Презентации по Химии

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.). Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе 7 группы. Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1 У фтора только -1 В природе наиболее распространён- хлор. Астат получен искусственным путём.

Бериллий был открыт как химическое вещество (т.е. выделен оксид и установлена его новизна) в 1798 г Л.Н. Вокленом в результате инициированной Р.-Ж. Гаюи работы по проверке химической идентичности берилла и изумруда (отметим, что еще Плиний Старший предполагал близкое родство изумруда и светлоокрашенного берилла) Берилл- гелиодор на микроклине. Скарду, Пакистан Берилл- изумруд на кальците. Мюзо, Колумбия Металлический бериллий получен в 1828 г Ф. Вёлером и независимо – А. Бюсси. Бериллий долго считался трехвалентным, по сходству свойств с алюминием. В результате детального химического анализа хризоберилла, фенакита и берилла, а также ряда искусственных соединений двухвалентность бериллия была установлена И.В. Авдеевым в 1842 г, но лишь во второй половине XIX века Д.И. Менделееву удалось окончательно убедить мировую химическую общественность в его двухвалентности, на базе Периодического закона и с использованием данных И.В. Авдеева в качестве экспериментального подтверждения своих выводов.

Определение  Физико-химические методы анализа (ФХМА) - группа методов анализа, основанных на регистрации аналитических сигналов, возникших в результате проведенных химических реакций. Физико-химические методы анализа подразделяют на электрохимические, спектральные (оптические) и хроматографические

Свойства, опасность для человека, ПДК, токсикология, как образуется. Сероводород H2S — наиболее активное из серосодержащих соединений. В нормальных условиях бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. Очень ядовит: острое отравление человека наступает уже при концентрациях 0,2–0,3 мг/л, концентрация выше 1 мг/л — смертельна. Сероводород хорошо растворим в воде. Диапазон взрывоопасных концентраций его смеси с воздухом достаточно широк и составляет от 4 до 45% об. При контакте с металлами (особенно если в газе содержится влага) вызывает сильную коррозию. Самый нежелательный компонент в газах нефтепереработки.  молекулярная формула Н2S степень окисления серы (-2). Ковалентная полярная связь Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

Вам необходимо зарисовать один предмет из слайда и выписать функцию данной лабораторной посуды ПОСУДА ОБЩЕГО НАЗНАЧЕНИЯ 1. ПРОБИРКИ Применяют для проведения аналитических работ Центрифужные Обычные Градуированные

Основные понятия химии Современное определение химии система химических наук (органическая, неорганическая, аналитическая, физическая химия и т.д.), главной задачей которых является изучение химических процессов (реакций) образования и разрушения молекул (химическая связь), а также взаимосвязей и переходов между этими процессами и другими формами движениями материи (электромагнитные поля и излучения и т.д.). Основные понятия химии Вещество – вид материи, которая обладает массой покоя. Состоит из элементарных частиц: электронов, протонов, нейтронов, мезонов и др. Химия изучает главным образом вещество, организованное в атомы, молекулы, ионы и радикалы. Вещество — вид материи с определёнными химическими и физическими свойствами. Совокупность атомов, атомных частиц или молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии.

Названия нитросоединений образуют от названия углеводорода, добавляя префикс (приставку) нитро- с указанием номера атома углерода при нитрогруппе нитро (Шевчук) Примеры нитро (Шевчук)

Мұнайдың физикалық қасиеттері Мұнайдың физикалық қасиеттері. Мұнай — жанғыш, қара-қоңыр түсті өзіне тән иісі бар май тәрізді сұйықтық, ол судан жеңіл және суда ерімейді. Мұнайдың негізінен көмірсутектер қоспасы екеніне тәжірибеде көз жеткізу қиын емес. Егер мұнайды қыздырсақ, оның жеке заттарға тән белгілі бір температурада емес, температураның кең аралығында айдалатынын байқауға болады. Жайлап қыздырған кезде ең алдымен молекулалық массасы аз, содан кейін жоғары температурада молекулалық массасы үлкен заттар айдала бастайды.

Введение История открытия Виды кристаллов и классификация, Основные свойства ЖК и возможность управлять ими. Применение Развитие и применение ЖК в будущем Заключение Источники Жидкие кристаллы (сокращённо ЖК ) — это фазовое состояние, в которое переходят некоторые вещества при определенных условиях (температура, давление, концентрация в растворе).

План: 1. Общая характеристика комплексонометрического титрования. 2.Способы титрования. 3. Индикаторы. 4. Применение методов для анализа ЛВ. 1. Общая характеристика комплексонометрического титрования. Коплекснометрическое титрование ( или комплексонометрия) основано на образовании прочных комплексных соединений хелатного типа ионов металлов со специальными органическими реагентами группы аминополикарбоновых кислот- комплексонами. В практике химического и фармацевтического анализа наиболее часто применяют комплексон III (кислая динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, ЭДТА, торговое название – Трилон Б). Трилон Б хорошо растворим в воде, его молярная масса М(Трилон Б) = 372,25г. Для простоты в уравнениях реакции формулу Трилона Б часто изображают Nа2Н2Y

Все тела живой и неживой природы, несмотря на их разнообразие, состоят из мельчайших частиц – атомов. Первым, кто высказал предположение об этом, считается древнегреческий философ Демокрит. Именно он назвал атомом мельчайшую неделимую частицу образующую вещество (атом в переводе с др.греч «неделимый»). Лишь в конце XIX в. были сделаны открытия, показавшие сложность строения атома, что атомы разлагаются на более мелкие элементарные частицы и таким образом «атомами» в Демокритовском смысле не являются. М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться. Атомы характеризуются определенным размером и массой. Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно- молекулярная теория Джон Дальтон (1766-1844 гг.)

План Енергетика хімічних реакцій. Загальні поняття І- закон термодинаміки. Ентальпія. Закон Гесса і наслідки з закону. ІІ – закон термодинаміки. Ентропія. Енергія Гіббса. Швидкість хімічних реакцій. Закон діючих мас. Енергія активації.Вплив температури, та каталізатора на швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Принцип Ле-Шательє. Тепловий ефект хімічної реакції – Q – це кількість теплоти , що виділяється або поглинається під час реакції і віднесена до певного числа моль речовин. Наука о різних перетвореннях енергії, що вивчає теплові ефекти хімічних реакцій – хімічна термодинаміка

1. Классификация ядовитых веществ, изолируемых полярными растворителями К этой группе относятся многие органические вещества различной химической природы: Органические кислоты и их производные (салициловая, ацетилсалициловая кислоты, барбитураты). Снотворные небарбитурового характера. Производные анилина (фенацетин). Алкалоиды. Синтетические лекарственные вещества основного характера (новокаин, промедол, антипирин, амидопирин и др.). Сердечные гликозиды. 2. Состояние алкалоидов в растворах кислые растворы щелочные растворы (рН7) алкалоиды в виде алкалоиды в виде солей оснований (Р в воде и спирте (НР в воде и спирте НР в орг.растворителях) Р в орг.растворителях)

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами. ОН – гидроксогруппа, валентность I. Общая формула: Ме(ОН)х Примеры: NaOH – гидроксид натрия Ca(OH)2 – гидроксид кальция

Химиялық тепе-теңдік күйге әрекеттесетін заттардың концентрациясы, температура ал газ күйіндегі заттарға қысым әсер етеді. Реакциялаушы жүйенің бір тепе теңдік күйден басқа тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық тепе-теңдіктің ығысуы деп аталады. 1884жылы химиялық тепе-теңдіктің ығысу заңдылығы қортындыланып шығарылады. Бұл заңдылықты «Ле Штателье»деп атайды. Химиялық тепе-теңдік Бірдей жағдайда қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялар қайтымды реакциялар деп аталады. Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O Солдан оңға қарай жазылған реакция тура, ал оңнан солға қарай жазылған реакция кері реакция деп аталады.

План 1. История открытия ЭМА 2. Классификация ЭМА 3. Основные понятия электрохимии 4. Потенциометрия 4.1. Прямая потенциометрия (ионометрия) 4.2. Потетенциометрическое титрование Контрольные вопросы

Содержание Общие понятия Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля Температуры кипения и кристаллизации растворов Осмотическое давление Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов Основные понятия Коллигативные свойства - свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства в полной мере проявляются в идеальных растворах Идеальный раствор – раствор, в котором химическое взаимодействие между компонентами отсутствует, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы К идеальным растворам по своим свойствам приближаются очень разбавленные растворы Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

Дифенил (бифенил) 3 2 tпл=70оС, tкип=246оС. Способы получения: 3 3 А) Б) Реакция Вюрца:

Алюминий в природе. Алюминий – самый распространённый элемент в природе после кислорода и кремния. В свободном состоянии не встречается. В земной коре содержание алюминия 7,5 % . Он входит в различные соединения – алюмосиликаты, безводные и гидратированные оксиды, фосфаты, бораты и многие другие. Боксит – исходное сырьё для получения алюминия, он представляет собой гидратированный оксид алюминия Al2O3 * nH2O, загрязнённый оксидами железа, титана, кремния. Получение алюминия. В промышленности алюминий получают электролизом чистого Al2O3 или очищенного боксита в расплавленном криолите Na3(AlF6). Криолит требуется как растворитель оксида алюминия, а также для понижения температуры процесса – ведь оксид алюминия плавится при 2050 градусах по Цельсию. В электролитической ванне температура плавления достигает 950 – 1000 градусов по Цельсию. Кроме того криолит и другие добавки (CaF2) снижают плотность электролита.

Добыча – UPSTREAM Транспортировка – MIDSTREAM Переработка - DOWNSTREAM Отрасли НГК Цель нефтепереработки — производство топлив (автомобильного, авиационного, котельного и т. д.) сырья для последующей химической переработки

Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ [Электронный ресурс] / Харитонов Ю.Я. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. - http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970429341.html Аналитическая химия. Аналитика 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа [Электронный ресурс] / Ю.Я. Харитонов - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. - http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970429419.html

строение молекулы воды: Н2О – молекулярная формула, Н–О–Н – структурная формула,

План презентаций Технологическая схема с обоснованием предлагаемого новшества в данную технологию. Чертеж основного аппарата с объяснением способа расчета. Автомазация основного аппарата Техника безопасности Экономика процесса Заключение Цель работы – провести технологические расчеты материальных, тепловых балансов и конструкционные основных размеров отбензинивающей колонны и обосновать экономическую целесообразность замены контактных устройств.