает химическая реакция. Образующаяся хлоридная форма катамина переходит в водную фазу, где вновь превращается в аммониевое основание.

Провал электронов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au

Среди турмалинов различают: шерл - черный, богатый Fe2+; дравит - коричневый, желтый или зеленый, реже красный и полихромный, обогащенный магнием; бюргерит - богатый Fe3+; тсилаизит - желтый, богатый марганцем; хром-турмалин - изумрудно-зеленый, обогащенный хромом; увит — коричневый, зеленый, иногда бесцветный, обогащенный магнием и кальцием; лиддикоатит — коричневый, зеленый, красный, часто полихромный, богатый кальцием и литием (кальциевый аналог эльбаита). Коричневый дравит в доломите. Швеция. Brown dravite crystal 4 mm tall in a vug in dolomite from the Lengenbach quarry, Binntal, Switzerland. Eric Offermann photo. Эльбаит с дымчатым кварцем. Elbaite with smoky quartz and elbaite, 6 cm tall, from Grotta d'Oggi. David Eidahl specimen; Harold and Erica Van Pelt photo. Эльбаит – полихромный и одноцветный, богатый литием турмалин. При этом, бесцветные разности называются ахроитом, розовые, от красного до пурпурного - рубеллитом, зеленые - верделитом, синие - индиголитом)

Моносахариды Моносахариды (от др.-греч. μόνος ‘единственный’, лат. saccharum ‘сахар’ и суффикса -ид), — органические соединения, одна из основных групп углеводов; самая простая форма сахара; являются обычно бесцветными, растворимыми в воде, прозрачными твердыми веществами. Некоторые моносахариды обладают сладким вкусом. Каждый углеродный атом, с которым соединена гидроксильная группа (за исключением первого и последнего), является хиральным, что дает начало многим изомерным формам. Например, галактоза и глюкоза — альдогексозы, но имеют различные химические и физические свойства. D-глюкоза. Ациклическая форма

Изучение органической химии начинают с класса углеводородов. Углерод и водород СН4 Н2 С H H H H

Химическая связь – это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами или перехода электрона от одного атома к другому. Химическая связь образуется между атомами только в том случае, если энергия молекулы меньше, чем суммарная энергия атомов, из которых она образуется. Химическая связь не образуется при больших расстояниях, кривая стремится к пределу, соответствующему энергии изолированных атомов. При малых расстояниях определяющим является взаимное отталкивание ядер, которое увеличивает энергию и препятствует сближению. Молекула наиболее устойчива в той области, где ее энергия минимальна: соответствующее расстояние между ядрами называют длиной связи. Разницу между энергией изолированных атомов и энергией молекулы в минимуме энергетической кривой называют энергией химической связи. Ковалентная связь Ионная связь Металлическая связь Полярная связь Неполярная связь Химическая связь

Цель урока Систематизировать знания о предмете химии и об основных химических понятиях в свете атомно- молекулярного учения; Закрепить навыки составления химических формул и уравнений химических реакций, решения расчетных задач. План урока Алхимия – древнейший прообраз химии. Атомы. Химический элемент – язык химии. Химические формулы. Валентность химических элементов. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Количественные отношения в химии. Подведение итогов.

Содержание Общие сведения Получение Свойства атома Физические свойства Химические свойства Применение Особенности работы с бромом Эксперименты Общие сведения Бром (от др.-греч. βρῶμος «вонючий») — элемент 7-й группы периодической таблицы химических элементов ,четвёртого периода, с атомным номером 35 Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.  Простое вещество бром при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомная (формула Br2).

Цели урока: Знать строение и свойства серной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать. Строение молекулы серной кислоты. Масштабная модель. Структурная формула. H2SO4 Молекулярная формула.

История: Первое упоминание о серной кислоте обнаружено в сочинениях персидского алхимика в 940 году. В 13 веке серную кислоту получали алхимики из «зеленого камня» (железный купорос) или квасцов путем сильного нагревания (прокаливания). Так, например, из железного купороса получали тяжелую маслянистую жидкость – купоросное масло: 2FeSO4+7Н2O = Fe2O3 + Н2SO4 + SO2 + 13Н2O. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или купороса, встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джафар аль-Суфи (Гебер), жившему в VIII в. Некоторые ученые приписывают честь открытия серной кислоты персидскому алхимику Абубекеру аль-Рази, жившему в Х в. Более определенно говорит о серной кислоте алхимик Альберт Великий. В 15 веке серную кислоту получали совместным сжиганием серы и селитры в сосудах большого объема, стенки которого смачивали водой. Этим способом ее и получали более 300 лет, но небольшими количествами в ретортах – стеклянных колбах. Физические свойства: Чистая серная кислота или моногидрат - это бесцветная маслянистая жидкость, которая застывает в кристаллическую массу при температуре +10°С. Серная кислота, предназначенная для реакций, содержит 95 % H2SO4 и имеет плотность 1,84г/см3. 1 литр такой кислоты весит 2кг. Затвердевает кислота при температуре -20°С. Теплоте плавления 10,5кДж/моль при температуре 10,37°С.

период IVA группа 2 3 4 5 С Si Ge Sn Pb 6 14 32 50 82 углерод 18,01115 6 кремний 28,086 германий 72,59 олово 118,69 свинец 207,19 Общая характеристика подгруппы углерода группа Определите положение элементов в ПСХЭ. Перечислите химические элементы подгруппы углерода и дайте им краткую характеристику: выпишите их символы и названия. Объясните характер изменений [(увеличение), (усиление)] или [(уменьшение), (ослабление)] в подгруппе углерода с ростом порядкового номера: заряда ядра (Z); 2. количества электронов на внешнем слое; 3. радиус атома, нм; 4. прочность связи валентных электронов с ядром; 5. электроотрицательность (ЭО); 6. неметаллические свойства; 7. окислительные свойства; увеличивается не изменяется увеличивается уменьшается уменьшается ослабляются ослабляются 0,077 0,118 0,122 0,141 0,154 C Si Ge Sn Pb ЭО 2,6 1,19 2 2 2,3 C Si Ge Sn Pb Углерод – химический элемент Положение углерода в ПСХЭ. Строение атома углерода 2. Сравнение строения атома углерода и кремния 3. Нахождение в природе

Хингидронный и сурьмяный электроды Стандартный потенциал электрода E0 – это ЭДС системы, составленной из этого электрода в стандартных условиях (aox = ared = 1, t = 25 °C) и стандартного водородного электрода. Стандартный потенциал зависит от природы электрода и природы растворителя. Стандартные потенциалы в водородной шкале для многих электродов сведены в таблицы и широко используются в электрохимии. Использование таблицы стандартных потенциалов: Для расчета равновесного потенциала по уравнению Нернста. Например, для цинкового электрода: Стандартные электродные потенциалы и их практическое значение

Железо(Fe) Железо (Ferrum), Fe («феррум»), химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. В периодической системе Менделеева железо входит в группу 8 обочной подгруппы, в четвертом периоде. В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. Самые древние изделия из железа, найденные при археологических раскопках, датируются 4-м тысячелетием до н. э. и относятся к древнешумерской и древнеегипетской цивилизациям. Это изготовленные из метеоритного железа, то есть сплава железа и никеля. Первыми освоили метод выплавки железа хатты(народ страны Хатти,основавший свою империю на территории хаттов (современной Анатолии в Турции).Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары.В древности мастерами железных изделий слыли халибы.Аристотель описал их способ получения стали: «халибы несколько раз промывали речной песок их страны — тем самым выделяя чёрный шлих (тяжёлая фракция, состоящая в основном из магнетита и гематита), и плавили в печах; полученный таким образом металл имел серебристый цвет и был нержавеющим». Оксиды железа Оксиды железа — соединения железа с кислородом. Наиболее известны три оксида железа: Оксид железа (II) – FeO(основной), встречается в природе в виде минерала вюстита Оксид железа (III) – Fe2O3, Ввприроде встречается как минерал гематит. Оксид железа (II,III) – Fe3O4, В природе встречаются больши залежи минерала магнетита — Fe3O4 с различными примесями