Презентации по Химии

Из кого получится больше кислорода всех по 5г: HgO, KMnO4, H2O2? Проверка ДЗ Ещё один способ получения кислорода в лаборатории, проходит в присутствии катализатора. Разложение бертоллетовой соли: 2KClO3 -----> 2KCl + 3O2 MnO2,t Получение

Особенности горения жидкого топлива Для сжигания трудноиспаряющегося жидкого топлива необходимо обеспечить: Предварительный подогрев. Тщательное распыление (дробление на мелкие капли). Перемешивание капель с окислителем. Стадии горения жидкого топлива: Выгорание летучих. Догорание коксового остатка. Модель горения капли жидкого топлива

Определение Полисахариды – углеводы, в состав которых входят остатки большого числа молекул моносахаридов. К полисахаридам относятся крахмал, гликоген и целлюлоза. Роль полисахаридов Полисахариды играют двойственную роль в живой природе: являются источниками химической энергии в организме (крахмал и гликоген) и элементом структуры растений (целлюлоза). Гликоген – резервный полисахарид животных организмов, синтезируется и хранится в печени и мышцах.

гетерогенные гомогенные флотация адсорбция (перегонка) действие магнитом Таблица 1

ТУАЛЕТНОЕ МЫЛО 1791 г. - открыт способ заводского производства кальцинированной соды, из которой стали получать каустическую соду. Это и создало возможность организовать промышленное производство мыла в крупных масштабах. Применение каустической соды удешевило мыло и сделало его доступным более широкому кругу потребителей 10.10.2019 Липиды жиры, воски, жирные спирты, фосфолипиды, глицерофосфолипиды, сфингнофосфолипиды, гликолипиды, липопротеины 10.10.2019

Цель урока Познакомиться с составом, строением и свойствами аминокислот Закрепить знания о свойствах аминов Повторить свойства карбоновых кислот Показать значение разнообразия АК Содержание Определение Строение Классификация Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный» период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение

Серебро Золото Платина Платиноиды Рутений Родий Палладий Осмий Иридий Платина

Жидкие кристаллы (сокращённо ЖК; англ. liquid crystals, LC) — это фазовое состояние, в которое переходят некоторые вещества при определенных условиях (температура, давление, концентрация в растворе). Жидкие кристаллы обладают одновременно свойствами как жидкостей (текучесть), так и кристаллов (анизотропия). По структуре ЖК представляют собой вязкие жидкости, состоящие из молекул вытянутой или дискообразной формы, определённым образом упорядоченных во всем объёме этой жидкости. Наиболее характерным свойством ЖК является их способность изменять ориентацию молекул под воздействием электрических полей, что открывает широкие возможности для применения их в промышленности. По типу ЖК обычно разделяют на две большие группы: нематики и смектики. В свою очередь нематики подразделяются на собственно нематические и холестерические жидкие кристаллы. По своим общим свойствам ЖК можно разделить на две большие группы: термотропные ЖК, образующиеся в результате нагревания твердого вещества и существующие в определенном интервале температур и давлений. лиотропные ЖК, которые представляют собой двух- или более компонентные системы, образующиеся в смесях стержневидных молекул данного вещества и воды (или других полярных растворителей). Эти стержневидные молекулы имеют на одном конце полярную группу, а большая часть стержня представляет собой гибкую гидрофобную углеводородную цепь. Такие вещества называются амфифилами (амфи — по-гречески означает «с двух концов», филос — «любящий», «благорасположенный»). Примером амфифилов могут служить фосфолипиды

ТЕХНОЛОГИЯ ПЕРЕРАБОТКИ ПОЛИМЕРОВ МОСКВА 2017 2 ДОБАВКИ, УЛУЧШАЮЩИЕ ПЕРЕРАБАТЫВАЕМОСТЬ ПМ 2.1 СМАЗКИ – Внутренние и внешние. Внутренняя смазка. Снижает вязкость расплава, повышает текучесть композиций, при этом уменьшается количество тепла, образующегося при трении и под действием сдвиговых усилий, устраняются флуктуации температуры в массе расплава. Внутренняя смазка и полимер в этом случае являются взаиморастворимыми, и при их смешении смазка и полимер хорошо совмещаются с образованием однофазной системы Внешняя смазка. Не смачивает полимер, увеличивает скольжение расплавов ПМ по поверхностям, снижает адгезию к металлу, облегчает извлечение изделий из формы; препятствует слипанию пленочных материалов.  

План лекции 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. 2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули. 3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда. 4. Причины периодичности. 5. Типы химической связи: а) ковалентная (полярная и неполярная) б) ионная в) металлическая г) водородная 6. Виды межмолекулярного взаимодействия. 1.Периодический закон Д.И. Менделеева Авторская формулировка (1869г): Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов. Современная формулировка: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

Нуклеиновые кислоты (полинуклеотиды) - это биополимеры, мономерными звеньями которых являются нуклеотиды.

Принципиальная основа термического анализа - изучение свойств веществ и процессов, происходящих в них при нагревании (или охлаждении) по определенной заданной программе. В зависимости от того, какое из свойств веществ или какие процессы исследуются при этом, различают несколько видов этого анализа. Виды термического анализа

История открытия Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Он был разорившимся купцом и пытался разбогатеть с помощью алхимии. Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей. История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получил тяжелое красное «уринное   масло», которое перегонялось с образованием твердого остатка. Нагревая последний, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». И лишь 1777 году К.В. Шееле разработал способ получения фосфора из рога и костей животных.

Физические свойства: При нормальных условиях — бесцветный газ, легче воздуха. Чистый 100 % ацетилен не обладает запахом, однако технический ацетилен содержит примеси, которые придают ему резкий запах. Малорастворим в воде, хорошо растворяется в ацетоне. Температура кипения −83,6 °C. Тройная точка −80,55 °C при давлении 961,5 мм рт. ст., критическая точка 35,18 °C при давлении 61,1 атм. Ацетилен требует большой осторожности при обращении. Может взрываться от удара, при нагреве до 500 °C или при сжатии выше 0,2 МПа при комнатной температуре. Струя ацетилена, выпущенная на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки. Для хранения ацетилена используются специальные баллоны, заполненные пористым материалом, пропитанным ацетоном. Ацетилен обнаружен на Уране и Нептуне. Химические свойства : Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения: HC≡CH + Cl2 -> ClCH=СНСl Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³ (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в ~500 °C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил(трифенилфосфин)никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60-70 °C. Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

КИСЛОРОД элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O(лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА В РАЗНЫХ ОТРАСЛЯХ В металлургии Ракетное топливо В медицине В пищевой промышленности В химической промышленности В сельском хозяйстве

Углеводороды Органические вещества, состоящие из химических элементов углерода и водорода. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH – CH3 | CH3 CH3 – C C – CH3

План лекции: Алканы: общая формула, состав, гомологический ряд. Номенклатура алканов. Строение молекулы метана. Физические свойства. Нахождение в природе. Получение. Химические свойства. Циклоалканы. Применение алканов и их производных. Понятие алканы Алканы (парафины, алифатические соединения) – соединения углерода с водородом, в молекулах которых атомы углерода соединены между собой одинарной связь (предельные углеводороды). Общая формула СnH2n+2

У всіх країнах широко застосовуються різні хімічні та природні сполуки з метою подовження строку зберігання продуктів, прискорення технології виробництва та поліпшення якості продуктів харчування.

Сабақ тақырыбы: Этил спирті және оның адам ағзасына әсері Еріткіш Дәрілік препараттар Лактар, бояулар Күрделі эфирлер Сірке қышқылы Бутадиен -> Каучук Косметикалық өнеркәсіп Спирттен:

Электрокинетическими явлениями называют перемещение одной фазы относительно другой в электрическом поле и возникновение разности потенциалов при течении жидкости через пористые материалы (потенциал протекания) или при оседании частиц (потенциал оседания). Электрокинетические явления делятся на: прямые и обратные. Электрокинетические явления открыл профессор Московского университета Фердинанд Фридрих фон Рейсс в 1808 г. Электрофорез - явление перемещения дисперсной фазы относительно неподвижной жидкой дисперсионной среды под действием электрического поля. Данное явление открыл профессор Рейсс Ф.Ф. в 1809 году. Прямые электрокинетические явления.

В состав одноатомных спиртов входит несколько групп -СН- и одна гидроксильная группа -ОН. Одноатомные спирты происходят от предельных углеводородов – алканов. При замещении одного атома водорода группой -ОН образуется предельный или насыщенный одноатомный спирт. Поэтому общая формула одноатомных спиртов – CnH2n+1-OH или CnH2n+2O. Названия насыщенных спиртов соответствуют гомологическому ряду алканов с суффиксом «-ол». Например, этанол, пропанол, бутанол. Наиболее простой одноатомный спирт – метанол – содержит всего один атом углерода (CH3OH). Это первый представитыель гомологического ряда одноатомных спиртов.

Аргентум, или серебро — металл и химический элемент, которому присвоен атомный номер 47 в периодической таблице Менделеева. Химическая формула металла — Ag. Серебро было исследовано человечеством еще в четвертом тысячелетии до нашей эры. Открытие этого металла обошлось без помощи ученых, поскольку он был найден человеком как самородное серебро. Однако добыча серебра требовала больше усилий по сравнению с теми, которые приходилось прикладывать для добычи золота. По этой причине на протяжении нескольких столетий серебро стоило дороже золота. Запасы серебряной руды на Земле на сегодня составляют свыше 550 тонн, причем государствами-лидерами в добыче серебра считаются: Перу. Австралия. Чили. Мексика. Применение серебра Физико-химические свойства аргентума позволяют с успехом применять его в ювелирной промышленности, производстве технических приборов и в медицине (Аммиачные растворы применяли при лечении хирургического сепсиса. Серебряная пудра применялась для лечения поверхностных ран и других повреждений кожи больным.) Для оценки содержания драгоценного металла в сплаве используется такая мера, как проба. Она подается в виде трехзначного числа, демонстрирующего содержание серебра в килограмме сплава. К примеру, проба 925 означает, что масса серебра в килограмме сплава составляет 925 граммов, или 92,5 %.

Жоспар: Оксидтер Оксидтердің жіктелуі Оксидтердің қолданылуы Оксидтердің алынуы Оттектің физикалық қасиеті Оксидтің түстері Оттегінің маңызы Оттегінің табиғаттағы айналымы Күрделі қосылыстардың үлкен бір тобы (класы) - оксидтер. Оксидтер үшке бөлінеді: қышқылдық, негіздік, екідайлы (амфотерлі). Қышқылдық оксидтерге - қышқылдар, негіздік оксидтерге - негіздер сәйкес келеді. Р2О5→Н3РО4; SО3→H2SО4; Na2О→NaОH; СаО→Са(ОН)2. Ал екідайлы оксидтерге кышқылдар да, негіздер де сәйкес келеді, мысалы, H2ZnО2← ZnO→Zn(OH)2