Содержание
- 2. Основоположники химической кинетики Якоб Хендрик Вант-Гофф (нидерл. Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff; 1852, — 1911,
- 3. Э́ЙРИНГ (Eyring) Генри (1901-1981), американский физикохимик. Область изучения - квантовая химиия и химическая кинетика. Один из
- 4. Введение в кинетику Стехиометрия. Химическую реакцию принято записывать в форме стехиометрического уравнения. Последнее представляет собой простейшее
- 5. Молекулярность Число молекул реагентов, участвующих в простой реакции, состоящей из одного элементарного акта, называется молекулярностью. Большинство
- 6. СН2 СН2 СН2 СН2=СН-СН3 - например, реакция изомеризации В бимолекулярной реакции взаимодействуют две одинаковые или неодинаковые
- 7. Кинетическое уравнение Рассмотрим химическую реакцию разложения реагента A на два продукта В и С: А В
- 8. ; Скорость реакции равна скорости уменьшения концентрации реагента А во времени. Кроме того, скорость реакции определяется
- 9. Кинетические методы обработки экспериментальных данных Существуют два метода обработки экспериментальных данных, полученных в ходе измерения –
- 10. Порядок реакции Если зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ записывается в виде , то величины
- 11. Если скорость пропорциональна квадрату концентрации реагента А, реакция называется реакцией второго порядка, так как
- 12. Константа скорости Константа скорости химического процесса – это множитель в кинетическом уравнении, показывающий, с какой скоростью
- 13. Дифференциальные кинетические уравнения Кинетические уравнения, записанные следующим образом: , являются дифференциальными Дифференциальные уравнения показывают, как меняется
- 14. Некоторые простые кинетические уравнения приведены в таблице: Порядок Время полупревращения, τ1/2 - это время, необходимое для
- 15. Кинетические уравнения первого порядка Рассмотрим реакцию: А Продукты. Пусть а — начальная концентрация реагента А; x
- 16. Интегрированием последнего уравнения получаем: интегральное кинетическое уравнение первого порядка Определение константы скорости реакции первого порядка Выразим
- 17. Метод подстановки Зная значения а – х, то есть текущие концентрации реагента А в разные моменты
- 19. Кинетические уравнения второго порядка Рассмотрим реакцию: А + В Продукты. Пусть начальные концентрации реагентов А и
- 20. Подстановка const в уравнение (5) дает интегральное кинетическое уравнение второго порядка 6 Определение константы скорости реакции
- 21. Метод подстановки Константу скорости рассчитывают путем подстановки экспериментальных значений а - х и b - х,
- 23. Кинетические уравнения третьего порядка Рассмотрим в общем виде реакцию третьего порядка А + В + С
- 24. Подстановка const в уравнение (8) дает интегральное кинетическое уравнение третьего порядка Константу скорости можно определить подстановкой
- 25. Кинетика сложных реакций Большинство реакций являются сложными и состоят из нескольких элементарных стадий при этом все
- 26. Пусть а — начальная концентрация реагента А, х — уменьшение концентрации А за время t и
- 27. Интегрирование кинетического уравнения (10) при начальных условиях СА=СА,0 и t=0 приводит к следующему выражению Полученное соотношение
- 28. Определив из экспериментальных данных равновесные значения можно вычислить константу равновесия и По значениям величины и можно
- 29. Последовательные реакции Рассмотрим две последовательные реакции первого порядка: k1 A Р k2 Р В Кинетика процесса
- 30. Интегрированием уравнения (11) при начальных условиях СА=СА,0 и t=0 получают зависимость изменения концентрации исходного реагента А
- 31. При интегрировании полученного дифференциального уравнения при начальных условиях: СР=0, СА=СА,0 и t=0, получают зависимость накопления промежуточного
- 32. Параллельные реакции Рассмотрим две параллельные реакции первого порядка, в которых вещество А одновременно превращается по двум
- 33. Дифференциальные уравнения для продуктов В1 и В2 имеют следующий вид: Интегрирование этих уравнений соответственно при начальных
- 35. Скачать презентацию