Презентации по Химии

www.pmedia.ru Девиз урока: «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М.В.Ломоносов Цель урока: Познакомить с: -предметом химия; -простыми и сложными веществами; -свойствами веществ; -формами существования химического элемента.

Титриметрические (объемные) методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом. Титриметрия наиболее широко применяется при определении высоких и средних концентраций веществ в растворах (до 1·10-4 моль/л или до 10 мг/л). Для определения более низких концентраций веществ применять титриметрию нецелесообразно, т.к. это требует предварительного концентрирования, что удлиняет анализ и увеличивает погрешность измерения. В среднем относительная ошибка титриметрических измерений не превышает 2% и определяется классом используемой мерной посуды.

СОз2- + HCl выделение газа CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3 Si032- + NH3 *Н2О осадок геля кремниевой кислоты.

1.Понятие о спиртах. Если в молекулах атом водорода заместить на гидроксильную группу, то получатся соединения относящиеся к классу спиртов. Например: СН4 - метан; СН3ОН – метанол. С2Н6 – этан; С2Н5ОН – этанол. Спиртами называются органические вещества, в которых гидроксильная группа связана с углеводородным радикалом. ОН – группа называется функциональной группой. Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Одноатомные спирты содержат одну ОН-группу, двухатомные – две ОН-группы, трёхатомные – три ОН-группы и т.д. Все спирты горят с образованием углекислого газа и воды.

Способы разделения веществ Фильтрование Декантация Действие магнита Хроматография Перегонка Виды перегонки Простая Фракционная Вакуумная Перегонка водяным паром

Что такое попутный нефтяной газ, и чем он отличается от природного? Попутный нефтяной газ не тождественен обычному природному ни по составу, ни по способам добычи. Основа у них одна – метан. Но природный газ – это практически чистый метан, доля которого может доходить до 98%. Оставшаяся часть приходится на бутан, этан и пропан. В попутном нефтяном газе (ПНГ) доля метана значительно ниже за счет большего количества примесей, чем в природном «собрате». Особенности, применение природного газа в качестве горючего имеет большие преимущества перед твердым и жидким топливом теплота сгорания его значительно выше, при сжигании он не оставляет золы продукты сгорания значительно более чистые в экологическом отношении широко используется на тепловых электростанциях, в заводских котельных установках, различных промышленных печах является важным источником сырья для химической промышленности: из метана получают водород, ацетилен, сажу

Автомобильные бензины В полезную (механическую) работу превращается до 42 % химической энергии топлива. Остальная часть в виде тепловой энергии расходуется на нагрев деталей двигателя, охлаждающей жидкости, на преодоление трения, привод вспомогательных механизмов двигателя, значительная доля уносится в виде теплоты с отработавшими газами, имеется неполное сгорание топлива и т.п. Нарушения регулировки приборов питания или несовершенство конструкции двигателя приводят к отклонению от нормального процесса сгорания топлива, что сопровождается значительным снижением мощности ДВС и его ресурса. Сгорание топлива Сгорание топливовоздушной смеси - периодический циклический процесс быстрых физико-химических превращений (предпламенные превращения, воспламенение, распространение пламени), обусловленных взаимодействием углеводородов топлива с кислородом воздуха, сопровождающихся выделением существенного количества тепла и излучением света. Нормальное сгорание - воспламенение свежих частей топливовоздушной смеси и перемещение фронта пламени в камере сгорания являются следствием передачи тепла посредством теплопроводности и лучеиспускания. Эффективность сгорания топливовоздушной смеси обусловлена физико-химическими свойствами топлива

План лекции 1. Понятие о методах обучения и их классификация 2. Специфические химические методы 3. Химический эксперимент как специфический метод обучения химии 4. Химические задачи как метод обучения химии (самостоятельная работа) Литература Береснева Е. В., Даровских Л. В. Общие вопросы методики обучения химии. Киров: ВятГУ, 2017 Береснева Е. В., Лямин А. Н., Шишкин Е. А. Обучение решению усложненных задач по химии. Киров: ВятГУ, 2017 Габриелян О. С., Краснова В. Г., Сладков С. А. Методы обучения химии. И. Д. 1-е сентября, Химия. 2007. № 21. С. 5-12 Зайцев О. С. Методика обучения химии: теоретический и прикладной аспекты. М.: ВЛАДОС, 1999 Злотников Э. Г. Химический эксперимент как специфический метод обучения. И. Д. 1-е сентября, Химия. 2007. № 24. С.18-25 Пак М. С. Дидактика химии. М.: ВЛАДОС, 2004 (2012) Пак М. С. Алгоритмика при обучении химии. М.: ВЛАДОС, 2000 Шишкин Е. А., Береснева Е. В. Учение с увлечением или Использование занимательности при обучении химии в школе. – Киров: ООО «Старая Вятка», 2012 Шишкин Е. А., Береснева Е. В. Методика преподавания химии. Киров: ВятГГУ, 2010 Шишкин Е. А. Методика обучения решению задач по химии. Киров: КИПК и ПРО, 2008

30 декабря 2015 года ИЮПАК выпустил официальный пресс-релиз, посвященный открытию новых химических элементов с атомными номерами 113, 115, 117 и 118. Официально объявлено, что ИЮПАК по результатам работы совместного комитета Международного союза теоретической и прикладной химии и Международного союза теоретической и прикладной физики утвердил открытие новых химических элементов Периодической таблицы Д. И. Менделеева с атомными номерами 113, 115, 117 и 118. Логотип ИЮПАК Приоритет в открытии признан: 113 элемент – коллаборация института РИКЕН (Япония); 115 и 117 элементы – коллаборация Объединенного института ядерных исследований (Дубна, Россия), Ливерморской национальной лаборатории (США) и Окриджской национальной лабораторией (США);  118 элемент – коллаборация Объединенного института ядерных исследований (Дубна, Россия) и Ливерморской национальной лаборатории (США). Институт РИКЕН (Япония) Объединенный институт ядерных исследований (Дубна, Россия)

Дисперсные системы — это образования из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними В дисперсной системе по крайней мере одна из фаз распределена в виде мелких частиц в другой, сплошной, фазе Дисперсная фаза - раздробленная (прерывная) часть дисперсной системы Дисперсионная среда - нераздробленная (непрерывная) часть Классификация дисперсных систем (признаки) агрегатные состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды; мерность дисперсной фазы; размер частиц дисперсной фазы

Алкилгалогениды титана(IV) TiXnR4-n R – метил, этил, бутил X – Cl, Br, I Также могут быть алкильные производные лития, цинка, свинца и других металлов Температура от 0 до -80 °С Алифатические или ароматические растворители Соотношением исходных компонентов регулируют степень замещения образующихся органотитанов Метилтрихлорид титана TiCl3(CH3) темно-фиолетовые кристаллы растворим в углеводородах и их галогенпроизводных устойчив в отсутствии влаги и воздуха при 20 °С

Сульфиды Э = As, Sb, Bi 2ЭCl3 + 3H2S = Э2S3↓ + 6HCl (в р-ре HCl) Э = As, Sb (Bi2S5 не существует) 2ЭCl5 + 5H2S = Э2S5↓ + 10HCl (в р-ре HCl) As2S3, As2S5 – желтые Sb2S3, Sb2S5 – оранжевые Bi2S3 -черный Сульфиды vs. Оксиды

В качестве гетерогенных катализаторов обычно используют - твердые вещества (наиболее широко металлы, оксиды, соли), реже применяются жидкие катализаторы, которые представляют собой кислоты, иногда растворы активных веществ в воде или органических растворителях. Для увеличения количества активных центров гетерогенного катализатора, каталитически активный компонент зачастую распределяют на поверхности так называемого носителя (англ. «supported catalyst»). В качестве носителя наиболее широко используют различные формы оксида алюминия, диоксид кремния, углеродные материалы (активированный уголь, графит), алюмосиликаты (цеолиты). Гетерогенные катализаторы 1 1. Высокая удельная каталитическую активность по отношению к целевой реакции (из расчета на единицу объема промышленного реактора); 2. Минимальная активность и селективность в реакциях, которые приводят к образованию побочных продуктов; 3. Высокая стабильность каталитических свойств во времени (в условиях эксплуатации) и возможность их восстановления (возможность регенерации катализатора); 4. Высокая механическую прочность на раздавливание, удар и истирание (статическую и динамическую нагрузку); 5.  Оптимальная форма и геометрические размеры гранул исходя из гидродинамических характеристик потока (например, для катализаторов неподвижного слоя - низкое гидравлическое сопротивление зернистого слоя; для катализаторов, работающих во взвешенном слое – узкий диапазон размеров частиц, обеспечивающий поддерживание их во взвешенном состоянии без седиментации и уноса); 6) Способ изготовления, обеспечивающий воспроизводимые свойства катализатора; 7) Небольшие экономические затраты на производство катализатора. Перечень условий, которым должен соответствовать гетерогенный катализатор, предназначенный для промышленного использования: 2

Химия в повседневной жизни Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей. Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной. Домашняя аптечка Пероксид водорода - отличный антисептик. Нашатырный спирт водный раствор аммиака возбуждает дыхательный центр. Аспирин, или ацетилсалициловая кислота - один из препаратов, который широко применяют как жаропонижающие, противовоспалительное, болеутоляющее и противоревматическое средство. Лекарства для лечения сердечно-сосудистой системы - это валидол, корвалол, нитро глицерин.

Цель урока: сформировать представление о чистых веществах и смесях; познакомить учащихся с классификацией смесей; научиться различать чистые вещества и смеси; сформировать знания об однородных и неоднородных смесях. Проверка домашнего задания 1. Что изучает наука химия? 2. Объяснить суть понятия «вещество»? 3. Из приведенного списка выпишите отдельно вещества и тела: золото, гвоздь, крахмал, спирт, вода, снежинка, роса, спичка. 4. Почему гвозди изготавливают из железа, а не из свинца? 5. Только вещества находятся в ряду: А) глюкоза, воздух, крахмал; Б) туман, вода, песок; В) углекислый газ, кислород, медь; Г) железо, молоко, жир

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид химической связи Ионная или ковалентная сильно полярная Ковалентная неполярная или мало полярная Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2 Газы O2, N2 Органические вещества Метан CH4 Сахар C12H22O11 Оксиды NO, Na2O CaO ПРИМЕРЫ:

Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продук-тов реакции, если одно из веществ дано в избытке (име-ет примеси). Расчеты массы (объема, количества вещества) продук-та реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. (Расчёты массовой или объёмной доли выхода продук-та реакции от теоретически возможного.) Расчёты массовой доли (массы) химического соедине-ния в смеси Спецификация Расчеты по уравнению реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества (прямая и обратные задачи) Расчеты по нескольким последовательным уравнениям реакции Расчёты массы (объёма, количества вещества) продук-тов реакции, если одно из веществ дано в избытке (нахождение массы и массовой доли в растворе продук-та реакции, массы и массовой доли в растворе реагента, оставшегося в избытке) Различные типы задач на смеси Необходимая база

Класифікація Побутові хімікати – це речовини або суміші речовин, що використовують у побуті з певною метою або у складі композицій. За призначенням їх можна розділити на такі групи: -       синтетичні миючі засоби; -       засоби для вибілювання і підкрохмалювання виробів тканини; -       засоби видалення плям; -       засоби чищення та дезінфекції; -       засоби догляду за транспортом -       засоби догляду за виробами зі шкіри та замші; -       засоби для знищення побутових комах та гризунів; -       мінеральні добрива; -       лакофарбові матеріали; -       фотохімічні товари; -       косметичні засоби тощо. За агрегатним станом побутові хімікати бувають рідкі та тверді. До рідких належать також суспензії та емульсії. Тверді побутові хімікати бувають порошкоподібними, гранульовані й таблетовані. Їх випускають у вигляді паст, помадоподібних препаратів, а також в аерозольній упаковці.

1 Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Масса одного эквивалента называется эквивалентной массой, выражается в г/моль. Эквивалент элемента (Э) равен отношению атомной массы (А) элемента к его валентности (в): Например, эквивалент кислорода равен: 2 Эквивалентная масса кислоты (Мэк) равна отношению молярной массы кислоты к ее основности, которая определяется как число замещенных ионов водорода: Определение эквивалентной массы азотной кислоты: Определение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты: 1) Кислота Общая формула кислоты: HnA, где: Н – атом водорода, n – число замещаемых атомов водорода, А – анион (кислотный остаток). Примеры кислот: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3.

З побутовою хімією ми зустрічаємося кожного дня. Це – пральні порошки, різні креми, косметика, засоби для миття посуду, підлоги, вікон, засоби особистої гігієни та багато іншого. Побутова хімія допомагає нам у житті. Обійтися без неї практично неможливо. Побутова хімія – це одна з найбільших галузей хімічної промисловості за споживанням. Більше половини грошей, які заробляють за продаж побутової хімії, приносять засоби для прання.

«S» - c лат. sulfur Группа – VI Подгруппа – главная Период - 3 Cr Mo W Po Sg O S Se Te VI Сера 3s23p4 1.Проявляет неметаллические свойства. 2.Заполняется р –подуровень 3s23p4 32,066 Применение: Самородная сера Сульфат серы: FeS2 (пирит или железный колчедан), CuS(медный блеск), CuFeS2 (халькопирит или медный колчедан), PbS (свинцовый блеск), ZnS (цинковая обманка), HgS (киноварь). Сульфатная сера: 2CaSO4 • H2O(алебастр), CaSO4 • 2H2O (гипс), Na2SO4 • 10H2O (глауберова соль), MgSO4 • 7H2O (горькая соль).

ГАЗЫ Температура кипения, С Физические свойства алканов Температуры кипения изоалканов ниже. чем соответствующих алканов нормального строения

Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ