Презентации по Химии

Алкены (олефины; этиленовые углеводороды) – углеводороды, в молекуле которых помимо простых сигма-связей С-С и С-Н имеются С-С пи-связи, называются непредельными. Непредельные углеводороды содержат на 2n атомов Н меньше, чем предельные, где n – число пи-связей. С6Н14 – С6Н12 – С6Н10 – С6Н8 – С6Н6 – изологический ряд. Изологи – гексаны, гексены, гексадиены, гексины, гексатриены и т.д. Общая формула гомологического ряда алкенов СnH2n Строение молекулы этилена

Основные понятия Типы ОВР Составление уравнений ОВР Основные окислители и восстановители Примеры проявления о.-в. свойств Значение ОВР

Валентность – способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов (определенное число атомов водорода «Н» )

План урока: Понятие «спирты», их состав и строение. Классификация спиртов по трем признакам. Номенклатура спиртов. Виды изомерии предельных одноатомных спиртов. Физические свойства спиртов. Биологическое действие этилового спирта на организм человека, применение спиртов. Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами - ОН.

Примеры химических реакций Необратимые х.р. Na2SO4 +BaCl2 ? BaSO4 ↓+ 2NaCl Zn(OH)2 +2HCl ? ZnCl2 + H2O Mg +H2SO4 ? MgSO4 + H2↑ Обратимые х.р. H2 + I2 ↔ 2HI CaCO3 ↔ CaO + CO2 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Химическое равновесие Обратимая химическая реакция H2 + I2 ↔ 2HI По закону действующих масс Vпр.=k₁ [H2]∙[I2] Vобр.=k₂ [HI]² Когда [H2]∙[I2] = [HI]² или Vпр.= Vобр. Наступает химическое равновесие Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.

Жұмыс мақсаты: фотокаталитикалық активтілігі жоғары, AgCl негізіндегі нанокомпазиттерді механохимиялық активация үдерісі арқылы синтездеу. Осы мақсатқы жету жолында келесі міндеттер қарастырылады: AgCl негізіндегі нанокомпазиттерді механохимиялық синтездеу жүйелерін таңдау Жүйелерді механоактивтендіруге және алынған өнімдерді термоөңдеу үшін қолайлы болатын жағдайларды анықтау; Алынған нанокомпозиттердің фазалық құрамын және морфологиясын физика-химиялық әдістермен сипаттау. Синтезделген нанобөлшектер фотокаталитикалық активтілігін зерттеу Жартылай өткізгіштер Фотоматериалдар Биомедицина Фотокатализаторлар Күміс нанобөлшектері қолданысы Қазіргі таңда күміс хлориді негізіндегі нанокомпозиттер ғылымның көптеген салаларында фотокатализатор, жартылай өткізгіш, антибактериалдық заттар ретінде кеңінен қолданылуда. Осы себептерге байланысты күміс хлориді негізіндегі нанобөлшектердің жаңа, тиімді, қарапайым синтез жолдарын ойлап табу және нанокомпозиттердің қасиеттерін, әсіресе жоғарғы фотокаталитикалық белсенді нанобөлшектер синтезі ерекше қызығушылық тудырып отыр.

Цель урока: Сформировать понятие о химическом составе пищи Задачи урока: Рассмотреть функции белков, жиров, углеводов. Исследовать продукты питания на присутствие в них белков, жиров, углеводов.

Согласно определению коэффициент избытка воздуха в топке равен отношению количества поступающего в нее воздуха к количеству воздуха, теоретически необходимому для горения  В процессе горения составных горючих частей топлива необходимо подводить в топку определенное количество кислорода воздуха для полного окисления горючих частей. Это количество кислорода воздуха, подсчитанное по вышеуказанным реакциям горения, называется теоретическим количеством кислорода воздуха. Состав воздуха по весу и объему и основные его характеристики представлены в табл. 16. Из реакций горения можно вычислить также количество образовавшихся газообразных продуктов сгорания Количество воздуха  Для уяснения методики определения количества воздуха рассмотрим в качестве примера процесс полного горения метана СН4 по реакции  [c.24] Для нормального устойчивого горения кроме достаточного количества воздуха требуется предварительный нагрев топлива до определенной температуры — температуры воспламенения. В зависимости от химического состава каждое топливо имеет свою температуру воспламенения торф +225, дрова +300, бурый уголь +300—400, каменный уголь +450—500 и антрацит +700—750°С. Чем больше выделяется летучих веществ при разложении топлива, тем ниже его температура воспламенения. Температура воспламенения мазута +500, газообразного топлива +600— 700°С.  [c.15]

Комплексные соединения кобальта(III) Комплексные соединения кобальта(III) обладают биохимической активностью, участвуя в окислительно-восстановительных процессах в живых организмах: Витамин В12 Способы получения комплексных соединений кобальта(III): реакции комплексообразования в присутствии реагента-окислителя (F2, O2, H2O2, KMnO4, ClO-…) Смешаннолигандные комплексные соединения кобальта(III) с ацетилацетоном, этилендиамином и соединениями ряда витамина РР (никотиновая кислота) оказывают противоопухолевое действие Термодинамическая устойчивость комплексных соединений кобальта(III) значительно превосходит таковую для координационных соединений других 3d-элементов Комплексные соединения кобальта(III) с ЭДТА Co2+ + H2O2 + Edta → [CoEdta]- + 2H2O Синтез комплексов Со(III) с Edta в водных растворах [1] - Stability Constants Database SCQUERY. Version 1. 38. IUPAC and Academia Software SCQUERY. А=f(рН) Схема координации ионов Co(III) Электронные спектры поглощения растворов 1 - С(СoCl2) = 0,02 моль/л, С(СоCl2):С(ЭДТА) = 1:1, l = 1 см 2 - С(СoCl2) = 0,002 моль/л, С(СоCl2):С(ЭДТА):С(Н2О2) = 1:1:20, l = 1 см

Все реальные кристаллические тела неидеальны: в них всегда в огромном количестве существуют нарушения структуры, называемые несовершенствами (или дефектами). Таким образом, любое отклонение от периодической структуры кристалла называется дефектом. Дефекты структуры оказывают сильное влияние на многие свойства кристалла - прочность, электропроводность, гистерезисные потери в ферромагнитных металлах. Свойства, которые сильно зависят от степени совершенства кристалла, называются структурно-чувствительными. Кристаллографические дефекты: 1.Тепловые колебания. 2.Точечные дефекты: а) вакансии; б) атомы внедрения; в) изолированные включения примеси. 3. Линейные дефекты - дислокации. 4. Поверхностные дефекты: а) наружная поверхность твердого тела; б) внутренние поверхности: границы зерен и другие внутренние границы.

СnН2n-2 Алкадиены Диеновые углеводороды или алкадиены — ненасыщенные, непредельные, ациклические углеводороды, имеющие две двойные связи и образующие гомологический ряд с общей формулой По химическим свойствам близки алкенам Кумулированные Пропадиен-1,2 или аллен C изолированными двойными связями Пентадиен-1,4 C сопряжёнными двойными связями Бутадиен-1,3 или дивинил Диены СH2=С=CH2 СH2=СH–CH2–CH=СH2 СH2=СH–CH=СH2

C, Si, Ge, Sn, Pb электронная конфигурация С ⇒ II?, III; ±2; ±4; С* ⇒ IV; ±4; –4…+4 Э ⇒ II; ±2 Э* ⇒ IV; ±4 Pb+4 – супер-Ох

1 Периоды Группы 1 2 3 4 5 6 7 I II III IV V VII VIII VI малые большие А Б Условная граница от бора до астата. Бор Кремний Мышьяк Теллур Астат Металлы Неметаллы

Я і хмара і туман, І струмок і океан, І літаю, і біжу, І скляною бути можу! Відома здавна рідина, Усяк її вживає. Буває хмаркою вона, Сніжинкою буває, Бува як скло,крихка,тверда, Звичайно,це ………… (Вода)

Углеводороды – это вещества, которые состоят только из атомов углерода и водорода Органические соединения отличаются своей многочисленностью и разнообразием. Поэтому необходима их систематизация. Органические соединения классифицируют, учитывая два основных структурных признака: - строение углеродной цепи (углеродного скелета); - наличие и строение функциональных групп. В зависимости от строения углеродной цепи органические соединения делят на ациклические (алифатические) и циклические. Углеводороды

Особенности реакции В качестве катализаторов используют алкоголяты спиртов. Металлический натрий используют в качестве катализатора, так как сложные эфиры, полученные реакцией этерификации, содержат небольшое количество спирта. Если спиртов в сложных эфирах нет, то под действием металлического натрия происходит ацилоиновая конденсация. В качестве катализаторов могут выступать амиды натрия и калия, трифенилметилнатрий и т.д. Механизм реакции Образующийся карбанион I,я вляющийся сильным нуклеофилом, атакует электрофильный атом углерода карбонильной группы второй молекулы этилацетата с образованием интермедиата II. При отщеплении этоксидного аниона образуется этиловый эфир 3-оскобутановой кислоты или ацетоуксусный эфир (III), который в присутствии этоксида натрия отщепляет атом водорода метиленовой группы и образуется анион. При подкислении смеси образуется ацетоуксусный эфир (III).

Скорость реакции образования карамельных пигментов увеличивается при увеличении температуры и рН. В отсутствие буферных солей может образоваться полимерное соединение гумин с горьким вкусом (средняя формула C125H188 O80); при производстве пищевых продуктов с этим необходимо считаться и не допускать его образования.  Комплекс реакций, имеющих место при карамелизации, приводит к образованию разнообразных кольцевых систем с уникальным вкусом и ароматом. Так, мальтол (3-гидрокси-2-метилпиранон) и изомальтол (3-гидрокси-2-ацетилфуран) имеют запах печеного хлеба, 2-Н-4-гидрокси-5-метилфуранон – аромат жареного мяса. Кроме того, эти продукты имеют сладкий вкус, что также определяет их положительную роль в пищевых продуктах. Необходимо отметить двойственную функцию мальтола и изомальтола. Сами по себе они имеют сильный карамельный аромат и обладают сладостью. Кроме того, мальтол влияет на текстуру пищевого продукта, давая эффект большей «бархатистости». Изомальтол, по сравнению с мальтолом, примерно в 6 раз более эффективен по показателю сладости. Основным является реакция дегидратации - отщепление от молекулы глюкозы одной или двух молекул воды, а образовавшиеся продукты соединяются друг с другом или с молекулой сахарозы; или может отщепиться три молекулы воды с образованием оксиметилфурфурола, дальнейшие превращения которого сопровождаются разрушением углеродного скелета и образованием разнообразных продуктов декструкции (муравьиная, левулиновая кислоты). При отщеплении двух молекул воды от сахарозы образуется карамелан С12Н18О9 – растворимое в воде соединение желтого цвета, при отщеплении трех – карамелен С36Н50С25, имеющий ярко-коричневый цвет, затем – карамелин, трудно растворимое в воде соединение. Степень полимеризации образовавшихся продуктов может быть различной. Если концентрация углеводов невелика (10-30%), то легче протекает образование оксиметилфурфурола, при повышенных концентрациях (70-80%) активней идут процессы конденсации. В общем упрощенном виде схему превращений сахаров при нагревании можно представить следующим образом: Дисахара Монозы Ангидриды моноз Оксиметилфурфурол Продукты конденсации (реверсии) и гуминовые и Муравьиная Окрашенные вещества кислоты левулиновая

Біологічна роль вуглеводів Енергетична. При розпаді вуглеводів вивільняється енергія, що розсіюється у вигляді тепла або накопичується в молекулах АТФ. Вуглеводи забезпечують близько 50-60% добового енергоспоживання організму, а при м'язовій діяльності на витривалість - до 70%. При окисленні 1 г вуглеводів виділяється 17кдж енергії (4,1 ккал). У якості основного енергетичного джерела використовується вільна глюкоза або запаси вуглеводів у вигляді глікогену. Пластична. Вуглеводи (рибоза, дезоксирибоза) використовуються для побудови АТФ, АДФ й інших нуклеотидів, а також нуклеїнових кислот. Вони входять до складу деяких ферментів. Окремі вуглеводи є компонентами клітинних мембран. Продукти перетворення глюкози (глюкуронова кислота, глюкозамін і т.д.) входять до складу полісахаридів і складних білків хрящової й інших тканин. Резервна. Вуглеводи запасаються в скелетних м'язах, печінці й інших тканинах у вигляді глікогену. Його запаси залежать від маси тіла, функціонального стану організму, характеру харчування. При м'язовій діяльності запаси глікогену істотно знижуються, а в період відпочинку після роботи відновлюються. Систематична м'язова діяльність приводить до збільшення запасів глікогену, що підвищує енергетичні можливості організму. Захисна. Складні вуглеводи входять до складу компонентів імунної системи; мукополісахариди перебувають у слизових речовинах, що покривають поверхню судин, бронхів, травного тракту, сечостатевих шляхів і захищають від проникнення бактерій, вірусів, а також від механічних пошкоджень. Специфічна. Окремі вуглеводи беруть участь у забезпеченні специфічності груп крові, виконують роль антикоагулянтів, є рецепторами ряду гормонів або фармакологічних речовин, володіють протипухлинною дією. Регуляторна. Клітковина їжі не розщеплюється в кишечнику, але активує перистальтику кишечнику, ферменти травного тракту, засвоєння поживних речовин.

Принципи ПЛР. Перший раунд. Принципи ПЛР. Другий раунд.

Понятие алкинов. Формула алкинов. Алкины – это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью. Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические (ациклические) углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу: СnH2n-2 Первый представитель этого класса – ацетилен НС≡СН, в связи с этим алкины называют ацетиленовыми углеводородами. Гомологический ряд алкинов. По международной номенклатуре ИЮПАК названия алкинов производятся от названий соответствующих предельных углеводородов путем замены окончаний –ан на -ин.

Содержание Общие свойства. Молекулярное строение поверхностное натяжение явления на границе жидкости с твёрдым телом капиллярные явления: Капиллярные явления Формула Жюрена Капиллярные явления в природе, технике, с/х Общие свойства. Молекулярное строение жидкости. Молекулярное давление и его оценка Молекулы жидкости совершают тепловые колебания около положений равновесия со средней частотой 1/t0, близкой к частотам колебаний атомов в кристаллах, и амплитудой, определяемой «свободным объемом», предоставленным молекуле ее соседями. По истечении времени t >> t0 эти положения равновесия смещаются на расстояния порядка 10-8 см. Среднее (по совокупности большого числа молекул) время t, называемое временем релаксации, является характерным временем, связанным с перемещением частиц жидкости на расстояния порядка 10-8 см.

Назовите физические величины К M A B изменяется с,

ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ ИЗОМЕРИЯ R – X. НОМЕНКЛАТУРА Изомерия CnH2n+1 X обусловлена: а) изомерией углеродного скелета; б) положением галогена; ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ НОМЕНКЛАТУРА R – X Причем название X ставится либо перед, либо после названия радикала:

ВМС представляют собой особый класс химических соединений, специфика свойств которых обусловлена большой длиной, цепным строением и гибкостью составляющих их макромолекул. Растворы ВМС представляют собой мономолекулярные лиофильные системы, термодинамически устойчивые и обратимые. Под макромолекулой понимают совокупность атомов или атомных групп, различных или одинаковых по составу и строению, соединенных химическими связями в линейную или разветвленную структуру достаточно высокой молярной массы порядка 104 – 106 г/моль.