Презентации по Химии

Инструменты и приспособления Виды средства для мытья головы

Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка- это совокупность всех электронов в данном атоме.

Диаграмма «железо — цементит»

ЖОСПАР: Теориялық кіріспе а) Дебай-Гюккель I жуықтауы б) Индивидуалды ғылыми жұмыста Дебай-Гюккель І жуықтауын пайдаланып есептелген мәндер в)Графикалық сызбалар Қорытынды ТЕОРИЯЛЫҚ КІРІСПЕ: 1923Ж ДЕБАЙ ЖӘНЕ ХЮККЕЛЬМЕН АЙТЫЛҒАН. ЭЛЕКТРОЛИТТЕРДІҢ СТАТИСТИКАЛЫҚ ТЕОРИЯСЫ КЕЛЕСІ ЖАҒДАЙЛАРҒА СӘЙКЕС КЕЛЕДІ: ИОНДАР ЕРІТІНДІ КӨЛЕМІНДЕ РЕТСІЗ ТАРАЛМАЙ, КУЛОННЫҢ ӘСЕРЛЕСУ ЗАҢЫНА СӘЙКЕС ТАРАЛҒАН. ЖЕКЕ ИОНДАРДЫҢ ЖАН-ЖАҒЫНДА ИОН АТМОСФЕРАСЫ (ИОН БҰЛТЫ) БАР – ОЛ ҚАРАМА – ҚАРСЫ ЗАРЯДТАЛҒАН ИОННАН ТҰРАТЫН СФЕРА. СФЕРА ҚҰРАМЫНА КІРЕТІН ИОНДАР ҮЗДІКСІЗ БАСҚА ИОНДАРМЕН ОРНЫН АУЫСТЫРЫП ОТЫРАДЫ. ЕРІТІНДІДЕГІ БАРЛЫҚ ИОНДАР БІРДЕЙ (ТЕҢ), ОЛАРДЫҢ ӘРБІРЕУІ ИОНДЫҚ АТМОСФЕРАСЫМЕН ҚОРШАЛҒАН, СОНЫМЕН ҚАТАР ЦЕНТРЛІК ИОН БАСҚА ИОННЫҢ ИОНДЫҚ АТМОСФЕРАСЫНЫҢ ҚҰРАМЫНА КІРЕДІ.

Определение Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле Сn Н2n +2. У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными. Изомеры Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

2. От природы углеводородного остатка R: Алифатические (алкилгалогениды или галогеналканы) R-Hal, ароматические Ar-Hal и жирно-ароматические, содержащие галоген в боковой цепи. 3. По характеру С в sp3-гибридном состоянии, с которым связан галоген: Первичные – R-СН2- Hal, вторичные (R)2СН- Hal, третичные (R)3С- Hal.

Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот. Классификация кислот HF HCl HBr HI H2S HNO3 H2SO4 H2SiO3 H2CO3 H3PO4

Метод электронно-ионного баланса Окислительно-восстановительные реакции бывает сложно уровнять. K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4 Метод электронно-ионного баланса а) записывают формулы реагентов данной реакции и устанавливают химическую функцию каждого из них (окислитель, кислотная среда реакции, восстановитель); б) записывают  формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления  г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции, д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции е) проводят проверку подобранных коэффициентов Один пример 1. Сначала записываем схему реакции: S + HNO3 = H2SO4 + NO

Указание к работе Текст вопросов и заданий не записываем. Записываем номер задания и ответ к нему. Задание 1 (письменно) Можно ли испортить водой в обычных условиях следующие металлы (см. следующие слайды)? Объясните, исходя из положения металлов в ряду активности (электрохимическом ряду напряжений металлов).

Швидкість хімічної реакції – це зміна концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу в однаковому об’ємі Обчислення швидкості реакції за зміною концентрації однієї з реагуючих речовин V = С2 - С1 = ∆ C V*(t2 - t1) v ∆ t С2 – початкова швидкість, С1 – кінцева швидкість, ∆ t – проміжок часу, Одиниця вимірювання – моль/л*с

Рис.1. Диаграмма состояния сплавов системы железо–углерод Компоненты сплава Железо. Чистое железо – серебристо-светлый металл, имеющий температуру плавления 1539 ºС. Обладает невысокой твердостью и прочностью и хорошей пластичностью. Железо имеет несколько аллотропических форм, а именно: α-железо с объемно-центрированной кубической решеткой и γ-железо с гранецентрированной кубической решеткой. Цементит. Цементит – это химическое соединение железа с углеродом – карбид железа Fe3C. В цементите содержится 6,67 % углерода. Цементит имеет сложную ромбическую решетку с плотной упаковкой атомов. Он обладает высокой твердостью (HV1000) и очень малой пластичностью.

Неизбирательные аналитические реакции 1. Общие реакции -это реакции, аналитический эффект которых одинаков для большой группы ионов с различными химическими свойствами. Пример: (Zn2+ Cd2+; Pb2+ )+ NaOH →↓Me(OH)2 - белые осадки NaOH –общий реагент  2. Групповые реакции -это реакции, аналитический эффект которых одинаков для группы ионов с сходными химическими свойствами. Пример: (Сa2+, Ba2+, Sr2+) + Na2CO3 →↓MeCO3 – белые осадки Na2CO3 - групповой реагент Избирательные аналитические химические реакции 1. Селективные (избирательные) -характерны для небольшой группы ионов со сходными химическими свойствами Пример: (Cu2+,Ni2+) +4NH3.H2O → [Me(NH3)4]2+ - растворы синего цвета 2. Специфичные - при строго определенных условиях данный реагент взаимодействует с минимальным (1) количеством ионов Пример: NН4С1+ 2 К2[HgI4] + 4 КОН =↓ [ОHg2NН2] I +7КI +КС1 +3 Н2О осадок бурого цвета

Адам термодинамикалық жүйе ретінде. Тірі ағзаның термодинамикалық жүйе ретіндегі ерекшеліктері. Пригожин принципі Жоспар Химиялық термодинамиканың негізгі түсініктерінің биохимияда қолданылуы Тірі ағзадағы катализ. Ферменттер биохимиялық процестердің катализаторлары ретінде. Ферментативті реакциялар кинетикасының ерекшеліктері Беттік құбылыстар. Хроматография негіздері және оның медициналық-биологиялық зерттеулерде қолданылуы Химия – түрлі жүйелердегі, соның ішінде тірі ағзадағы да процестерді зерттеу мен түсіну үшін қажетті инструмент болып табылатын іргелі сала. Тірі ағзада қалыпты жағдайда және патология кезінде болатын құбылыстарды тек қана ондағы жүретін химиялық процестерді зерттеу және бағалау арқылы түсінуге болады, ал емдеу тек қана химиялық құралдардың көмегімен ғана жүзеге асырылады Парацельс

Полимерные материалы Классификация 1. 1.1. Природные полимеры: белок, целлюлоза, натуральный каучук. 1.2 Искусственные полимеры - полимерные материалы получаемые путем химической модификации природных полимеров. Например эфиры целлюлозы) 1.3. Синтетические полимеры – полимеры, синтезируемые из низкомолекулярных веществ мономеров (полиэтилен, поливинилхлорид. полиамид и т.д.). 2. Органические и неорганические Цепочка С-С Цепочка Si-Si, Al-Al Полимерные материалы Классификация 3 3.1 Гомоцепные полимеры: (-С – С-)n полиэтилен, поливинилхлорид и т.д. 3.2 Гетероцепные полимеры 3.2.1 Содержащие в основной цепи атомы углерода {СН2- (СН2)n-C – О -} n - полиэфиры О {СН2- (СН2)n-C – N -} n - полиамиды О H 3.2.2 Не содержащие в основной цепи атомы углерода (элементорганические полимеры) CH3 {- Si – O -} n - полидиметилсилоксан CH3

Энергетикалық ресурс - бұл өнеркәсіптіе және тұрмыста қолданылатын әртүрлі қол жетімді энергия көздері Энергетикалық ресурстарға : механикалық химиялық физикалық энергия көздерін жатқызуға болады.

Производство бензина Вся нефть завода проходит атмосферно-вакуумную перегонку. После этого сырье распределяется на процессы. Часть сразу преобразовывается в прямогонный бензин для экспорта (голубая линия). Другая часть после гидроочистки превращается в топливо для реактивных двигателей и дизель класса "Евро-3" (серые линии). А производство бензина разделяется на два проходящих одновременно процесса - каталитический крекинг (красная цепочка) и реформин (оранжевая цепочка). После этого автобензин смешивается и разделяется на виды. Общая схема переработки нефти Рассмотрим основные этапы: Атмосферно вакуумная перегонка- предназначена для получения из нефти дистиллятов бензина, керосина, дизельного топлива, трех масляных фракций разной вязкости и гудрона-[2]. Кроме этих продуктов на установке получаются сухой и жирный газы, сжиженный газ (рефлюкс), легкий вакуумный газойль. На перегонку обычно поступают нефти или смеси нефтей с содержанием светлых дистиллятов (выкипающих до 350 °С) от 42 до 50 % (масс.).

Описание Неорганическое соединение гидроксид железа 3 имеет химическую формулу Fe(OH)2. Оно принадлежит к ряду амфотерных соединений железа, в которых преобладают свойства, характерные для оснований. Свойства На вид это вещество представляет собой кристаллы белого цвета, которые при длительном пребывании на открытом воздухе постепенно темнеют. Имеются варианты кристаллов зеленоватого оттенка. В повседневной жизни вещество может наблюдать каждый в виде зеленоватого налета на металлических поверхностях, что свидетельствует о начала процесса ржавления - гидроксид железа 3 выступает в качестве одной из промежуточных стадий этого процесса. Образуется при действии растворов щелочей на соли трёхвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадка

Цель: Узнать как связаны химия и Искусство, какие бывают краски и их состав, разузнать как влияют температура, влажность и свет на картины. Искусство (наряду с наукой) — один из способов познания, как в естественнонаучной, так и в религиозной картине восприятия мира. Картина  — любое законченное, цельное произведение искусства, в том числе — живое и яркое описание, устное или письменное, видов природы.

Для измерения вещества выбрана особая единица, которая соединяет в себе число молекул и массу Это единица измерения вещества - МОЛЬ В порции вещества количеством 1 МОЛЬ содержится 6· 1023 молекул (атомов) данного вещества. При этом масса порции вещества 1 моль численно равна относительной молекулярной массе этого вещества.

Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы Я.Берцелиус К И С Л О Р О Д– это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия.

При одинаковом количестве атомов углерода в молекулах углеводороды могут отличаться числом атомов водорода. Пример: -Одному и тому же элементному составу молекул (одной молекулярной формуле) может соответствовать несколько различных веществ – изомеров.  Например, молекулярную формулу C4H8 имеют 6 изомерных соединений: Многочисленность и разнообразие углеводородов требуют их классификации. Классификация углеводородов Классификацию углеводородов проводят по следующим структурным признакам, определяющим свойства этих соединений: 1) строение углеродной цепи (углеродного скелета);  2) наличие в цепи кратных связей С=С и С≡C (степень насыщенности). 1. В зависимости от строения углеродной цепи углеводороды подразделяют на две группы: ациклические или алифатические, т.е. "жирные" (от греческого слова "алейфар« – "жир", т.к. впервые структуры с длинными углеродными цепями были обнаружены в составе жиров); циклические.

Аммиак NH3 – это самое важное из водородных соединений азота. В чистом виде аммиак впервые был собран в конце XVIII в. англичанином Дж. Пристли. Однако несмотря на то, что ученый смог описать свойства аммиака, ему не удалось определить состав соединения из-за несовершенства существовавших в то время экспериментальных методик. Заслуга в этом принадлежит К. Л. Бертолле. Он разложил аммиак действием электрической искры и получил точные данные о его количественном составе. Дж. Пристли  13.03.1733 – 6.02.1804 гг. Аммиак NH3 N H H H Молекула NH3 имеет структуру треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. 107,3°

ЛИПИДЫ Липиды- гидрофобные соединения клеток и тканей, которые могут быть экстрагированы неполярными органическими растворителями. 1 класс: ТГ триглицериды = 3-ацилглицериды = жиры 2 класс: глицерофосфолипиды 3 класс: сфинголипиды 4 класс: холестрол и его сложные эфиры 5 класс: ВЖК (С6-С22) ТРИАЦИЛГЛИЦЕРИДЫ Роль ацилглицеридов в организме: 1) Основная: Резервная или запасающая в состав мембран не входят в отличии от запасов гликогена – нет, поэтому ожирение 2) Механическая 3) Терморегуляторная 4) МАГ – амфифильные вещества (ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА В ОБМЕНЕ ацилглицеридов) 5) ДАГ – ВТОРИЧНЫЕ МЕССЕНДЖЕРЫ

Органічні розчинники- проблема: Часто є леткими органічними сполуками –руйнація озонового шару; формування смогу Часто є легкозаймистими речовинами – ризик пожеж, аварій або корозійними Небезпечні для здоров`я – подразнення очей, головний біль, алергічні реакції шкіри; деякі – канцерогенні, токсичні Один з найбільших внесків у формування відходів Органічні розчинники- використання: Екстракція Аналітична хімія, Електрохімія 3. Органічна хімія 4. Полімерна хімія, хімія матеріалів 5. Побут та інш. гідрометалургія (екстракція металів), обробка стоків , добування речовин з рослин, аналітична хімія Елюент у хроматографії, як окисник/відновник 3. Як реакційне середовище, в розділенні /очищенні речовин 4. пластифікатори, вспінювачі, зв`язуючі у композиційних матеріалах, створення плівок, покриттів, у фоторезистних технологіях 5. змащувачі, фарби, адгезиви, антифрізи, рідини для чищення, косметичні та фармацевтичні емульсії