Презентации по Химии

КВАНТОВАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА В основе лежат положения: 1. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу, т.е. может вести себя и как частица (имеет массу и заряд), и как волна (способность к дифракции). Длина волны электрона определяется соотношением Де Бройля: λ = h / (m υ) λ – длина волны в см (м); h – постоянная Планка (6,63·10-34 Дж⋅с) m – масса частицы в г (кг); υ – скорость частицы в см/с (м/с). Гипотеза де Бройля получила экспериментальное подтверждение для малых частиц (электронов, нейтронов).

Молекулярные вещества Молекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы Молекулы — наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства. Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии. Например: Вода H2O — жидкость, tпл=0°С; tкип=100°С; Кислород O2 — газ, tпл=-219°С; tкип=-183°С; Молекулы имеют определённый качественный и количественный состав

История открытия Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Он был разорившимся купцом и пытался разбогатеть с помощью алхимии. Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей. История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получил тяжелое красное «уринное   масло», которое перегонялось с образованием твердого остатка. Нагревая последний, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». И лишь 1777 году К.В. Шееле разработал способ получения фосфора из рога и костей животных.

1)Материалы которые относятся к неметаллическим….3 слайд 2) Сведение о резине….4 слайд 3)Материалы на основе древесины….5 слайд 4)Пластические массы….6-7 слайд 5)Литература…..8 слайд Содержание К неметаллическим материалам относиться: Резина Горные породы(графит, асбест, слюда и другие) Смазочные масла, лаки и краски. Пластические массы. Материалы на основе древесины

Ковалентная неполярная связь Ионная связь Na+1Cl-1, Ca+2F-12, Na+12O-2 Cl20, O20, N20 S0, P0, Si0 Ковалентная полярная связь Si+4O-22 H+1F-1, H+12O-2 Сложные вещества Простые вещества Степень окисление - это условный заряд, возникающий на атоме при смещении или полной передаче электронов от атома к атому

Содержание 1. Введение ……………………………………………………………………………3 2. История открытия химического элемента азота…………………………………4 3. Физические свойства азота………………………………………………………..5 4. Химические свойства, строение молекулы………………………………………6 5. Способы получения азота (лабораторные и в промышленности)………………7 6. Практическая часть………………………………………………………………...8-9 7. Заключение…………………………………………………………………………10 Введение В жизни человека важную роль играет азот. Например, азот входит в состав земной атмосферы в молекулярном виде, на него приходится 76% атмосферы по массе. В связанном состоянии элемент встречается в почве и воде в виде химических соединений. В живых организмах (растениях и животных) азот представлен в составе органических соединений, входит в аминокислоты в количестве от 15% до 18%. Так же азот используют: в металлургии, в лазерной резке металла, медицине и так далее. Целью работы является изучение полезных свойств азота. Задачи: Познакомиться с историей открытия такого химического элемента как азот. Узнать о физических и химических свойствах азота и строении его молекулы. Познакомится со способами получения азота Исследовать полезное воздействие азотистых удобрений на рост растений. Сделать вывод о пользе азота Ожидаемый результат: Узнать больше информации об азоте Изучить влияние азота на рост растений.

ТОПЛИВА АВТОМОБИЛЕЙ В автомобилях, в качестве топлива могут применяться : Бензины, Дизельное топливо, Сжиженные нефтянные газы, Сжатые природные газы. Топливом для ДВС могут служить бензины, «Газ», «Солярка» Окислителем при горении топлива является кислород атмосферного воздуха. В качестве жидкого топлива для двигателя используют продукты переработки нефти — бензин и дизельное топливо, представляющие собой смеси различных углеводородов. Могут применяться и другие виды топлива — сжатый и сжиженный газы;

Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим. кипение воды, образование на деревьях инея, скисание молока, ржавление гвоздя, таяние льда, горение бенгальских огней, гниение растений, приготовление сахарной пудры из сахара, горение свечи, растворение соли. ПРОВЕРИМ! Ф – 1, 2, 5, 8, 10 Х – 3, 4, 6, 7, 9 «5» - без ошибок, «4» - 1-2 ошибки, «3» - 3-4 ошибки.

1. Расстояния между молекулами сравнимы с размерами молекул (при нормальных условиях) для     жидкостей, аморфных и кристаллических тел     газов    газов и жидкостей     газов, жидкостей и кристаллических тел 2. В жидкостях частицы совершают колебания возле положения равновесия, сталкиваясь с соседними частицами. Время от времени частица совершает «прыжок» к другому положению равновесия. Какое свойство жидкостей можно объяснить таким характером движения частиц?     малую сжимаемость     текучесть     давление на дно сосуда    изменение объема при нагревании

Хімічні речовини Що собою являють хімічні речовини? Для організму людини розмаїтість хімічних речовин має неоднозначне значення. Одні з них індиферентні, тобто байдужі для організму, другі шкідливо впливають на організм, треті мають виражену біологічну активність, будучи будівельним матеріалом чи компонентом живого організму, або обов'язковою складовою частиною хімічних регуляторів фізіологічних функцій: ферментами, пігментами, вітамінами. Останні одержали назву біологічно активних елементів (біогенних елементів). Усі біогенні елементи в залежності від їхнього процентного вмісту в організмі людини у свою чергу розділені на три групи: 1. макроелементи – кисень, вуглець, водень, азот, хлор, сірка, фосфор, кальцій, натрій, магній, вміст яких в організмі людини складає 10-3% і більше; 2. мікроелементи – йод, мідь, кобальт, цинк, платина, молібден, марганець і інші, вміст яких в організмі становить 10-3...10-12%; 3. слідові елементи, що виявляються в організмі людини в кількостях, які не перевищують 10-12 %.

Periodic Table: It’s Elementary! Periodic Table: It’s Elementary!

Plan Alkylation is the introduction of an alkyl substituent into the molecule of an organic compound. Typical alkylating agents are alkyl halides, alkenes, epoxy compounds, alcohols, rarely aldehydes, ketones, esters, sulfides, diazoalkanes. Alkylation catalysts are mineral acids, Lewis acids and zeolites. According to the mechanism of alkylation reaction it belongs to two main groups: acid-catalytic alkylation reactions thermal alkylation reactions

Химическое равновесие Химическое равновесие характерно для реакций, способных протекать в прямом и обратном направлениях, т.е. из исходников образуются продукты, но и реакция продуктов с образованием исходников протекает. SO2 + O2 2SO3 H2O + SO2 H2SO3 N2 + 3H2 2NH3 Такие химические системы находятся в равновесии, когда скорость прямой и обратной реакции равны. Равновесное состояние системы сохранится, пока не поменяются условия. Химическое равновесие В случае изменения условий протекания реакции, в силу вступает принцип Ле Шателье: «При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратно), которая ослабляет это внешние воздействие. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 891кДж Т

Катализ В общем случае катализ это ускорение реакции под действием особых химических соединений – катализаторов. Катализатор – это вещество или тело, которые вступают в реакцию в одной или нескольких стадий и выходит в конце реакции в неизменном виде. Катализаторы Если катализатор не выходит в неизмен-ном виде, а расходуется в побочных реакциях, то такие стадии реакции называются стадиями отравления катализатора (ингибирования) и вещества, способствующие протеканию побочных реакций называются каталитическими ядами

Карбоновые кислоты производные углеводородов, содержащие функциональную группу-COOH карбоксильную группу –COOH Карбоксильная группа R Углеводородный радикал Гомологический ряд и номенклатура Н- метановая (муравьиная) кислота СН3- этановая (уксусная) кислота СН3-СН2- Пропановая (пропионовая) кислота СН3-СН2-СН2- Бутановая (масляная) кислота

Содержание Химическая формула и строение молекулы Хлороводород Получение Физические свойства Химические свойства Применения Соляная кислота Получение Химические свойства Применение Особенности обращения 4. Эксперименты Химическая формула и строение молекулы Из всех галогеноводородов особенно большое значение имеют хлороводород и его раствор в воде соляная кислота. Химическая формула HCl. Электронная формула Н:Cl:. Химическая связь в молекуле ковалентная, сильнополярная .

Вопросы 1. Основные компоненты атмосферы а) современной б) на момент ее формирования 2. Источники летучих при образовании атмосферы Земли 3. Основные этапы изменения состава атмосферы 4. Главные катионы и анионы: а) океанической воды б) континентальных речных вод 5. Факторы, влияющие на вертикальное распределение в океане: а) углекислого газа б) кислорода 6. Вертикальное распределение элементов в океане: а) нутриенты б) элементы реагирующие с частицами 7. Основные процессы: а) привноса б) осаждения элементов из океанической воды 8. Источники и способы осаждения главных компонентов океанической воды 9. Какие элементы осаждаются в виде окислов и гидроокислов 10. Систематика вод: а) подземные воды нефтяных месторождений и озерные поверхностные воды б) речные воды высокогорья и океанические придонные воды Геохимия магматического процесса Магматический процесс (МП) включает генерацию расплава, его сегрегацию, перемещение и кристаллизацию, которая может сопровождаться дифференциацией, смешением с другим расплавом или контаминацией материалом вмещающих пород. При изучении магматических пород исследователи имеют дело с конечным продуктом МП и пытаются реконструировать весь процесс или отдельные его стадии. Информативными для такой реконструкции являются распределение петрогенных и редких элементов, а также изотопные параметры магматических пород.

Жоспар 1)Амин қышқылдарының құрылысы. 2)Амин қышқылдарының адам ағзасына пайдасы. 3)Алмаспайтын амин қышқылдары. 4)Атаулары және изомерлері.

Строение аминокислот Аминокислоты — это производные карбоновых кислот, у которых водород у α-углеродного атома замещен аминогруппой NH2. Функции аминокислот Входят в состав белков и пептидов Предшественники для синтеза: гормонов гема медиаторов нуклеотидов азотистых оснований фосфолипидов биогенных аминов

Аминокислоты Производные карбоновых кислот, содержащие в своем составе одну или несколько аминогрупп. N H2 – C H – C O O H R Аминокислоты Природные Их около 150, они были обнаружены в живых организмах, около 20 из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей. Синтетические Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном и, далее, аммиаком.

Цветные металлы: легкие металлы (Be, Mg, Al, Ti) – плотность до 5 г/см3 ; тяжелые металлы (Pb, Mo, Ag, Au, Pt, W, Ta, Ir, Os) – плотность выше 10 г/см3 ; легкоплавкие металлы (Sn, Pb, Zn) – с низкой температурой плавления (232; 327; 410 °С); тугоплавкие металлы (W, Mo, Ta, Nb) с температурой плавления выше, чем у железа (>1536 °С); благородные металлы (Au, Ag, Pt, Pd, Os), обладающие химической инертностью; урановые металлы (U, Th, Pa) – актиноиды, используемые в атомной технике; редкоземельные металлы (РЗМ) – лантаноиды, применяемые для модифицирования стали; щелочные и щелочноземельные металлы (Li, Na, K), используемые в качестве теплоносителей в атомных реакторах Характерные свойства металлов: Высокая тепло- и электропроводность; Термоэлектронная эмиссия (т.е. способность испускать электроны при нагреве); Хорошая отражательная способность (металлы непрозрачны и обладают металлическим блеском); Повышенная способность к пластической деформации (высокая пластичность); Положительный температурный коэффициент электрического сопротивления (т.е. рост сопротивления с повышением температуры и сверхпроводимость многих металлов (около 30) при температурах, близких к абсолютному нулю); Кристаллическое строение в твердом состоянии. Металл Чистый металл Сплав - Обладают низкой прочностью - Часто не обеспечивают требуемых свойств - Применяются редко - Обладают характерными свойствами металлов - Имеют улучшенные характеристики - Применяются часто

Содержание СПИРТЫ CxHy (OH)n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом.

Общая характеристика элементов Все элементы главной подгруппы IV группы относятся к семейству р-элементов, но только два из них являются неметаллами — углерод и кремний, а остальные проявляют свойства металлов, усиливающиеся от германия к свинцу. Характерная валентность равна IV или II. Общая характеристика элементов В главной подгруппе IV группы особенно резко проявляется общая закономерность усиления металлических свойств по мере роста атомного радиуса. При переходе от углерода к кремнию скачкообразно уменьшается электроотрицательность, и в некоторых свойствах кремния присутствуют признаки металличности.

Предельные углеводороды Простейший У.В. содержит один атом углерода, имеет формулу СН4 и называется метаном. Метан – газ, б/ц и б/з, н/р в воде, легче воздуха. Метан образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха, например на дне болот. Поэтому его называют болотным газом. Метан образуется также в каменноугольных пластах, откуда попадает в угольные шахты. Поэтому его называют ещё рудничным газом. Взрывы рудничного газа приводят к авариям на шахтах. В метане все четыре связи атома углерода насыщены атомами водорода максимально. Поэтому метан относится к предельным или насыщенным У.В. Если от молекулы метана отнять один атом водорода, то получится УВ-остаток, или радикал метил СН3-.