Презентации по Химии

Валентность - это число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами. Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентными Валентные электроны располагаются на внешнем уровне (для главных подгрупп) + предвнешнем d-подуровне (для побочных подгрупп) Валентность определяется: 1)Числом неспаренных электронов атома определяем по № группы для главных подгрупп (В возбужденном состоянии электроны могут распариваться)

Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов. Медико-биологическое значение темы Порфин Многие вещества организма (аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты, витамины, гормоны) являются активными лигандами. Хлорофилл Медико-биологическое значение темы

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.  Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов. Общая формула гомологического ряда алкенов CnH2n. Первые четыре члена гомологического ряда алкенов – газы, начиная с C5 – жидкости.  Алкены легче воды, не растворимы в воде и не смешиваются с ней. Гомологический ряд алкенов Все алкены имеют некоторые общие или похожие физические и химические свойства. Схожие по строению алкены, которые отличаются на одну или несколько групп –СН2–, называют гомологами. Такие алкены образуют гомологический ряд. Самый первый представитель гомологического ряда алкенов – этен (этилен) C2H4, или СH2=СH2. Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь.

ЦЕЛЮЛОЗА – природний полімер (мономер – β-глюкози), що містить нормальні ланцюги. Ступінь полімеризації складає 5-10 тисяч, може досягати 15 тисяч. Целюлоза – кристалічний полімер. Целюлоза нерозчинна в більшості розчинників включаючи концентрований луг. ЇЇ важко виділити оскільки вона міцно зв’язана з лігніном та геміцелюлозою. Будова основних компонентів вуглецевмісної сировини Лінійна, аксіальна та планарна будова целюлози ЛІГНІН Структура лігніну Мономери-компоненти лігніну ГЕМІЦЕЛЮЛОЗИ – суміші поліоз до яких входять глюкоза, маноза, галактоза, галактуронові кислотні залишки та інші. Геміцелюлози мають значно нижчу молекулярну масу ніж целюлоза. Геміцелюлози розчинні в лугах та гідролізують у кислотах. Еволюція сировини рослинного походження (%мас.) ПІРОЛІЗ (КАРБОНІЗАЦІЯ) – нагрівання вуглецьвмісної сировини в атмосфері інертного газу або в вакуумі. В результаті піролізу за рахунок фізико-хімічних перетворень летка частина сировини видаляється, а матеріал збагачується на вуглець. Піроліз вуглецевмісної сировини проводять як правило в температурному інтервалі 300-800оС зі швидкістю нагріву 5-20о С/хв. Схема установки для дослідження процесу піролізу

Які існують класифікації речовин? Які існують класифікації речовин? * Прості та складні речовини * Речовини бувають чистими та сумішами * Речовини можуть бути у трьох агрегатних станах: твердому, рідкому та газоподібному. Алхімік Алхімік

Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я оксидною плёнкой Чтоб меня кислород не достал. Алюминий

Растворы Растворы представляют собой гомогенные, или однородные, системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов. Растворы Жидкие Газообразные Твёрдые Растворы Раствор = Растворитель + Растворённое вещество Растворы Водные Неводные Водные растворы – это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы – это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир).

Цель вебинара Создание сообщества педагогов, заинтересованных в развитии олимпиадной деятельности в Воронежской области, для дальнейшей СОВМЕСТНОЙ плодотворной работы План вебинара Классификация задач каждого этапа ВсОШ по сложности в соответствии с целями олимпиады Дифференцирующие задачи муниципального этапа ВсОШ по химии муниципального этапа Современные требования к олимпиадным задачам Требования к задачам для 7-8 классов Открытые источники информации для подготовки к практическому туру регионального этапа 2019. Список реактивов. Прогнозирование продуктов ОВР Проверка нестандартных решений учащихся

20.12.2008 copyright Казачков О.В., ПетрГУ План лекции Историческая справка Алюминий и его свойства Стадии производства алюминия Классификация алюминиевых сплавов Деформируемые сплавы Литейные сплавы Порошковые сплавы Основные выводы Список литературы 20.12.2008 copyright Казачков О.В., ПетрГУ Историческая справка Английский химик и физик Президент Лондонского Королевского общества(1820), почетный член Петербургской академии наук(1826) Получил 6 металлов: калий, натрий, барий, кальций, магний, стронций Доказал в 1808 г. существование алюминия и дал ему имя Основоположник современной алюминиевой промышленности Гемфри Дэви (1778-1829)

Этимология - это раздел языкознания, исследующий происхождение слов разных языков [гр. «ety-mologia» etymon- истина + logos- понятие, учение] В 1814 году появились символы и названия химических элементов, которыми химики пользуются по сей день. Шведский химик Йенс-Якоб Берцелиус предложил обозначать химические элементы первой буквой (или первой и одной из следующих букв) латинского названия элемента. Например, водород (по-латыни "гидрогениум", Hydrogenium)- Н (читается "аш") углерод (по-латыни "карбонеум (Carboneum) - C (читается "цэ") золото (по-латыни "аурум" Aurum) - Au (читается тоже "аурум")

Полисульфиды Na2Sконц +(x-1)S = Na2Sx (получение) Na2Sx = 2Na+ + Sx2- (диссоциация) Сульфаны Na2Sx + 2HCl = H2Sx (получение) H2Sx - известны только для серы, Х=2-6 выделены, Х=6-9 в смесях. Более сильные кислоты, чем H2S H2S2: pKa1 = 4; H2О2: pKa1 = 12 H2S: pKa1 = 7; H2О: pKa1 = 16 SO2 Tкип= -10oC, хорошо растворим в воде (10%) Получение. В промышленности – обжиг сульфидов: ZnS + 3/2O2 = ZnO + SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (90% производства) В лаборатории: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O Cu + 2H2SO4 конц = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Chapter 1 1. Endothermic and Exothermic Reactions The reaction above is an example for endothermic reactions. Chapter 1 1. Endothermic and Exothermic Reactions Exothermic Reactions Energy is released by reactants and total potential energy of reactants is greater than that of products.

Существует четыре основных вида материалов, наиболее часто используемых в качестве смазочных, как в чистом виде, так и с присадками: Масла - жидкие смазочные материалы. Могут быть минеральными, полусинтетическими и синтетическими; Пластичные смазки - полутвердые смазочные материалы, получаемые добавлением к маслу загустителя, в качестве которого традиционно используют мыло; Твердые смазочные материалы - дисульфид молибдена и графит; Газы - воздух и некоторые другие газы. Наиболее распространенным видом смазочных материалов являются масла, поскольку они достаточно эффективно выполняют приведенные выше функции. Смазочные материалы Всегда существует там, где две поверхности скользят относительно друг друга; На его преодоление всегда расходуется энергия; Всегда связано с выделением тепла; Не зависит от площади контакта и скорости скольжения; Зависит от шероховатости поверхностей и давления (нагрузки); Характеризуется коэффициентом трения. R = N x μ , где R-сила трения, N-нормальная сила, μ-коэффициент трения (с точки зрения потребителя сила трения определяет потери полезной энергии) Вид трения Значение μ Трение скольжения сухое 0.40 - 0.08 смешанный режим 0.02 - 0.08 Жидкостное трение 0.001 - 0.005 Трение

План лекции 1. ОВР - химический процесс с переносом заряда 2. Электродный потенциал 3. Гальванический элемент 4. Уравнение Нернста 5. ЭДС гальванического эл-та 6. Электролиз 7. Явления поляризации и перенапряжения 8. Коррозия металлов Электрохимия изучает процессы, связанные с взаимным превращением хим. и электрич-й энергии Red1 + Ox2 = Ox1 +Red2 Zn + Cu+2 = Zn+2 + Cu окисление - Red1 - ne = Ox1 восст-ние - Ox2 + ne = +Red2

Природный газ Природный газ относится к полезным ископаемым. В пластовых условиях (условиях залегания в земных недрах) он находится в газообразном состоянии — в виде отдельных скоплений (газовые залежи) или в виде газовой шапки нефтегазовых месторождений, либо в растворённом состоянии в нефти или воде. При нормальных условиях (101,325 кпа и 20 °C) природный газ находится только в газообразном состоянии. Также природный газ может находиться в кристаллическом состоянии в виде естественных газогидратов. Газ залегает в недрах Земли на глубине от тысячи метров до нескольких километров. Состав природного газа

Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях. В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда — шватцит (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb4S7. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg2Cl2. На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения — терлингуаит Hg2ClO, эглестонит Hg4Cl.

Историческая справка Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани. Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером. Историческая справка. Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит сера). Византийцы в 673 г., защищая Константинополь, сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой. В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.

Двенадцать принципов зеленой химии 1 Предотвращение отходов 2 Экономия атома 3 Менее токсичный химический синтез  4 Проектирование более безопасных химических веществ 5 Более безопасные растворители и вспомогательные вещества 6 Энергетическая эффективность 7 Использование возобновляемого сырья 8 Сокращение производных   9 Катализ 10 Биоразлагаемость 11 Анализ в реальном времени 12 Безопасная химия

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

1. Визначення матеріального балансу Матеріальний баланс реакції горіння – рівність між кількістю речовин, що вступають у реакцію, та кількістю речовин, що утворюються внаслідок цієї реакції. Горюча речовина + Окислювач → Продукти горіння Σmгс. = Σmпг Узагальнений запис матеріального балансу реакції горіння у повітрі: ГР + β · (О2 + 3,76 N2) = ΣniПГi + β·3,76 N2 Горюча суміш, склад якої відповідає рівнянню реакції горіння, називається стехіометричною. Стехіометричний коефіцієнт β показує скільки молей повітря необхідно для повного згоряння одного молю горючої речовини. С3Н8+β(О2+3,76N2)=3CO2+4H2O+ β 3,76N2 β =5

Задачи урока: актуализировать знания учащихся по теме: “Строение атома”; организовать коллективную работу учащихся от постановки учебной задачи до конечного результата; рассмотреть свойства железа; организовать самостоятельную исследовательскую работу в парах по изучению качественных реакций на соединения железа. Железо 4 период VIII группа побочная подгруппа

. Металлы в природе Самородные металлы (золото, серебро, медь, платина ) Минералы (красный железняк, цинковая обманка, галенит, киноварь и т.д.) . Самородные металлы: золото медь серебро

Жиры Жиры́, также триглицери́ды, триацилглицериды (сокр. ТАГ) — органические вещества, продукты этерификации карбоновых кислот и трёхатомного спирта глицерина. Шариковая модель триглицерида. Красным цветом выделен кислород, чёрным — углерод, белым — водород

ПРОВЕРКА ОТВЕТОВ: Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях