Презентации по Химии

Историческая справка Первоначально название «ароматические углеводороды» получили вещества, обладающие приятным запахом - например, фенилэтиловый спирт и его производные. Но не запах является наиболее характерным признаком этих органических веществ, а основа структуры – ароматическое (чаще всего) бензольное кольцо. Физические свойства бензола При обычных условиях-бесцветная жидкость с характерным запахом, не смешивается с водой, является хорошим растворителем для неполярных молекул, сильно токсичен, канцероген. Температура плавления и кипения 5,5° и 80°С.

Исследование родника Обнаружение родника Исследование родника Очищение родника Составление паспорта родника

Химическая термодинамика – это наука, которая изучает условия устойчивости химических систем и законы, по которым системы переходят из одного состояния в другое. Система – это тело или группа тел, мысленно или при помощи реальных границ обособленных от окружающей среды. Системы бывают: открытые, в которых существует обмен энергией и веществом с окружающей средой; закрытые, в которых существует обмен энергией с окружением, но нет обмена веществом; изолированные, в которых нет обмена с окружением ни энергией, ни веществом.

Types of liquid waste and treatment methods Steam and rectification Chemical processing Plan

Соли Соли - сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Общяя формула : МехАсу 22.04.2020 Кузнецова Екатерина владимировна Это интересно! 5-6 тысяч лет тому назад египтяне заделывали швы сложенных из камней пирамид гипсом. Такие швы были обнаружены, в частности, в пирамиде Хеопса. Первая соль, которая стала известна людям NaCl - поваренная или каменная соль. 22.04.2020 Кузнецова Екатерина Владимировна Гипс CaSO4·2H2O

Коллоидная химия (от греч. κόλλα — клей) - физическая химия поверхностных явлений и дисперсных систем. Предметом изучения коллоидной химии являются гетерогенные смеси веществ (дисперсные системы), их свойства, процессы, протекающие в этих системах. Задачи коллоидной химии – прогнозирование направления и изучение особенностей протекания физико-химических процессов в дисперсных системах. Основные понятия в коллоидной химии Дисперсные системы – это двух- или в общем случае многофазные гетерогенные системы, в которых одно вещество (или несколько) находится в состоянии более или менее высокой степени раздробленности и распределено в сплошной среде другого вещества. Дисперсная система состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная фаза – это та часть дисперсной системы, которая раздроблена и распределена в дисперсионной среде. Дисперсионная среда – это сплошная фаза, в которой распределено раздробленное вещество дисперсной фазы.

Полимеры. Пластмассы. Волокна. Полимеры Полимеры – это высокомолекулярные соединения, состоящие из множества одинаковых структурных звеньев.

Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы Это элементы : кислород О сера S селен Se теллур Te полоний Ро Группа называется халькогены (рождающий руды) Открытие элементов

ХИМИЯ И СОЗДАНИЕ НОВЫХ МАТЕРИАЛОВ Создание новых материалов – необходимость нашей современности. Создание новых материалов –это существенная необходимость нашей современности. В современных технологиях часто используют большое давление, температуру и агрессивное действие действие химических веществ. Материалы, которые используются, в частности в машиностроении, недостаточно стойкие и крепкие. Поэтому аппаратура преждевременно изнашивается, требуя частых замен и ремонтов. Новых материалов требуют и новые отрасли техники: космическая, атомная и др. Для практических потребностей необходимы такие материалы, как металлы, полимеры, керамика, красители, волокна. Из металлов самыми необходимыми и далее будут стали Техническое переоснащение металлургической промышленности связано с переходом на выплавку сталей в конвертерах и электропечах. Это расширяет ассортимент изготовленных сталей. Удерживающим фактором здесь может быть дефицит жаростойких и огнеупорных материалов. Важным источником добычи металлов является вторичное сырье. Например, при современном уровне рециркуляции меди ее хватит на 100 лет, а если его довести до 90% - то на 300 лет. К тому же строительство малых металлургических заводов, которые работают исключительно на металлоломе, показало их высокую эффективность в эксплуатации при добычи новых специальных видов проката. Среди разнообразных способов обработки металлов особенное место занимает порошковая металлургия. Она заключается в формировании изделий из металлического порошка. Все больше внедряется в металлургию беспрерывное разливание стали, что не только сокращает цикл производства но и повышает качество разливки. При обычной разливке заготовок верхняя часть слитка выходит пористой, ее нужно отрезать и вернуть на переплавку. Беспрерывное разливание освобождает от этой двойной работы, так как сплав образуется однородный. Большое будущее в применении плазменной металлургии. В металургие под влиянием плазмы происходит термическая диссоциация руды, реагирующие вещества быстро образуют гомогенную систему. Под воздействием не только интенсифицируется восстановление железа, но и сокращается металлургический цикл. Плазменная металлургия дает возможность перерабатывать руды комплексно, а это способ решения проблемы безотходного производства в металлургии. Как самостоятельный класс новых материалов можно рассматривать особенно чистые металлы. В них удалось снизить содержание примесей до 1 • 10-6 — 1 • 10-7 %. До 1925 г. весь титан в мире имел 0,5 — 5 % примесей, его технологически нельзя было обрабатывать. Сейчас добыть чистый титан, который вытягивается в провод, а в прокате образуются листы и даже фольга. Именно добыча чистых циркония и тантала дало возможность использовать их в машиностроении и атомной энергетике. Металургия

Задание 1. Действие раствора соляной кислоты HCl на раствор карбоната натрия Na 2 CO3 Что наблюдали? 2. Составьте молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнения реакций? 3. Какие ионы объединяются в данной реакции?

Металлы IA группы (щелочные) Примеры использования щелочных металлов: 1 Известен способ переработки нефти, включающий в себя очистку легких фракций, содержащих сернистые соединения, путем контактирования с раствором щелочи. Сернистые соединения нефти — сложные смеси, состоящие из меркаптанов, сульфидов, а также дисульфидов и гетероциклических соединений Способ позволяет получить легкие нефтяные и газоконденсатные дистилляты, а также сжиженные природные газы с содержанием сероводорода и меркаптанов менее 0.0005% Металлы IA группы (щелочные) Примеры использования щелочных металлов: 1 Известен способ переработки нефти, включающий в себя очистку легких фракций, содержащих сернистые соединения, путем контактирования с раствором щелочи. Сернистые соединения нефти — сложные смеси, состоящие из меркаптанов, сульфидов, а также дисульфидов и гетероциклических соединений R-SH + NaOH ? H2S + NaOH ? С точки зрения экологии, способы щелочной очистки и сульфирования являются неприемлемыми, так как в результате образуются трудноутилизируемые кислотно-щелочные стоки.

Вода – искусственно синтезированный (ПРИРОДНЫЙ) растворитель. Её структурная формула: Угол между атомами равен 120° (104,5 °). Для воды характерна ковалентная неполярная (ПОЛЯРНАЯ) химическая связь, что обусловлено наличием на внешнем валентном уровне восьми (ШЕСТИ) электронов у кислорода, два из которых образуют электронную пару (связь) с водородом.

Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина. Д.И.Щербаков Начало всех начал – водород! Водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре

Стойкие органические загрязнители (СОЗ) – особая группа органических соединений искусственного происхождения, представля-ющих глобальную угрозу здоровью человека и остальных живых существ СОЗ обладают следующими негативными свойствами: Высокая токсичность (даже в малых дозах) Устойчивость к разложению Склонность к биоаккумуляции Возможность трансграничного переноса 12 особо опасных токсикантов («грязная дюжина») 1. Дихлор-дифенил-трихлорэтан (ДДТ) 2. Алдрин 3. Диэлдрин 4. Эндрин 5. Хлордан 6. Мирекс 7. Токсафен 8. Гептахлор 9. Полихлорбифенилы (ПХБ) 10. Гексахлорбензол (ГХБ) 11. Полихлордибензофураны (ПХДФ) 12. Полихлордибензо-пара-диоксины (ПХДД) Стокгольмская конвенция, 2001 год:

2 Общая характеристика N P As 2s22p3 3s23p3 4s24p3 Sb 5s25p3 Bi 6s26p3 типические rа Еион. Метал. cв-ва полные электронные аналоги увеличиваются уменьшается увеличиваются

Введение Несмотря на значительный прогресс в области органического синтеза многие кислоты (лимонная, молочная, итаконовая, уксусная и др.) получают в настоящее время микробиологическим синтезом. Органические кислоты находят широкое применение в фармацевтической, химической, текстильной и других отраслях промышленности. Пищевая промышленность традиционно является основным потребителем лимонной, уксусной и молочной кислот, так как продукты естественного брожения более предпочтительны, чем синтетические кислоты в связи с безвредностью для организма человека содержащихся в них примесей. Физические свойства уксусной кислоты Уксусная кислота  CH3COOH представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями.

Общая формула углеводов Сn(H2O)m 1. Свекловичный сахар в чистом виде был открыт лишь в 1747 г. немецким химиком А. Маргграфом 2. В 1811 г. русский химик Кирхгоф впервые получил глюкозу гидролизом крахмала 3. Впервые правильную эмпирическую формулу глюкозы предложил шведский химик Я. Берцеллиус в 1837 г. С6Н12О6 4. Синтез углеводов из формальдегида в присутствии Са(ОН)2 был произведён А.М. Бутлеровым в 1861 г. Историческая справка

- их форма Морфология минералов и их агрегатов Твердые тела Минералы Минералоиды

Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Что общего у этих формул? Какие различия? От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе? Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Почему водород занимает разное положение? Определите тип химической связи в этих соединениях.

История открытия Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как «эка-цезий»), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 году Маргаритой Перей, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1946 году название в честь своей родины — Франции. Строение атома Атом франция состоит из положительно заряженного ядра (+87), внутри которого есть 87 протонов и 136 нейтронов, а вокруг, по семи орбитам движутся 87 электронов. Схематическое строение атома франция Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом: +87Fr)2)8)18)32)32)8)1; 1s22s22p63s23p63d104s24p64f145s25p65d106s26p67s1.

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 728с. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 264с. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2006, 743 с. Я.А.Угай. Неорганическая химия, М., Высшая школа, 2004, 528 с. Третьяков Ю.Д., Тамм М.С. Неорганическая химия. М.: Изд-во Академия, 2008. Ч.1-3. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. СПб.: Химия, 1997. 624с. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия, Мир, 2009, Т. 1-2, 679с., 486с. Тимошенко Ю.М., Сапрыкова З.А., Савельев В.П. Методические указания к лабораторным работам по общей химии. Казань: КГУ, 1998.- 35с. Бабкина С.С., Боос Г.А., Бычкова Т.И., Девятов Ф.В., Кузьмина Н.Л., Кутырева М.П., Сальников Ю.И.., Сапрыкова З.А., Тимошенко Ю.М. Методическое пособие по общей химии. Для самостоятельной работы студентов.- Казань.: КГУ, 2009.- 132с. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА Хускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии, Мир, 2009, Т. 1-2, 1068 с. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. МГУ.: НКЦ «Академкнига», 2007, Т.1-2, 1216 с. 672с. Кукушкин Ю. Н. Химия координационных соединений. М.: Высш. шк., 1985. 445с. Химия- наука о превращениях веществ, связанных с изменением электронного окружения атомных ядер Значение химии: Агропромышленность и сельское хозяйство Машино- и ракетостроение Текстильная промышленность Архитектура Фармацевтика Предметы быта Пищевая промышленность Металлургия

УМК «ХИМИЯ» Тема лекции: Электролиз Лектор – Иванов М.Г. Цель лекции: изложение основных понятий электролиза водных растворов и расплав электролитовий в рамках современной химической теории Компетенции, формируемые у студента: Умения: прогнозировать на основе современных представлений о строении атомов и химической связи, реакции, протекающие при электролизе в расплавах и растворах электролитов.

Происхождение названий щелочных металлов Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева I группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов , растет восстановительная способность

ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну. Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке. Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян ад-Азди ас-Суфи (ок. 721 г., — ок. 815г.) Абу Бакр Мухаммад ибн Закария Ар-Рази (около 865 г.— около 925 г.) Алберт Магнус (ок. 1193г.— 15 ноября 1280 г.) ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.