Презентации по Химии

Благородные газы Благородные или инертные газы Названы так, потому что эти элементы отличаются малой химической активностью, инертные газы практически не встречаются в составе сложных веществ Строение атомов благородных газов +2 2 He Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8 Kr +36 2 8 18 8 Xe +54 2 8 18 8 32 Rn +54 2 8 18 8 32 32 Атомы благородных газов имеют на внешнем (последнем) уровне 8 электронов (гелий 2). Это наиболее устойчивое состояние атома. Этим объясняется химическая инертность этих элементов

1 15.09.2016 Урок 8 класса. Хромотография, явления, атомы и молекулы. 2 Хромотография 15.09.2016 Однородные Кристал-лизация Хроматография Выпаривание Дистиляция Хромотография - метод разделения, анализа. Обычно основана на распределении исследуемого вещества между двумя фазами - неподвижной и подвижной (элюент). 

Катализаторы стратегическая продукция Малым количеством катализатора можно превратить громадные количества вещества (фактор использования вещества катализатора ~104-106) Более 90% реакции –каталитические Промышленные российские технологии каталитических процессов

Physical change These are physical changes where there is no change in particles, just their arrangement and their energy. Chemical change These are examples of chemical changes where a chemical reaction takes place and a new substance is formed. During a chemical change energy may be released or absorbed.

Краткие исторические сведения о развитий материалаведение Материаловедение существует с древнейших времен, когда люди использовали еще только природные материалы и не могли задумываться о создании новых, более качественных. Но человек развивался, и увеличивались его потребности, в том числе потребность к более прочным изделиям.  На сегодняшний день наука и техника имеют очень широкое развитие. Создаются новые аппараты и изделия в самых разных отраслях индустрии для более качественной и продуктивной работы, для их более долговечной службы. А для создания таких аппаратов и изделий необходимы надежные и высококачественные материалы, работа над поиском которых ведется и по настоящее время. Как наука материаловедение сформировалась только в ХIХ веке. Дальнейшее ее развитие неотъемлемо связано с получением новых высококачественных материалов, которые необходимы для создания продуктов более стойких в эксплуатации. Развитие производства являлось следствием возрастающих потребностей в материалах у общества. Материаловедение развивается прежде всего экспериментальным путем, но в ХХ столетии был создан и продолжает совершенствоваться математический аппарат, позволяющий до эксперимента просчитывать поведение материала в различных условиях, создавать модели структуры и выбирать оптимальную. Материаловедение Физические свойства материалов: Плотность, пористость Водопоглощение, водопроницаемость Влагоотдача, влажность Теплопроводность, огнестойкость Гигроскопичность, морозостойкость Долговечность.

Назовите элемент, у которого количество электронов, протонов и нейтронов одинаково. Углерод Вопрос 1 Почему овощи необходимо варить в закрытых кастрюлях? Кислород разрушает витамин С. Когда кастрю-ля закрыта, туда попадает меньше кислорода, и, следовательно, лучше сохраняются ценные витамины Вопрос 2

ҚОЖА АХМЕТ ЯСАУИ АТЫНДАҒЫ ХАЛЫҚАРАЛЫҚ ҚАЗАҚ - ТҮРІК УНИВЕРСИТЕТІ Медицина факультеті Тақырып: Қышқылды-сілтілі тепе-теңдік бұзылысының клиникалық биохимиясы Қабылдаған: Садыкова Қ Орындаған:Эргашова У Тобы: ЖМ-409т Жоспары I. Кіріспе II.Негізгі бөлім 1. Қышқылды-сілтілі тепе-теңдік және оның реттелуі 2. Ацидоз және алкалоз 3. Ацидоз және алкалоздың клиникалық биохимиясы III. Қорытынды IV.Пайдаланылған әдебиеттер

Явления природы Физические Химические Химические явления – химические реакции Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие. 2Н2 + О2 = 2Н2О

Жесткость воды Природная вода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены. Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов. Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. Удаление жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+: 1) кипячением: Сa(HCO3)2 t˚C→ CaCO3↓+ CO2 + H2O Mg(HCO3)2 t˚C→ MgCO3↓+ CO2 + H2O 2) добавлением известкового молока: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O 3) добавлением соды: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3↓+ 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl 4) пропусканием через ионно-обменную смолу а) катионный обмен: 2RH + Ca2+ → R2Ca + 2H+ б) анионный обмен: 2ROH + SO42- → R2SO4 + 2OH- Постоянная жёсткость Кроме вре­мен­ной, су­ще­ству­ет еще так на­зы­ва­е­мая по­сто­ян­ная (или некар­бо­нат­ная) жест­кость, обу­слов­лен­ная при­сут­стви­ем в при­род­ной воде хло­ри­дов, суль­фа­тов  или дру­гих рас­тво­ри­мых солей каль­ция и маг­ния. А вме­сте вре­мен­ная и по­сто­ян­ная жест­кость со­став­ля­ют общую жест­кость воды. По­сто­ян­ную жест­кость нель­зя устра­нить ки­пя­че­ни­ем. Для умяг­че­ния воды в этом слу­чае ис­поль­зу­ют соду – кар­бо­нат на­трия. В ре­зуль­та­те ре­ак­ций об­ме­на в оса­док будут вы­па­дать нерас­тво­ри­мые кар­бо­на­ты каль­ция и маг­ния: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓+ Na2SO4 Ино­гда вме­сто соды ис­поль­зу­ют фос­фат на­трия, ко­то­рый с ка­ти­о­на­ми каль­ция и маг­ния тоже об­ра­зу­ет нерас­тво­ри­мые со­еди­не­ния. Осво­бож­да­ют­ся от жест­ко­сти и с по­мо­щью спе­ци­аль­ных ре­а­ген­тов – ионо­об­мен­ных смол (иони­тов). При этом ионы каль­ция и маг­ния пе­ре­хо­дят в со­став смолы, а из смолы в рас­твор пе­ре­хо­дят ка­ти­о­ны во­до­ро­да и на­трия. В ре­зуль­та­те воды умяг­ча­ет­ся. 

План лекции: 1. Общая характеристика спиртов, альдегидов. 2.Получение и свойства спиртов, альдегидов и их производных. 3.Испытание на подлинность. 4.Испытание на чистоту. 5.Количественное определение. 6.Хранение и применение. 7. Внутриаптечный анализ простых порошков.

Органическая химия — раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства, методы синтеза.[1] Органическими называют соединения углерода с другими элементами. Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами: H, N, O, S, P.[2] Способность углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений (к концу XX века их число превысило 10 млн.). Органические соединения играют ключевую роль в существовании живых организмов. Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов только двух элементов: С и Н (СН4, С4Н10). Производные УВ – продукты замещения атомов «Н» в молекулах УВ на другие атомы или группы атомов.

Положение в периодической системе Строение атома

SOLVAY Оксихлорирование Основное представление Основные реакции Наименование оборудования Катализатор Гидрирование ацетилена (усовершенствование) Подогрев Реактор Нейтрализация Конденсация/Разделение Система возврата газовой системы Общее представление контроля процесса + Оптимизация Безопасность Oxychlorination Основные представления об Оксихлорировании Oxychlorination

Вирощування кристалів - це надзвичайно цікаво! Вирощування кристалів - дуже цікавий процес, що потребує терпіння, охайності, наполегливості. Ви не тільки з головою поринете в цікавий процес створення красивих речей, але і зможете відточити свої навички лабораторної роботи, поводження з речовинами, організації плану роботи і т. д. Найпростіше вирощувати кристали з водних розчинів, але не всі з них придатні для вирощування. Важко, наприклад, виростити великі кристали кухонної солі, так як її розчинність у воді практично не залежить від температури. Не менш важко отримати й великі кристали цукру. Тут інша причина: насичений розчин цукру (цукровий сироп) дуже в’язкий, а в’язкі рідини дуже тяжко кристалізуються. Але ж які доступні речовини можна використовувати для вирощування кристалів?

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый». ОТКРЫТИЕ СЕРЫ В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. СЕРА В ПРИРОДЕ Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

Процессы окисления — Окисление — это реакция, в результате которой под действием окислителя уменьшается электронная плотность молекулы или ее фрагмента. Механизм реакция может протекать с отрывом пары электронов (ионный), или с отрывом одного электрона (радикальный). При окислении субстрата степень окисления атомов увеличивается. Например, при окислении толуола, степень окисления атома углерода метильной группы увеличивается от (–3) до (+3). При этом изменяется и состав молекулы: Легкость окисления субстрата возрастает вместе с ростом его электронной плотности и нуклеофильности (N, S, двойные и тройные связи). Окислители В качестве окислителей используются сильные электрофилы: простые вещества — кислород, озон, сера, галогены; оксиды элементов — оксиды серебра, меди (II), хрома (VI), марганца (IV), селена (IV), серы (VI), азота и др.; пероксиды — перекиси водорода, металлов, органические гидроперекиси, надкислоты; кислородсодержащие кислоты и их соли — азотная, хлорная HClO4, иодная HIO4, хромовая H2CrO4 кислоты, гипогалогениты, перманганат калия KMnO4, бихроматы калия и натрия Na2Cr2O7, тетраацетат свинца Pb(CH3COO)4 и др.; некоторые органические соединения (нитросоединения, циклогексанон).

1 Исходные значения Исходная обстановка: склад с АХОВ расположен южнее города. Глубина санитарной зоны - 4000 м. На удалении 500 м от северной границы склада в T - 5 часов и 26 минут (5,43ч) произошла авария емкости с ЗНАЧ.1 - АИ (аммиак при изотермическом хранении); объемом Q - 25000 тонн. Емкость обвалована, высота обваловки — H – 3,3 м. Метеоданные: ветер южный; скорость – V - 3 м/сек; восход солнца в Tвосх - 6,26 часы и минуты (6,43ч); температура воздуха t - 1 градус; ясно. Определить: степень угрозы для жителей города через 4 часа после взрыва. Эквивалентное количество вещества по первичному облаку (в тоннах) определяется по формуле 1: Количество выброшенного (разлившегося) при аварии вещества рассчитывается по формуле 2: Для того, чтобы рассчитать количество выброшенного (разлившегося) при аварии вещества нужно найти объем хранилища, для этого нужно совершить перевод единиц по формуле 3: Qо = d * Vx; Vx = m / d ,следовательно, Qо = d * m /d, Qо = m = 25000 т. 2 Определение количества эквивалентного вещества по первичному облаку

ПЛАН: 1. Введение. 2. Вклад ученых- химиков в победу в Великой Отечественной Войне. 3. Химические вещества на службе у военных: а) Металлы б) Неорганические вещества 4. Заключение. 1)Введение Вместе со всеми трудящимися нашей страны советские ученые принимали самое активное участие в обеспечении победы над фашистской Германией. В годы Великой Отечественной войны. Ученые-химики должны были создавать новые способы производства самых разных материалов, чаще всего на основе еще не освоенных, нетрадиционных сырьевых источников. Безотлагательно требовались взрывчатые вещества большой взрывной силы, топливо для реактивных снарядов «катюш», высокооктановые бензины, каучук, легирующие материалы для изготовления броневой стали и легкие сплавы для авиационной техники, лекарственные препараты для госпиталей... Не менее важными, чем в довоенный период, оказались задачи производства строительных материалов, волокон, удобрений, красителей, кислот и щелочей.

Электролиз Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении наэлектродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита. Схематическое изображение электролитической для исследования электролиза

Цели Изучить историю мыла. Выяснить химический состав мыла. Узнать за счет чего мыло пенится. Почему мыло отмывает грязь. Жесткая вода. Узнать почему мыло в жесткой воде не пенится. Актуальность Мыло – это не заменимый атрибут любой хозяйки и все дети с раннего возраста видят, как мамы моют что-то мылом. Вырастая, мы начинаем задумываться над этим вопросом с научной точки зрения. Появляются такие вопросы как : Почему мыло пенится, почему мыло отмывает грязь и т.д. Давайте же разберемся.

Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1 Ba(ОН)2 → Ba+2 + 2 OH-1 Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы -1

Липиды - (от греч. lípos - жир) -это неоднородная группа химических соединений, общим свойством которых является низкая растворимость в воде и высокая растворимость в неполярных растворителях: эфире, хлороформе, бензоле. Липиды непосредственно или опосредованно связаны с высшими жирными кислотами. Классификация липидов Липиды подразделяют на простые и сложные, которые в свою очередь подразделяются на омыляемые и неомыляемые. К группе омыляемых липидов относят нейтральные липиды и полярные липиды (фосфолипиды). Неомыляемые липиды включают группу жирорастворимых витаминов (А,Е, D, К, Q10), терпены, стерины и жирорастворимые гормоны. При этом терпены обнаруживают в липидах растений, а стерины и гормоны – в липидах животных организмов.

Производство бензина Вся нефть завода проходит атмосферно-вакуумную перегонку. После этого сырье распределяется на процессы. Часть сразу преобразовывается в прямогонный бензин для экспорта (голубая линия). Другая часть после гидроочистки превращается в топливо для реактивных двигателей и дизель класса "Евро-3" (серые линии). А производство бензина разделяется на два проходящих одновременно процесса - каталитический крекинг (красная цепочка) и реформин (оранжевая цепочка). После этого автобензин смешивается и разделяется на виды. Общая схема переработки нефти РАССМОТРИМ ОСНОВНЫЕ ЭТАПЫ: Атмосферно вакуумная перегонка- предназначена для получения из нефти дистиллятов бензина, керосина, дизельного топлива, трех масляных фракций разной вязкости и гудрона-[2]. Кроме этих продуктов на установке получаются сухой и жирный газы, сжиженный газ (рефлюкс), легкий вакуумный газойль. На перегонку обычно поступают нефти или смеси нефтей с содержанием светлых дистиллятов (выкипающих до 350 °С) от 42 до 50 % (масс.).

ПЛАН: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЛАН: I. КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса 55.847.