Презентации по Химии

Если образуется осадок: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2   2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl   Na2CO3 + Ca(NO3)2 2NaNO3 + CaCO3   BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4 Если выделяется газ: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 )   Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2SO3 (H2O + SO2 )   CuS + 2HCl CuCl2 + H2S

План лекції Біохімія як наука Хімічний склад тварин Загальна характеристика вуглеводів Біохімія окремих класів вуглеводів Література Кононський О.І. Біохімія тварин / О.І. Кононський. - Підручник. – 2-ге вид. –К.: Вища шк., 2006. – С. 5 – 38. Биохимия животных / А.В. Чечеткин, И.Д. Головацкий, П.А.Калиман, В.И. Воронянский. Под ред. А.В. Чечеткина. – М., Высш. Школа, 1982. – С. 10 – 33.

Основы химической кинетики - наука о скоростях и механизмах химических превращений стехиометрическим уравнение: стехиометрические коэффициенты исходные промежуточные конечные вещества Пример: простые (элементарные) сложные Химические процессы - механизм реакции (совокупность элементарных стадий ) гомогенные гетерогенные замкнутые открытые системы

Минералы – это природные химические соединения или самородные элементы, которые образуются при различных физико-химических (геологических) процессах. Они слагают разнообразные горные породы земной коры. В природе минералы могут находиться в твердом, жидком и газообразном состоянии. Наука, которая изучает минералы, находящиеся в твердом состоянии, называется минералогия. В настоящее время известно более 7000 минералов и их разновидностей, но лишь очень немногие из них имеют широкое распространение в составе горных пород. Такие минералы называются породообразующими. Твердые минералы по своему внутреннему строению могут быть кристаллическими или аморфными. Основным признаком кристаллического строения минералов является их правильная внешняя форма в виде многогранников. Такие минералы называются кристаллами. Оптические свойства минералов Цвет минерала Кварц Цвет минерала может быть обусловлен: а) наличием элементов-хромофоров (Cu, Fe, Ti, V, Cr, Mn, Co, Ni и др.); б) дефектами кристаллической решетки; в) примесями, как изоморфными, входящими в структуру минерала, так и механическими

темы Главнейшие породообразующие минералы Важнейшие горные породы Главнейшие породообразующие минералы Минералами (от греч. «минера» - руда) называют однородные по составу и внутреннему строению природные вещества (химические соединения или отдельные элементы), образовавшиеся в результате процессов, происходящих в недрах земной коры и на её поверхности. В настоящее время установлено около 3500 минеральных видов. Однако лишь несколько десятков минералов (около 70) пользуются широким распространением. Они входят в состав горных пород и руд и называются породообразующими.

А Т О М УЧИ ХИМИЮ !!! М Т О А Химически неделимая частица подсказка Х Л О Р УЧИ ХИМИЮ !!! Р Л О Х ЖЕЛЫЙ ГАЗ, ОКИСЛИТЕЛЬ подсказка

изучить влияния различных солей на скорость таяния льда и замерзания водных растворов. Цель: Задачи: Провести консультации по данной теме и ТБ с учителем химии. Определить влияние состава соляных композиций на скорость таяния льда и замерзания водных растворов, проведя Опыт 1. и Опыт 2. согласно предложенным алгоритмам работы организаторами интернет- марафона «Наука будущего «Химия». Проанализировать полученные результаты. Изучить литературу о способах уменьшения льдообразования. Изучить литературу о влиянии антигололедных реагентов на ледяную поверхность. Заполнить таблицы результатами опытов, оформить презентацию с отчетом о проделанной работе.

Выбор способа получения вещества зависит от того, в каком виде встречается в природе химический элемент, который образует данное вещество. Некоторые неметаллы встречаются в природе в свободном виде. Такие неметаллы, как кислород O2, азот N2 , инертные газы — He и др., серу S , алмаз C и графит C , можно выделить из смесей или очистить от примесей, используя физические методы. Химически активные неметаллы встречаются в природе только в виде соединений. В первую очередь это относится к галогенам: фтору, хлору, брому и иоду. Из химических соединений неметаллические простые вещества получают химическими методами в ходе различных химических превращений. Физические методы получения неметаллов В качестве сырья для получения ряда неметаллов в промышленности используют воздух. Сначала при пониженной температуре и повышенном давлении воздух сжижают. Затем, используя фракционную перегонку (ректификацию), из жидкого воздуха получают азот N2 , кислород O2 и аргон Ar . В ходе перегонки первым испаряется азот (при температуре –196 °C), потом — аргон (при –186 °C) и последним — кислород (при температуре –183 °C). Аналогично от нелетучих примесей отделяют встречающуюся в природе самородную серу. Для этого руду нагревают выше +450 °C, и пары кипящей серы S конденсируют. Промышленная установка для разделения воздуха методом перегонки

Лекция мақсаты мен міндеті: Қоршаған орта сапасын бағалау критерийлері, қоршаған орта нысаналарын қадағалау әдістері жөнінде білімдер қалыптастыру. Қоршаған ортаның сапасын бағалайтын нормативтер ҚР «Қоршаған ортаны қорғау туралы» заңында экологиялық нормалау негіздері айқындалған қолайлы табиғи ортаны сақтау, экологиялық қауіпсіздікке кепілдік беру үшін табиғи ортаға шаруашылық және өзге әрекеттерді мемлекеттік реттеу мақсатымен табиғат қорғау және пайдалану саласында экологиялық нормалау жүргізіледі. Нормалаудың мағынасы табиғи ортаның сапасын, оған жол берілетін әсерлерді, нормаларды, стандарттарды және өзге нормалық құжаттарды белгілеу. Нормативтер қазіргі ғылыми-техникалық жетістіктер негізінде халықаралық ережелер мен стандарттарды ескере отырып жасалады және қолданысқа енгізіледі. Нормалау жұмыстары мыналарды қамтиды: нормаларды айқындау, ғылыми-ізденіс жұмыстарын жүргізу; белгіленген тәртіппен сараптамадан өткізу, бекіту және жариялау; нормалардың орындалуын, қолданысын бақылау; нормалар қолданудың экологиялық, әлеуметтік және экономикалық салдарын бағалау және болжау. Қоршаған ортаның сапасының нормативтері табиғат жүйелерін, өсімдіктер мен жануарлардың және басқа организмдердің табиғи жағдайын бағалауға белгіленеді. Оның құрамына табиғи ортаның химиялық және физикалық, радиоактивтік, биологиялық нормативтері кіреді. Нормативтер белгіленгенде жер ауданының, су айдынының, табиғи және табиғи-антропогендік нысандардың, ерекше қорғалатын табиғи аумақтардың, табиғи ландшафтардың ерекшеліктері ескеріледі.

Вопрос 1 Для метана верны следующие утверждения: молекула содержит 4 атома водорода является непредельным углеводородом атом углерода в молекуле соединён с атомами водорода двойной связью вступает в реакции присоединения с бромоводородом вступает в реакцию замещения с хлором Вопрос 2 Для этана верны следующие утверждения: имеет три атома углерода в молекуле атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью хорошо растворим в воде вступает с хлором в реакцию замещения является негорючим веществом

Катионы I АНАЛИТИЧЕСКОЙ группы Na+ K+ NH4+   Качественные реакции на катион Na+

Что мы знаем про кислород? Атомы кислорода образуют 2 простых вещества – О2 и О3

* Содержание: 1. Химический элемент. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 3. Чтение химических формул. 4. Валентность. 5. Орбитально – планетарная модель строения атома. 6. Строение электронной оболочки. (Часть 1) 7. Строение электронной оболочки. (Часть 2) 8. Ионы и ионная химическая связь. 9. Ковалентная неполярная связь. 10. Ковалентная полярная связь. Далее Содержание Назад * Содержание: 12. Степень окисления. 13. Классификация неорганических веществ. 14. Кристаллические решетки. 15. Чистые вещества и смеси. 16. Уравнения химических реакций. 17. Составление уравнений химических реакций. 18. Прибор для определения электролитов. 11. Молярный объем газов. 19. Реакции ионного обмена. 20. Условия протекания реакций ионного обмена. Далее Содержание Назад Примечание. Кислоты СОЛИ

BaO P2O5 HCl H2SO4 NaCl H2O MgOHCl K2O NO AgNO3 CaO Al2O3 KOH Mg(OH)2 LiOH Fe(OH)3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Al(OH)3 Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH)n n = валентность металла

Кристаллы, кристаллы, Соцветья во мглу погруженной земли. Когда расцвели вы, На свете другие цветы не цвели. Мигель Де Унамуно Цель исследования: научиться выращивать кристаллы разных веществ из водных растворов. Гипотеза: возможно, что получить кристаллы можно в домашних условиях Задачи работы: - изучить теоретический материал по теме «Кристалл» - выяснить из каких веществ можно вырастить кристалл - определить влияние различных факторов на рост кристаллов; - провести эксперимент по выращиванию кристаллов. Объект исследования: кристалл

Комплексті қосылыстар деп кристалдық күйде де,еріген кезде де құрамында бірнеше лиганд тобымен байланысқан орталық атомнан тұратын,комплексті ион деп аталатын құрылым түзетін күрделі химиялық қосылыстарды айтады.Комплексті қосылыстарды алғаш рет А.Вернер 1893 жылы зерттеді.

22.10.2013 22.10.2013

Квантовая механика — это область физики, которая математически описывает состояние в атоме электронов и других субмикроскопических частиц. Луи де Бройль (1892 - 1987) Корпускулярно-волновой дуализм

Душистые и биологически активные вещества, относящиеся к ароматическому ряду, встречаются в природе не менее часто, чем терпеновые соединения, а по масштабам химического синтеза и применения – это самая большая группа душистых веществ. Среди душистых веществ ароматического ряда встречаются представители разнообразных классов органических соединений, в том числе углеводороды, спирты и их эфиры, фенолы, оксосоединения и др. 5.1 Ароматические спирты и их эфиры К душистым веществам данной группы относятся бензиловый, β-фенилэтиловый, фенилпропиловый (дигидрокоричный) и коричный спирты. Эти спирты и их эфиры распространены в природе и широко используются в составе разнообразных парфюмерных композиций и пищевых эссенций. Бензиловый спирт, С7Н8О Бесцветная жидкость. Обладает приятным цветочным, но слабым запахом и выраженными бактерицидными свойствами. Содержится во многих эфирных маслах, в ароматических смолах и бальзамах преимущественно в виде сложных эфиров.

ЭЛЕКТРОЛИЗ Электролизом называется совокупность процес-сов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита. Как и в гальваническом элементе, электрод, на котором при электролизе происходит восстановле-ние, называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окисления, — анодом. 1. на катоде в первую очередь восстанавливаются наиболее сильные окислители (идет реакция с наиболее положительным потенциалом); 2. на аноде в первую очередь окисляются наиболее сильные восстановители (идет реакция с наиболее отрицательным потенциалом); 3. совместный разряд ионов или ионизация ионов, молекул возможна при относительно малом отличии потенциалов. ЭЛЕКТРОЛИЗ. При определении продуктов электролиза водных растворов электролитов следует учитывать, что:

Галогены Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов и возможные степени окисления Физические свойства галогенов Нахождение галогенов в природе Химические свойства галогенов Применение галогенов

История Атом – неделимый (Демокрит, 5 в. до н.э.) XIX в. – открыт электрон (Томпсон, 1897), разработана периодическая система

Содержание Модуль 2. Неорганические строительные материалы Стекло Вопросы: 1. Стекло. 2. Силикатное стекло. 3. Ситаллы. 1. Стекло. 1. Физико-химические особенности стеклообразного состояния Аморфное состояние твердых тел отличается от кристаллического неполной упорядоченностью структуры – отсутствием в ней дальнего порядка. Внутри аморфного выделяют стеклообразное состояние, которое относят к твердым аморфным материалам, получаемым путем глубокого переохлаждения жидкостей. Соответствующие материалы называются стеклами. Стекла обладают всеми характерными свойствами аморфных тел, в том числе термодинамической метастабильностью, изотропией свойств и отсутствием определенной точки плавления. По своей структуре они ближе к жидкостям, чем нестеклообразные аморфные вещества. Несмотря на свой неравновесный характер, при обычных условиях стекла могут существовать значительное время (сотни и тысячи лет), не переходя в кристаллическое состояние. Такой переход (расстекловывание) можно значительно ускорить, нагрев стекло до размягчения, но не превышая температуру плавления кристаллического вещества.

ХРОМ Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета.