Презентации по Химии

Продукты пиролиза нефтяного сырья Продукты пиролиза нефтяного сырья

УЧЕБНЫЕ ВОПРОСЫ: 1. Кристаллизация чистых металлов и сплавов. 2. Фазы и диаграммы состояния сплавов. 3. Диаграмма фазового состояния «железо – углерод». 4. Компоненты и фазы в системе железо-углерод. 5. Структурные превращения в сталях и чугунах. Литература Конструкционные электротехнические материалы : учебное пособие / В.П. Горелов, С.В. Горелов, В.С. Горелов, Е.А. Григорьев ; под ред. В.П. Горелова. - 5-е изд., стер. - Москва ; Берлин : Директ-Медиа, 2016. - 341 с. : ил., схем., табл. - Библиогр. в кн. - ISBN 978-5-4475-8609-6 ; То же [Электронный ресурс]. - URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=445841. С. 21-40, 45-61, 95-98 Валуев Н.П., Муров В.А., Пушкин И.А. Материаловедение и безопасность материалов. Неметаллические материалы. – Учебник. - Химки: АГЗ МЧС России, 2013 г., 202 с. С.28-37 с.41-54. Материаловедение и технологии конструкционных материалов : учебное пособие / О.А. Масанский, В.С. Казаков, А.М. Токмин и др. ; Министерство образования и науки Российской Федерации, Сибирский Федеральный университет. - Красноярск : Сибирский федеральный университет, 2015. - 268 с. : табл., граф., ил. - Библиогр. в кн. - ISBN 978-5-7638-3322-5 ; То же [Электронный ресурс]. - URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=435698. С.41-54.

Сложные вещества Оксиды Кислоты Основания Соли Основные Кислотные Амфотерные Бескислородные Кислородсодержащие Щелочи Нерастворимые в воде Средние Кислые Основные Двойные Вещества, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород Оксиды

Хлор в периодической системе Д. И. Менделеева Порядковый номер 17 Группа 7 Главная подгруппа (А) Подгруппа галогенов Период III Ряд 3 Относительная атомная масса: 35,4527 а.е.м. Нахождение Cl в природе В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов, поскольку он очень активен Галит NaCl (соль) Сильвин KCl Сильвинит KCl · NaCl

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси Вопрос 34 Комплект пособий для подготовки к ЕГЭ по химии (В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева) Полный ассортимент пособий на сайте www.legionr.ru

Михаил Семенович Цвет (1872 -1919) Разделение хлорофилла (1903) Здесь была открыта хроматография Аппаратура Цвета История хроматографического анализа 1903 – первый доклад М.С.Цвета о разделении хлорофилла; 1931 – признание приоритета Цвета как создателя хроматографии в целом и адсорбционно-хроматографического анализа в частности; 1937 - ионообменная хроматография ( Г.Шваб, США); 1938 - тонкослойная хроматография (Н.А.Измайлов, М.С.Шрайбер, СССР); 1941 - жидкостная распределительная хроматография как метод анализа смесей аминокислот (А.Мартин, Р.Синдж, Англия); 1944 - бумажная хроматография (А.Мартин, Р.Синдж, Англия); 1945 - первые публикации по газоадсорбционной хроматографии; 1952 - А.Джеймс и А.Мартин создали газожидкостную хроматографию и предложили первую теорию разделения («теорию тарелок»); 1953 - построен и применен в анализе первый газовый хроматограф.

Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние: жидкое Цвет: бесцветный Запах: резкий Плотность: 1,52 г/см3 Не ограничено растворимая в воде Кипение: +82,6 °C с частичным разложением; Плавление: −41,59 °С Химические свойства азотной кислоты HNO3 - сильная одноосновная кислота Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя.

* Тема: Реакции ионного обмена. I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. BaCl2 + Na2SO4 ? BaSO4 + NaCl Ba2+ 2Cl- + + 2Na+ SO42- + 1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде. Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты. 2 3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз. 4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы. ? BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- 5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения. 6. Составить сокращенное ионное уравнение. Ba2+ + SO42- ? BaSO4 Ошибка * Тема: Реакции ионного обмена. Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты) О2 NaOH Ошибка NaCl Ошибка K2SO4 CO2 Ошибка H2SO4 CaCO3 Ошибка Mg(NO3)2 Ошибка CuCl2 BaSO4 H2O CaSO4 Cu(OH)2 SО3 Ошибка FeCl3 Ошибка NaNO3 Ошибка K2S Ошибка Ca(OH)2 Ошибка Al(NO3)3 Ошибка Na2CO3

Модуль 3. Основные конструкционные материалы. Слайд 8.01 Коррозия с кислородной деполяризацией и определяется диффузией кислорода. Т.к. растворимость кислорода, особенно в концентрированных кислотах не велика, поэтому скорость коррозии меди в кислых средах значительно меньше железа. Но резко усиливается при повышении температуры и скорости перемешивания кислоты за счет усиления диффузии О2. В отсутствии О2. В неокислительных кислотах медь устойчива. Коррозия меди в кислых средах

1. Магний алудың электролиттік жолы; 2. Магний алудың термиялық жолдары; Қазіргі кезде магний екі түрлі электролиттік және термиялық жолмен алынады. 1. Магний алудың электролиттік жолы. Магний алудын; электролиттік әдісінде доломит немесе магнзит рудасы, 973- 1073° К (700-800° С) температурада күйдіріледі. Күйдіру процесінін, нәтижесінде доломит пен магнезит мына реакциялар бойынша магний тотығына айналады: MgCO3  → MgO+ CO2 MgCO3 •CaCO3→ MgO+CaO+2C O2

Кристаллы – это красиво Кристаллы – это красиво, можно сказать чудо какое-то, они притягивают к себе; говорят же "кристальной души человек" о том, в ком чистая душа. Кристальная – значит, сияющая светом, как алмаз … Цель моего исследования Научиться выращивать крупные и цветные кристаллы в домашних условиях

Сабын Қолдан жасалған сабын Сабын Сабын-жоғары май қышқылдарының тұздары Жалпы химиялық формуласы: RCOONa *Майдың гидролизінен алынған ерітінді қатайғанда, глицерині бар сабын түзіледі. Оған ас тұзын қосқанда қатты сабын алынады. Құрамында май қышқылдарының тұзы мен органикалық және бейорганикалық қосымша заттар болатын кір сабын, 72%-ды қатты сабын, хош иісті заттардан тұратын иіс сабын, медицинада қолданылатын арнайы сабын тәрізді түрлері бар.

Хімічний диктант Зобразіть структурну формулу речовини: 2-метилпропан, пропанол, 2-бутен, етанова кислота, 2-метил-2-бутен, 2-метил-1-пропанол, етиловий спирт, мурашина кислота, 1,1-дихлоретан, метан, 3,3-диметилпентан, 2-метилпропанова кислота. Повідомлення учнів про застосування оцтової кислоти На яких властивостях оцтової кислоти ґрунтується її застосування? Чому розчин оцтової кислоти проводить електричний струм? Запишіть рівняння дисоціації оцтової кислоти.

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Overall reaction equation Conditions ultra violet light excess methane i.e. homolytic breaking of covalent bonds to reduce further substitution Free radical substitution chlorination of methane initiation step two propagation steps termination step ultra-violet minor termination step Free radical substitution mechanism

ЭТАНО́Л (ЭТИ́ЛОВЫЙ СПИРТ, МЕТИЛКАРБИНО́Л, ВИ́ННЫЙ СПИРТ, ГИДРОКСИ́Д ПЕНТАГИДРОДИКАРБО́НИЯ, ЧАСТО В ПРОСТОРЕЧИИ ПРОСТО «СПИРТ» ИЛИ АЛКОГО́ЛЬ) -C2H5OH , ВТОРОЙ ПРЕДСТАВИТЕЛЬ ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ. -ДЕЙСТВУЮЩИЙ КОМПОНЕНТ АЛКОГОЛЬНЫХ НАПИТКОВ, ЯВЛЯЮЩИЙСЯ ПСИХОАКТИВНЫМ ВЕЩЕСТВОМ И ВОЗДЕЙСТВУЮЩИЙ КАК ДЕПРЕССАНТ НА НЕРВНУЮ СИСТЕМУ ЧЕЛОВЕКА. ПОЛУЧЕНИЕ СУЩЕСТВУЕТ 2 ОСНОВНЫХ СПОСОБА ПОЛУЧЕНИЯ ЭТАНОЛА — МИКРОБИОЛОГИЧЕСКИЙ (СПИРТОВОЕ БРОЖЕНИЕ) И СИНТЕТИЧЕСКИЙ (ГИДРАТАЦИЯ ЭТИЛЕНА). ПРОМЫШЛЕННОЕ ПРОИЗВОДСТВО СПИРТА ИЗ БИОЛОГИЧЕСКОГО СЫРЬЯ СОВРЕМЕННАЯ ПРОМЫШЛЕННАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ПОЛУЧЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ИЗ ПИЩЕВОГО СЫРЬЯ ВКЛЮЧАЕТ СЛЕДУЮЩИЕ СТАДИИ: ПОДГОТОВКА И ИЗМЕЛЬЧЕНИЕ КРАХМАЛИСТОГО СЫРЬЯ — ЗЕРНА (ПРЕЖДЕ ВСЕГО — РЖИ, ПШЕНИЦЫ), КАРТОФЕЛЯ, КУКУРУЗЫ И Т. П. ФЕРМЕНТАЦИЯ. БРОЖЕНИЕ. БРАГОРЕКТИФИКАЦИЯ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТЬ СОВРЕМЕННОГО СПИРТОВОГО ЗАВОДА ОКОЛО 30000—100000 ЛИТРОВ СПИРТА В СУТКИ.

Цель урока. Закрепить формирование у обучающихся понятие гидролиза солей и практическое применение гидролиза в различных областях Задачи обучения. Закрепить понятие “Гидролиз”, Расширить знания о свойствах солей, Показать значение и практическое применение гидролиза в различных областях деятельности человека. Продолжить ознакомление с особенностями процесса научного познания, этапами и методами исследовательской деятельности (наблюдение, эксперимент, предположение-гипотеза, дедукция, индукция). Формировать навыки разговорной речи. Сориентировать обучающихся на применение новых знаний в системе мультидисциплинарных понятий.

Добрива — це речовини, що містять елементи, необхідні для живлення рослин або регулювання властивостей ґрунту. Мінеральні добрива містять елементи живлення у вигляді мінеральних солей. Переважно їх отримують штучним шляхом з природних з'єднань або синтезують в промислових умовах. Класифікація: Азотні добрива; Фосфорні добрива; Калійні добрива: Мікроелементи; Комплексні добрива; Спеціалізовані комплексні безхлорні добрива

Кислотный и основной катализ реакции Протонирование С=О группы приводит к увеличению положительного заряда на атоме углерода и способности атома кислорода принимать электроны. Используют, как правило, органические кислоты, т.к. нуклеофилы с минеральными кислотами образуют соли, которые нуклеофилами не являются. Поэтому при понижении рН скорость реакции сначала повышается, а затем уменьшается. Основной катализ связан с активацией нуклеофилов. 2,3-Непредельные карбонильные соединения реагируют как по 1,2-, так и по 1,4-механизму (для кетонов в основном по 1,4-): Альдольная и кротоновая конденсации разновидность нуклеофильного присоединения по карбонильной группе альдегидов и кетонов; реагируют карбонильные соединения, имеющие a-водородный атом, которые амфотерны и образуют соли как с кислотами, так и основаниями. даже в нейтральной среде за счет межмолекулярного взаимодействия образуют ЕН-ОЛы: Енолы – выступают в роли нуклеофила и электрофила.

Класифікація Винайдення синтетичних волокон Синтетичні волокна були винайдені після Другої Світової війни. Виключенням є віскоза, яка з`явилася набагато раніше. Віскозу виробляють з відходів переробки деревини і бавовняного волокна. Віскоза знаходиться між натуральними і синтетичними волокнами, оскільки вона виробляється штучним шляхом, але з природного матеріалу. Віскоза (зовні) Віскоза (зсередини)

Ағзаның барлық жасушасындағы белок алмасу. Аминқышқылдарының дезаминденуі, пурин және пиримидиндердің ыдырауынан Аммиак (NH3) Токсикалық өнім NH3 + CO2 C = O NH2 NH2 Бауыр Аммиак токсикалық емес мочевинаға айналады, мочевина циклы деп аталады Мочевина ағзадан зәрмен шығады Бүйрек

1.Мына қосылыстардағы элементтердің тотығу дәрежелерін анықтаңдар: NH3, P2O5, CrO3, H2S, ,SO3, KCl, Ca3(PO4)2 2. Мына фосфор қышқылының (H3PO4) құрамындағы әр химиялық элементтің тотығу дәрежесін есептеп шығар.

Аминокислоты Органические соединения, в молекулах которых содержатся карбоксильная группа СООН и аминогруппа NH2, связанные углеводородным радикалом R . N H2 – C H – C O O H R R– CH - COOH | NH2 Производные карбоновых кислот, у которых атом Н в радикале замещен на аминогруппу СН3СООН уксусная кислота H – СН - СООН аминоуксусная кислота | NH2 (глицин)

ЖҰМЫСТЫҢ МАҚСАТЫ эмульсиялар алу және оның тұрақтылығына әр түрлі массадағы полиэтиленгликоль мен беттік активті заттардың әсерін зерттеу. ЖҰМЫСТЫҢ МІНДЕТТЕРІ ЗЕРТТЕУ НЫСАНДАРЫ Сульфанол – жалпы формуласы RС6H4SO3Na (мұндағы R=С8-С18) болатын натрийдің алкилбензолсульфонаттарының қоспасы (техникалық өнім) – ақ түсті, ұнтақ зат. Жуғыш әсері жақсы болғандықтан, кең көлемде жуғыш заттардың құрамында қолданылады Тұз қышқылы – хлорсутек қышқылы, HCl – хлорсутек газының судағы ерітіндісі, бір негізді қышқыл. Тұз қышқылы 0,3% шамасында адам асқазанында болады, ол оба, сүзек ауруларын туғызатын бактерияларды өлтіреді. Өнеркәсіпте тұз қышқылы металл (мырыш, кальций, барий, т.б.) хлоридтерін және көптеген органик. қосылыстарды синтездеуге жұмсалады. Толуол (С6H5- С2H5) – метилбензол, түссіз және иісі қатты қозғалмалы ұшпа сұйықтық, әлсіз есірткі әсерін көрсетеді. Көмірсутектермен, көптеген спирттермен, жай және күрделі эфирлермен шексіз мөлшерде араласады және сумен араласпайды. Октадециламин- металдардың беттік консервациясы үшін қолданылатын химиялық қосылыс. Энергетика және басқа салаларда қолданылады. Біріншілік алифатты аминдердің қасиеттеріне ие. Қауіптілігі бойынша IV топқа жатады.

газификации угля Для получения 1 кг Н2 необходимо затратить 3,69 кг С Смесь CO и H2 в различных соотношениях, называемая синтез-газом, легко может быть получена как из угля, так и из любого другого углеродсодержащего сырья. Эта реакция является эндотермической, равновесие сдвигается вправо при температурах 900-1000 0С. Разработаны технологические процессы, использующие парокислородное дутье, при котором наряду с упомянутой реакцией протекает экзотермическая реакция сгорания угля, обеспечивающая нужный тепловой баланс: C + 1/2O2 = CO. Авто термичность процесса достигается одновременным воздействием на углерод водяного пара и кислорода (парокислородная конверсия) С+О2= СО2 С + 2Н2О = СО2 +2Н2 С+Н2О = СО +Н2 С+СО2= 2СО СО+Н2О = СО2 +Н2 С+2Н2О= СО2+ 2Н2