Презентации по Химии

Plastics are non-metallic, synthetic, carbon-based materials. They can be moulded, shaped, or extruded into flexible sheets, films, or fibres. Plastics are synthetic polymers. Polymers consist of long-chain mole­cules made of large numbers of identical small molecules (monomers). The chemical nature of a plastic is defined by the monomer (repeating unit) that makes up the chain of the polymer

КЕЙБІР МЕТАЛДАР Сілтілік металдар: Литий Натрий Калий Рубидий Цезий Франций Сітілік-жер металдар: Магний Кальций Стронций Барий Радий

I группа анионов: SO42-, SO32-, S2O32-, CO32-, PO43-, AsO43-, AsO33-, CrO42- (Cr2O72-), F-, SiO32-, BO2- (B4O72-), C2O42- II группа анионов: CI-, Br-, I-, S2-, CN-, SCN-, C6 H5COO- III группа анионов: NO3-, NO2-, CH3COO-, МпO4- Реакции анионов первой аналитической группы Реакции сульфат-ионов 1. Действие растворов солей бария (фармакопейная реакция): Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl   2. Действие растворов солей свинца: Na2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + 2NaNO3 Осадок растворяется при нагревании в щелочах и аммония ацетате: PbSO4↓ + 4NaOH → → Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4 PbSO4↓ + 2CH3COONH4 → → (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4

Виды твёрдых тел Аморфные тела. Полимеры. Композиты. Кристаллические тела. Аморфные тела- твердые тела, не имеющие строгой повторяемости во всех направлениях. Свойства аморфных тел: 1. Изотропия. 2. При низких температурах имеют свойства твердых тел, при нагревании- свойства жидкостей. 3. Не имеют определенной температуры плавления. 4. Неустойчивое состояние: со временем переходит в кристаллическое.

Меня зовут Борис Доминика. Какой бы природа не была, она заставляет тебя почувствовать жизнь. Природа в любое время года даёт нам новые ощущения. Весной это цветущие деревья. В любую пору года можно прийти в парк и наслаждаться чистым воздух, чувствовать моменты, когда на деревьях распускаются почки. В такие моменты ты ценишь природу и задумываешься, что ты делаешь для того, что бы её сохранить. Каждый человек должен ценить её и радоваться, что в нашем мире много подобных мест. В каждом из них есть что-то своё, что-то необычное и это заставляет тебя задуматься об окружающем тебя мире, подталкивает на то, что бы узнать о ней побольше. Нужно ценить природу и видеть в ней только лучшее. Передаю эстафету Гурине Александре. Меня зовут Гурина Александра. Недавно я гуляла в лесу и увидела красивые синие цветочки около тропинки. эти цветочки в народе называются пролески. они появляются с приходом тепла в садах, около тропинок. их также называют голубой подснежник. Печеночницы распространены в лесах умеренного пояса Северного полушария. Они имеют высокие декоративные качества. Мне очень нравится гулять по лесу: дышать свежим воздухом, восхищаться его пейзажем. Передаю эстафету Демидовичу Матвею.

Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно! Конфуций Сказка про … кислоту. Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной стране – в химической лаборатории. Её папа – Оксид азота (IV) был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её вода. Она появилась – маленькая, бесцветная. Но когда к ней добавили раствор фиолетового лакмуса, все сразу поняли – родилась девочка. Ей дали красивое женское имя Кислота Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная, но и его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда ее массовая доля была близка к единице, она начинала вести себя так, что все называли ее дымящей. Кислота Азотная очень дружила с металлами. Дружба эта всегда носила окислительно - восстановительный характер. Её друзья были Ртуть и Серебро. Однако Золото и Платина никогда с ней не дружили. Обидно было Кислоте Азотной, она тоже считала себя благородной и очень талантливой. Кислота Азотная заметила, что при её попадании на древесные опилки или стружки они могли воспламениться. Она разрушала шерсть и натуральный шёлк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Но все эти свойства не сделали её известной, а наоборот, многие стали её остерегаться.

Природний газ – суміш газоподібних вуглеводнів різного походження,що заповнюють пустоти земної кори. Склад: 98% - СН4 2% - С2Н6, С3Н8, С4Н10, N2, CO2, H2, H2S. Природний газ

Минеральные удобрения Это неорганические вещества , главным образом соли, содержащие необходимые для растений элементы питания . В зависимости от химического состава различают удобрения азотные, фосфорные, калийные, известковые, микроудобрения, бактериальные и др. Загрязнение почвы разнообразными коммунальными и промышленными выбросами привело к тому, что вследствие нарушения обычных почвенных ценозов, в том числе структуры почвенной микрофлоры, отмечается существенное снижение плодородия почвы. По подсчетам Министерства сельского хозяйства США ежегодные экономические потери, обусловленные снижением плодородия почвы и, как следствие, понижение урожайности сельскохозяйственных культур исчисляются 5 млрд долл. Естественно, что во всех странах мира пытаются поддержать определенный уровень плодородия почвы за счет внесения в нее минеральных и других видов удобрений. В зависимости от химического состава различают удобрения азотные, фосфорные, калийные, известковые, микроудобрения, бактериальные, комплексные и др. За счет использования различных видов удобрений в растительных, а затем и в животных продуктах могут накапливаться нитраты, нитриты, другие азотсодержащие соединения, а также ряд металлов.

ЦЕЛИ УРОКА: 1) сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. ЗАДАЧИ УРОКА: 1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; 2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.

  Явная теплота – та теплота, при которой изменение ее количества тепла подведенного к телу вызывает изменение его температуры   Скрытая теплота – та теплота, которая не изменяет температуры тела, а служит для изменения агрегатного состояния тела   Энтальпия - количество тепла, содержащееся в единице массы вещества , кДж/кг] Данный график показывает процесс нагрева воды при постоянном давлении равном 1 атм А-В происходит нагрев воды от температуры 00С до температуры 1000С (при этом все тепло, подведенное к воде идет на повышение ее температуры) В-С происходит кипение воды( при этом все тепло, подведенное к воде, идет на преобразование ее в пар, температура при этом остается постоянной 1000С) С - Д вся вода превратилась в пар(выкипела) и теперь тепло идет на повышение температуры пара

История Технологию литья чугуна освоили в Китае, откуда этот термин (через татаро-монгольское посредничество) попал в Россию. В X веке в Китае появляются чугунные монеты, однако в широком применении вплоть до XIX веке оставались бронзовые монеты. В XI веке был возведен чугунный шпиль пагоды Линсяо. XIV веком датируют находки чугунных котлов Золотой Орды (Тульская область), однако на территории Монголии (Каракорум) монголы умели изготовлять чугунные котлы еще в XIII веке. Физические свойства

Цель работы: Ознакомиться с электролитической диссоциацией, с методами её получения и применения. Содержание: Определение Особенности Тип кристаллической решетки Схема образования Примеры Тест Вывод Литература

Координационное число 4 1. Если комплексообразователь 3d – элемент и лиганды слабого поля ⇒ тетраэдрическое расщепление. Гибридизация: d3s, d2sp, sp3 2. Если комплексообразователь 3d – элемент и лиганды сильного поля ⇒ плоско-квадратное расщепление. Гибридизация: dsp2 3. Если комплексообразователь 4d- или 5d- элементы, то все лиганды сильного поля ⇒ плоско-квадратное расщепление. Гибридизация: dsp2 комплекс [Au(NH3)4]3+ Комплексообразователь Au3+: 5d86s0 ; лиганд NH3 ; к.ч. 4 комплексообразователь 5d- элемент ⇒ все лиганды сильного поля ⇒ плоско-квадратное расщепление Энергетическая диаграмма: Е :NH3 :NH3:NH3:NH3 dsp2- гибридизации АО Структура комплекса – плоский квадрат Комплекс – внутриорбитальный, низкоспиновый, диамагнитный dsp2

Аминокислоты - это гетерофункциональные соединения, содержащие в своем составе аминогруппу -NH2 и карбоксильную группу -COOH Аминокислота Белок 19.02.2013 Аминокилоты - структурные единицы белков. Лекция Историческая справка В 1820 г французский ученый Анри Браколио, нагревая кожу, хрящи, сухожилия с водным раствором серной кислоты, выделил сладкие белые кристаллы. Вещество назвали гликокол и долгое время считали углеводом. Впоследствии оно получило название глицин. Глицин – простейшая аминокислота: 19.02.2013 Аминокилоты - структурные единицы белков. Лекция

Энергия Гиббса реакции в нестандартных условиях Сi ≠ С0 ΔrGi =ΔrG0i + R⋅T⋅lnCi ΔrG = (νc⋅ΔfG0C+ νd⋅ΔfG0D ) – (νa⋅ΔfG0A+νb⋅ΔfG0B) + R⋅T⋅(νc⋅lnСC+νd⋅lnCD–νa⋅lnCA–νb⋅lnCB) 4.7 Равновесие – термодинамические условия (ΔrG = 0) [Равновесные концентрации (Ci )pvi постоянны]

НЕЙТРОН ЭЛЕКТРОН АТОМ ЯДРО ПРОТОН Основные сведения о строении атома

Аминдер — молекуласындағы бір немесе бірнеше сутек атомы амин тобына (-NH2) алмасқан көмірсутектердің туындылары. Амин тобымен байланысқан радикалдың табиғатына байланысты аминдер алифатты және ароматты болып бөлінеді.Аминдерді аммиактағы сутек атомдарының орнын радикал басқан аммиактың туындылары деп те қарастыруға болады. Молекуласындағы амин тобының санына байланысты аминдер: моноаминдер, диаминдер, полиаминдер болып  Аминдер радикалдық санына байланысты бірінші, екінші және үшінші Аминдер деп бөлінеді. Аминдердің алкиламиндер және ароматтық Аминдер (ариламиндер) деген түрлері бар. Алкиламиндер – күшті, ариламиндер – әлсіз негіздер. Алкиламиндер минералды қышқылдармен әрекеттескенде көп жағдайда суда жақсы еритін тұздар түзеді. Тас көмір қышқылдарымен, олардың ангидридтерімен, күрделі эфирлермен қыздырғанда бірінші және екінші Аминдердегі сутек атомы алмасқан амидтер түзіп ацилденеді. Аминдерді анықтау үшін олардың амидтерге ацилдену реакциясын пайдаланады. Аминдердің көпшілігі табиғатта кездеседі. Физиол. белсенділігі олардың сутекті, ковалентті, иондық байланыстар түзуіне негізделген. Аминдер өсімдіктер дүниесінде әр түрлі процестерде (метаболизм, т.б.) маңызды рөл атқарады. Сондай-ақ синтетик. жолмен алынған Аминдердің емдік қасиеттері бар. Осыған байланысты Аминдер бактериялық құрт ауруларын емдеуде кеңінен қолданылады.Аминдер радикалдық санына байланысты біріншілік RNH2, екіншілік R2NH және үшіншілік R3N болып бөлінеді.

I КІРІСПЕ II НЕГІЗГІ БӨЛІМ 1. ГЕТЕРОГЕНДІ ЖҮЙЕЛЕР 2. ЕРІГІШТІК КӨБЕЙТІНДІСІ III ҚОРЫТЫНДЫ IV ПАЙДАЛАНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР ТІЗІМІ Жоспар: Мақсаты: Судың табиғаттағы және адам өміріндегі маңызы туралы түсінік беру.Үнемшілдікке тәрбиелеу.Қоршаған ортаны қорғауға ауаны,суды ластамауға шақыру.

O Общая формула : R – C O – R1 Сложными эфирами называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Название сложного эфира 1 способ название УВ радикала спирта + название аниона кислоты (-ат) пишется слитно О С3Н7 С О СН3 Метилбутират или мелитбутаноат

Формулы и названия алкинов. Изомерия алкинов. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6): Изомерия углеродного скелета ( с С5Н8): Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С4Н6:

Вода, прежде чем попасть в колодец или водопроводную сеть, просачивается сквозь почву и насыщается в ней растворимыми солями. Природные воды содержат сульфаты и бикарбонаты кальция и магния, т.е. катионы Са2+ и Мg2+, анионы SO42-, CL- и НСО3-. Вода, в которой содержание ионов Са2+ и Mg2+ незначительно, называется мягкой, вода с повышенным содержанием их - жесткой.

Виды кристаллических решеток Кристаллические решетки металлического типа содержат в узлах положительно заряженные ионы и нейтральные атомы; между ними передвигаются относительно свободные электроны («электронный газ»). Общие физические свойства металлов   1) Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается.  2) Блеск, серый цвет и непрозрачность. Связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на Ме квантами света. 3) Электропроводность - направленное движение свободных электронов под влиянием небольшой разности потенциалов. В ряду  Ag, Cu, Al, Fe уменьшается.

Цели урока: обучающая- сформировать понятия: «кристаллическое тело», «кристаллическая решетка», «монокристалл», «поликристалл», «аморфное тело»; выявить основные свойства кристаллических и аморфных тел; развивающая- развивать умения выделять главное; развивать умение систематизировать материал; развивать познавательный интерес к предмету, используя разнообразные формы работы; воспитательная - воспитывать научное мировоззрение. Разнообразие кристаллов

АЛІФАТИЧНІ НІТРОСПОЛУКИ Нітросполуки - похідні вуглеводнів, у яких один або декілька атомів водню заміщено на нітрогрупу —NO2. Загальна формула насичених нітросполук CnН2n+1NО2. У залежності від природи атома вуглецю, з котрим зв'язана нітрогрупа, розрізняють первинні, вторинні і третинні нітросполуки: