Презентации по Химии

Сырьё, используемое для производства серной кислоты:   1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) FeS2 3.Сероводород H2S 4. Сульфиды цветных металлов ZnS, Cu2S Текст ндписи Общая схема производства серной кислоты контактным способом

Вода, прежде чем попасть в колодец или водопроводную сеть, просачивается сквозь почву и насыщается в ней растворимыми солями. Природные воды содержат сульфаты и бикарбонаты кальция и магния, т.е. катионы Са2+ и Мg2+, анионы SO42-, CL- и НСО3-. Вода, в которой содержание ионов Са2+ и Mg2+ незначительно, называется мягкой, вода с повышенным содержанием их - жесткой. Жесткость воды. 1. Жёсткость воды, с точки зрения химии, — совокупность физических процессов в воде, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния, так называемых, «солей жесткости». Присутствие ионов Са2+ и Mg2+ 2. Показатели жесткости воды Белые хлопья в воде Накипь и известковые отложения на бытовой технике Пленка на чае

Резина Резина (от лат. resina «смола») — эластичный материал,полученный вулканизацией натурального  каучука— смешиванием с вулканизирующим веществом (обычно серой) с последующим нагревом. По степени вулканизации резина разделяется на мягкую (1–3 % серы), полутвёрдую и твёрдую (более 30 % серы; эбонит) Свойства резины Резина является универсальным материалом, который обладает следующими свойствами: Высокая эластичность – способность к большим обратным деформациям в широком диапазоне температур. Упругость и стабильность форм при малых деформациях. Аморфность – легко деформируется при незначительном нажатии. Относительная мягкость. Плохо поглощает воду. Прочность и износостойкость. В зависимости от типа каучука резина может характеризоваться водо-, масло-, бензо-, термостойкостью и стойкостью к действию химических веществ, ионизирующих и световых излучений.

ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ? Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Функции углеводов Энергетическая Структурная Анаболическая Обезвреживающая Рецепторная Классификация углеводов Моносахариды Олигосахариды Полисахариды

План: 1.Розчини високомолекулярних сполук. Визначення. 2 Класифікація ВМС. 3.Розчини необмежено і обмежено набухаючих сполук. 4.Приготування розчинів: желатину, пепсину, крохмалю. 5.Особливості приготування метилцелюлози. 6.Колоїдні розчини. Властивості. 7. Ознаки, які поєднують ВМС з колоїдними розчинами. 8.Приготування розчинів захищених колоїдів: іхтіолу, протарголу. ВМС називаються такі речовини, що мають молекулярну масу від декількох тисяч до мільйона і більше.

Біріншілік алкилсульфаттар мен алкилэтоксисульфаттар Жалпы формуласы ROSO3H,ROCH2CH2OSO3H болатын анионактивті БАЗ-дың ішіндегі маңызды түрі. Жоғары алифатикалық спирттерді немесе олардфң оксиэтилденген туындыларын (оксиэтилат) сульфаттау арқылы алады. Сульфаттау реакциялары сульфаттаушы реагенттердің қатысында жүреді. Сульфаттау реагенттері: Концентрлі Н2SO4(80-100 %) Хлорсульфон қышқылы HOSO2Cl Газ тәрізді күкірт ангидриді (күкірт триоксиді) Олеум Хлорлы сульфурил Сульфамин қышқылы SO2(NH2)2

Содержание Общие сведения История открытия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Применение Интересные факты Словарь Биография Источники информации Общие сведенья ОСМИЙ (лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам. 5s25p65d66s2 Назад

Задание 1 группе Даны вещества: пропанол-1, этандиол-1,2, бутан, глицерин, этанол, метан, бутадиен-1,2, ацетилен. Проведите классификацию веществ по самостоятельно выбранному основанию. Соберите шаростержневые модели предельных одноатомных спиртов Задание 2 группе Составьте структурные формулы органических веществ: а)2-этилбутанол-2; б)3-метилпентанол-1; в) метанол, г) 2,2-диметилпропанол-1; д)пентанол-2 Назовите среди них изомеры Задание 3 группе Решите задачу. Массовая доля С ,Н, О в спирте равна соответственно 52,18%, 13,04%, 34,78%. Выведите формулу спирта и вычислите его относительную молекулярную массу Задания 4 группе Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций C2 H6? C2H4?C2H5Cl?C2H5OH?C2H4?CO2 Спирты. Действие этанола на организм человека 10 класс

С + О2 = СО2 Қайтымсыз реакциялар РИО жану Кейбір қосылыстардың ыдырауы 1. Тұнбаның түсуі 2. Газ бөліну 3. Өте аз диссоцияланатын заттар п.б. Н2О

Строение атома Опыт Эрнеста Резерфорда Модель строения атома Элементарный состав атома Характеристика частиц, входящих в состав атома Фундаментальные законы микромира Опыты Резерфорда (без фольги)

Спирты Одноатомные спирты Номенклатура Получение Физические свойства Гомология Строение Применение Изомерия Химические свойства Многоатомные спирты Автор

От названий к формулам От названий к формулам

Назви етерів МЕТОДИ ОДЕРЖАННЯ Міжмолекулярна дегідратація спиртів у присутностi мінеральних кислот Дана реакція є алкілуванням одного спирту іншим. Вона протікає за умови, що кислота взята не у надлишку, а температура реакції не дуже висока (120-160о), інакше спирт відщепить воду і перетвориться на алкен. Алкілуючий агент (протонований спирт або карбокатіон) утворюється зi спирту при його взаємодії з кислотою: Вторинні, а тим більше третинні спирти не утворюють етерів. У присутності кислоти вони дегідратують з утворенням алкенів. Тому етери третинних спиртів одержують іншим шляхом.

Высокомолекулярные соединения – это химические соединения, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся (точно или приближенно) одинаковых звеньев, обладающих большой молекулярной массой и особыми свойствами. Химия ВМС изучает вещества, молекулы которых состоят из огромного числа атомов, соединенных между собой обычными ковалентными связями. Такие молекулы называют макромолекулами, например макромолекулы полиэтилена (C2Н4)n, целлюлозы (С6Н10О5)n, натурального каучука (С5Н8)n, полихлорвинила (С2Н3Cl)n и другие. Макромолекулы большинства полимеров построены из одинаковых, многократно повторяющихся групп атомов – элементарных (мономерных) звеньев, связанных между собой. Например: …−СН2−СН2−СН2−СН2–… полиэтилен …−СН2−СН−СН−СН2–… поливинилхлорид Cl Cl ВМС часто называют просто полимерами (poly – много, meros – часть). Число элементарных звеньев n в макромолекуле является одной из главных характеристик полимера. Между этой величиной и молекулярной массой полимера имеется следующее соотношение: n = М/m, где m – молекулярная масса элементарного звена. Полимеры с высокой степенью полимеризации называют высокополимерами (М > 5000), с небольшой – олигомерами (степень полимеризации от единиц до нескольких сотен). Свойства олигомеров промежуточны между свойствами обычных низкомолекулярных веществ и «настоящих» ВМС, что и является критерием их выделения.

Принцип работы низкотемпературного ТЭ Водородный топливный элемент (ТЭ) представляет собой электрохимическое устройство, преобразующее энергию реакции соединения водорода с кислородом напрямую в электричество, минуя малоэффективные, идущие с большими потерями, процессы горения. Энергетический КПД ТЭ значительно выше, чем у традиционных энергоустановок и может составлять 80%. Принцип работы заключается в процессе расщепления молекул водорода на аноде на протоны и электроны, перенос протонов через протон-обменную мембрану, а свободные электроны проходят через нагрузку потребителя. На катоде восстанавливается молекулярный кислород и образуется вода. В результате работы выделяется вода и тепло. Это делает источники энергии на ТЭ экологически чистыми. Схема водородного ПОМТЭ/PEMFC H2 = 2e- + 2H+ 4H+ + 4e- + O2 = 2H2O Траб.= =+50…+80°С

ПЛАН 1) МЕТАЛЛЫ. ОСОБЕННОСТИ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ 2) ПОНЯТИЕ ОБ ИЗОТРОПИИ И АНИЗОТРОПИИ 3) АЛЛОТРОПИЯ ИЛИ ПОЛИМОРФНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ 4) МАГНИТНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ 5) ДИФФУЗИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ В МЕТАЛЛЕ, ФОРМИРОВАНИЕ СТРУКТУРЫ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ ПРИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ ДЕФЕКТЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ 6) КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ МЕТАЛЛОВ 7) МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ МЕТАЛЛОВ 1) МЕТАЛЛЫ. ОСОБЕННОСТИ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ МЕТАЛЛЫ – ОДИН ИЗ КЛАССОВ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЙСЯ ОПРЕДЕЛЕННЫМ НАБОРОМ СВОЙСТВ. ВСЕ МЕТАЛЛЫ, ЗАТВЕРДЕВАЮЩИЕ В НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ, ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, Т.Е. УКЛАДКА АТОМОВ В НИХ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ ОПРЕДЕЛЕННЫМ ПОРЯДКОМ ПЕРИОДИЧНОСТЬЮ. ЭТОТ ПОРЯДОК ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ПОНЯТИЕМ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА – ЭТО ВООБРАЖАЕМАЯ ПРОСТРАНСТВЕННАЯ РЕШЕТКА, В УЗЛАХ КОТОРОЙ РАСПОЛАГАЮТСЯ ЧАСТИЦЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО (АТОМЫ). ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ЯЧЕЙКА – ЭЛЕМЕНТ ОБЪЕМА ИЗ МИНИМАЛЬНОГО ЧИСЛА АТОМОВ, МНОГОКРАТНЫМ ПЕРЕНОСОМ КОТОРОГО В ПРОСТРАНСТВЕ МОЖНО ВЫСТРОИТЬ ВЕСЬ КРИСТАЛЛ.

H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Что такое кислоты? Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Состав кислот H Cl H2SO4 H3PO4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что общего в составе кислот? 3. Сформулируйте определение данного класса.

Керамика: состав Кристаллическая фаза – основа керамики Аморфная (стекловидная) фаза – связка Газовая фаза в порах керамики КЕРАМИКА Оксидная керамика Бескислородная керамика на основе на основе Al2O3 ZrO2 SiC Si3N4 и других оксидов Керамико-металлические материалы Керамика: свойства Высокая твердость и износостойкость Высокие рабочие температуры (до 3500 °С) Химическая стойкость Диэлектрики Теплоизоляторы Малая трудоемкость переработки (изделие и материал создаются одновременно; не нужно упрочнение и отделочные операции) Малая плотность

Центрифугирование — разделение неоднородных систем (напр., жидкость — твердые частицы) на фракции по плотности при помощи центробежных сил. Центрифугирование осуществляется в аппаратах, называемых центрифугами. Центрифугирование применяется для отделения осадка от раствора, для отделения загрязненных жидкостей, производится также центрифугирование эмульсий (напр., сепарирование молока). Центрифугирование бетона применяется для увеличения его прочности. Для исследования высокомолекулярных веществ, биологических систем применяют ультрацентрифуги. Центрифугирование используют в химической, атомной, пищевой, нефтяной промышленностях. Методика определение ОГХ (Основная гидрофизическая характеристика) почв методом центрифугирования В методе центрифугирования удаление влаги из образца почвы происходит под действием центробежной силы. Развиваемое при этом давление на жидкую фазу можно определить по следующей формуле: Приведенное уравнение получается следующим образом. Давление, оказываемое на влагу в центрифугируемом образце, есть отношение силы (F), действующей на жидкость, к площади ее поперечного сечения (S): Р = F/S. Учитывая, что сила есть масса воды в образце (mж), умноженная на центробежное ускорение (а), а площадь воды в цилиндрическом образце равна ее объему (Vж), деленному на высоту (h), имеем Р = mж ah/Vж.

Серная кислота H2SO4 существует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!» Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3 VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…) История развития производства

План лекції Фізичні властивості природних вод. 2 Хімічний склад природних вод. Лекція: Фізичні властивості та хімічний склад природних вод 1. Фізичні властивості природних вод Підземна вода, що циркулює в порах і пустотах гірських порід, має здатність розчиняти багато речовин. Тому в природному стані вона не є хімічно чистою сполукою, а стає складним розчином, збагаченим на іони різних розчинних речовин та збагаченим на гази. У підземній воді в тих чи інших кількостях містяться колоїдальні і тверді суспендовані частинки, а також мікроорганізми. Процес формування хімічного складу підземних вод відбувається тільки в результаті геологічно зумовлених порушень рівноваги в системі порода – вода – газ – жива речовина. Основною і безпосередньою причиною виникнення протиріч у цій системі є тектонічні рухи, які зумовлюють геологічну проточність або закритість району, сучасний і давній рельєф, кліматичні умови нашого часу та палеоепох і т.п. 3 Лекція: Фізичні властивості та хімічний склад природних вод

У 1827 р. видатний німецький лікар і хімік Фрідріх Велер отримав раніше незнаний метал: він нагрівав алюміній хлорид – відому вже сіль -з калієм. У результаті отримав сірий порошок, який при розтиранні ставав зовсім блискучим. Але отримати з цього порошку злиток ніяк не вдавалось. Лише в 1845 р. це вдалося Велеру – він отримав крупинку металу величиною з головку від голки. Тоді було велике здивування, бо цей метал, хоча подібний на срібло, був учетверо легший, і втричі від заліза. Оскільки цей метал був отримати з галунів (по-латині «алюмен») то й назвали метал алюміній. Спочатку метал цінувався дорожче від золота і йшов тільки на прикраси. Цікаво, що імператор Франції Наполеон ІІІ хотів одягти своїх солдатів в алюмінієві доспіхи, але метал був надто дорогим. Так що їх отримала тільки особиста охорона імператора. Тільки в 1886 р. американський студент Чарльз Хопп і французький інженер П’єр Еру розробили способ виділення А1 електролізом глинозему, розчиненого в розтопленому кріоліті. Але й кріоліт був дефіцитом, тому А1 залишався дефіцитним металом, поки в 1900 р. не був розроблений синтетичний спосіб отримання кріоліту. Відкриття Аl

Контроль качества заводской продукции; Проверка применяемых средств защиты (поиск новых); Сравнение вариантов защиты; Разработка новых материалов; Выяснение причин коррозии. Методы исследования коррозии Лабораторные; Внелабораторные; Эксплуатационные. 1. Лабораторные методы исследования коррозии – это методы исследования на образцах в искусственно смоделированных коррозионных средах . Эти методы применяются наиболее часто. Они менее длительны, более количественно воспроизводимы и являются первым этапом всех коррозионных исследований. При проведении лабораторных методов исследования могут применятся любые показатели коррозии. Они многовариантны. Классификация методов исследования коррозии