Презентации по Химии

ХИМИЧЕСКАЯ ЛАБОРАТОРИЯ ЧТОБЫ РАБОТА В КАБИНЕТЕ ХИМИИ БЫЛА БЕЗОПАСНОЙ И ПЛОДОТВОРНОЙ, ЮНЫМ И НЕ ОЧЕНЬ ЮНЫМ ИССЛЕДОВАТЕЛЯМ, ПОЧЕТНЫМ УЧЁНЫМ И ИМЕНИТЫМ ХИМИКАМ, ДАЖЕ НОБЕЛЕВСКИМ ЛАУРЕАТАМ, Т.Е. ВСЕМ НЕОБХОДИМО СОБЛЮДАТЬ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

Розподіліть речовини на дві групи: Mg, O2, BaO, C, FeSO4, CuO, H2CO3, NaOH, Al, H2, Fe2O3 Проблема: Як дати назви складним речовинам? Як правильно скласти їх формули?

Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связи Энергия связи Полярность связи возрастает уменьшается уменьшается Химическая связь ковалентная полярная H + Hal H Hal +δ −δ H Hal +δ −δ HF – бесцветная, подвижная, легколетучая жидкость. HCl бесцветные газы с резким запахом, легко смешивающиеся с HBr водой HI HF HCl HBr HI Увеличение силы кислоты Плавиковая кислота (HF) мало диссоциирована в воде из-за образования более прочных водородных связей между молекулами HF …Н – F… Н – F …Н – F … Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ). F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. электроотрицательность уменьшается Связь возникающая между разными неметаллами называется Ряд неметаллов. Кристаллическая решетка ковалентной полярной молекулярная

I. орто-, пара-ориентанты, активаторы II. мета-ориентанты, дезактиваторы Из предыдущей лекции: Заместители 1-го и 2-го рода в ароматическом кольце +M >> -I только +I орто-, пара-ориентанты, дезактиваторы: +M ≈ -I и другие алкилы только -I -M, -I Акцепторные заместители настолько дезактивируют бензольное кольцо, что некоторые реакции со слабыми электрофилами просто не идут: Невозможны такие же реакции и с сульфокислотой! нет реакции нет реакции нет реакции

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. С водой реагируют при обычных условиях только те оксиды, которым соответствует кислородсодержащая растворимая кислота: SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Оксиду азота (IV) соответствует две кислоты: NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 Оксид кремния (IV) с водой не реагирует! 2. Взаимодействие неметаллов с водородом. Таким способом получают бескислородные кислоты. H2 + Cl2 = 2HCl 3. Электролиз растворов солей кислородсодержащих кислот. 2CuSO4 + 2H2O  =  2Cu + 2H2SO4  +  O2↑ 4. Гидролиз галогенидов или солей. PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl NH4I + H2O = NH4OH + HI 5. Взаимодействие кислот с солями. CaCO3 + H2SO4  =  CaSO4 + H2O + CO2↑ 6. Окисление оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями. P  + 5HNO3  =  H3PO4  + 5NO2↑  + H2O ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ. 1. Кислоты взаимодействуют с солями: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 Реакция возможна, если в результате образуются осадок или газ Разбавленные кислоты-неокислители не взаимодействуют с сульфидами металлов, которые в ряду активности стоят после железа: PbS + HCl ≠ ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑ 2. При нагревании кислоты разлагаются: t H2SiO3 = SiO2 + H2O t H2S = S + H2↑ 3. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этом должна образоваться растворимая соль (нерастворимая соль прекращает доступ кислоты к металлу): Ca + H2SO4(р-р) = CaSO4 + H2↑ Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ H2SiO3 с металлами не реагирует, т.к. она практически нерастворима в воде Кислоты-окислители (концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации) реагируют с металлами по-другому:

 – любой процесс поглощения одного вещества (сорбтива) другим (сорбентом) адсорбция абсорбция хемосорбция поглощение жидкостью или твердым телом веществ из окружающей среды с образованием химических соединений.  СОРБЦИЯ Адсорбция – процесс поглощения газов или жидкостей поверхностью твердых тел. При абсорбция – поглощение происходит во всем объеме; при адсорбции – поглощение вещества поверхностью. Абсорбция – избирательное поглощение компонентов газовой смеси жидким поглотителем.

Li …2s1 Be…2s2 B…2s22p1 …. F…2s22p5 Ne…2s22p6 Na …3s1 Mg …3s2 Al …3s23p1 ….. Cl…3s2 3p5 Ar …3s23p6 K …4s1 Ca …4s2 Sc…4s23d1 Ti…4s23d2 ……… Kr …4s23d104p6 Rb …5s1 Sr …5s2 Y.…5s2 4d1 Ti…5s2 4d2 ……… Xe …5s2 4d10 5p6 Во всех малых периодах после заполнения ns-поду-ровня заполняется np-подуровень (ns→ np). Во всех больших периодах после заполнения ns-подуровня заполняется (n-1)d-подуровень, а после него – np-подуровень (ns → (n-1)d →np). Исключения (провал электронов) Cr: …4s23d4 Cu: …4s23d9 Cr: …4s13d5 3d 4s 3d 4s Cu:…4s13d10 3d 4s Ag: …5s14d10 4d 5s Au:…6s25d10 5d 6s

Теория химического строения органических соединений Урок 9 класса. Реакции ионного обмена. Качественные реакции. Степень окисления 5 28.09.2016 Барий и сульфат-ион Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли бария; качественная реакция на сульфат-ионы; Белый осадок нерастворимый в кислотах Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2; растворение в кислотах: CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+ Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах

Твердые тела – тела, сохраняющие форму и объем в течение длительного времени. Аморфные тела Кристаллические тела Монокристаллы Поликристаллы Кристаллические тела. Кристаллы – это твердые тела, атомы или молекулы которых занимают определенные, упорядоченные положения в пространстве.

 «Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты  самое большое богатство на свете » Антуан де Сент – Экзюпери.

Жоспар: І Кіріспе ІІ Негізгі бөлім 2.1 Карбон қышқылдарының классификациясы 2.2 Алу жолдары 2.3 Физика-химиялық қасиеттері 2.4 Таралуы ІІІ Қорытынды IV Пайдаланылған әдебиеттер Құрамында карбоксил тобы – СООН бар органикалық қосылыстарды карбон қышқылдары дейміз.

История: Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Русское слово "медь" производят от греческого слова, означающего рудник, копь. Физические свойства: Медь — тяжелый розово-красный металл, мягкий и ковкий, плавится при температуре 1083°С, очень хорошо проводит элект рический ток и теплоту: электрическая проводимость меди в 1,7 раза выше, чем алюминия, в 6 раз выше железа и лишь немного уступает электрической проводимости серебра.

Общая характеристика s - элементов IА-группа: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr щелочные металлы IIA-группа: Be, Mg; Ca, Sr, Ba, Ra щёлочноземельные металлы Общая электронная формула: […] ns 1÷2np 0 […] ns 1 M+I […] ns 2 ⭢ …ns 1np 1 M+II Характерно существование ионов M+ и M2+ Элементы IА-группы < 1

история Консерванты начали использоваться людьми ещё в древнем мире. Одной из целей консервации было длительное хранение пищевых продуктов. Наиболее используемыми консервантами в древнем мире были поваренная соль, мёд, вино, позже — винный уксус и этиловый спирт.

Содержание Общая характеристика, номенклатура и классификация кремнистых пород. Главные типы кремнистых пород. Структурные особенности, минералого-петрографический состав кремнистых пород. Условия образования, распространение и практическое значение кремнистых пород. Общая характеристика кремнистых пород

1. Изомерия алкадиенов 1.1 Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета пентадиен-1,3 2-метилбутадиен-1,3 (дивинил) (изопрен) Кумулированные двойные связи Сопряжённые двойные связи Изолированные двойные связи Изомерия положения двойных связей

Граф структуры Теории кислот и оснований

Жоспар Кіріспе. Негізгі бөлім Спектрофометрия АЭС Спектрофометрия түрлері Медицинада маңызы Қорытынды Пайдаланылған әдебиеттер Спектрофотометрия зат молекуласының монохроматты сәуле толқынын жұтуын негізге алып, оның құрамы мен құрылымын анықтауға пайдаланады. Спектрофотометрия-монохроматты жарықты жұтуға негізделген. Спектрофотометр аппаратының құрылыс бөлшектері Жарық көзі Монохроматтар Светофильтр Кюветалық бөлік Фотоэлемент Тіркегіш құрал Спектрофометрия

P⁰ + 3e → P‾³ Na⁺ + 1e → Na⁰ S⁺6 + 2e → S⁺4 S+4 + 4e→ S0 Cl⁰ + 1e → Cl‾ Cl⁺⁷ + 8e→ Cl-¹ Процессы восстановления ( +е ) степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я

Макромолекула Макромолекула - основная структурная единица живого - включает большое количество атомов и атомных групп. Их тепловое движение, повороты и вращения вокруг единичных связей обусловливают большое число внутримолекулярных степеней свободы, что придает макромолекуле статистические свойства. Одновременно в той же макромолекуле между атомами существуют химические связи, ближние и дальние взаимодействия которых придают вполне определенный детерминистский характер ее конформационным перестройкам. Таким образом, биологическая макромолекула обладает своеобразными свойствами, в основе которых лежит тесное взаимодействие статистических и детерминистских (механических) степеней свободы. Структурная организация биополимеров Структурная организация биополимеров - белков и нуклеиновых кислот - имеет первоочередное значение для понимания их функций в живых организмах, выяснение молекулярной природы живого. На протяжении XX века был пройденный сложный и очень интересный путь в направлении раскрытия структуры и функций биополимеров.

Granite is a common type intrusive igneous rock with granular texture. By definition, granite is an igneous rock with at least 20% quartz and up to 65% feldspar . Now granite exist only on Earth where it forms a large part of the continental crust .

Психолого-педагогические основы обучения Педагогика – совокупность теоретических и прикладных наук, изучающих воспитание, образование и обучение Дидактика – область педагогики (общая теория образования и обучения, содержание, методы и организационные формы обучения) Методика учебного предмета (закономерности обучения определенному учебному предмету) Обучение = преподавание + учение (самообучение) Дидактические принципы Воспитание и всестороннее развитие Научность и посильная трудность Сознательная творческая активность Наглядность обучения и развитие теоретического мышления Систематичность Переход от обучения к самообразованию Связь с реальной жизнью Фундаментальность результатов Положительный эмоциональный фон Коллективный характер обучения

Способы получения Гидролиз ароматических галогенпроизводных (промышленный способ) Неактивированное замещение-ариновый механизм Активированное замещение, SNAr Получение фенола из гидроперекиси изо-пропилбензола (промышленный способ) Замещение сульфонатной группы, щелочной плав сульфонатов (промышленный способ, старейший способ) Кумольный способ получения фенола (СССР, Сергеев П.Г., Удрис Р.Ю., Кружалов Б.Д., 1949 г.). Преимущества метода: безотходная технология (выход полезных продуктов > 99%) и экономичность. В настоящее время кумольный способ используется как основной в мировом производстве фенола.

Лекция 3 Методы чтения нуклеиновых кислот. Секвенирование геномов древних людей Методы чтения последовательностей нуклеиновых кислот Секвенирование геномов древних людей Методы прочтения последовательностей нуклеиновых кислот