Альдегиды и кетоны презентация

2).Общая формула O
//
А) альдегида R ─ C
\
H
Б) Кетона R1 ─ C ─ R2
║
O
Sp² - гибридизация
δ- и π- связи; ∟120⁰

Приложение № 2.
Виды изомерии
А) для предельных альдегидов:
Изомерия УГ (углеродного скелета)
Межклассовая изомерия (с кетонами)
Б) для кетонов:
Изомерия УГ
Положения ФГ (функциональной группы – кетоной)
Межклассовая изомерия (с альдегидами)

Упр. 2 стр. 159-160
Изомеры:
С5Н10О - А) В) Д) Е) С6Н12О - Б) Г) Ж)

Приложение № 3.
Номенклатура.
Название альдегидов образуется из:
Названия соответствующего углеводорода с прибавлением суффикса – аль-
O
3 2 1 //
CH3 - СН - С 2 - МЕТИЛПРОПАНАЛЬ
| \
CH3 H

Название кетонов образуется из названий:
соответствующих углеводородов (алканов) + суффикс – он- + цифра атома углерода от которого отходит кетонная группа
1 2 3 4
СН3 – С – СН2 - СН3
║ Бутанон - 2
О

Упр. 3 стр. 160 О
5 4 3 2 1 //
А) СН3 – СН – СН – СН2 – С
| | \
СН3 СН3 Н
1 2 3 4 5
Б) СН3 – С – СН – СН2 – СН3
║ |
О С2Н5
В) О
3 2 1 //
СН3 – СН – С
| \
Сl Н
О
4 3 2 1 //
Г) СН3 – СН – СН – С
| | \
СН3 СН3 Н

Приложение № 4
Физические свойства.

Приложение № 5.
Химические свойства.
Реакции восстановления - гидрирование:
А) альдегидов O
// Ni R – C + H2 → R – CH2 - OH
\ первичный спирт
H
Б) кетонов Ni
R1 – C - R2 + H2 → R1 – CH – R2
║ |
O OH
вторичный спирт

Реакции окисления: O O
Общая схема процесса: // {O} //
R – C → R - C
\ \
H O H
карбоновая к - та
Качественные реакции:
Реакция «серебряного зеркала» O O
окисление аммиачным растворо // //
оксида серебра R- C + Ag2O → R - C + 2Ag
\ \
H OH
Окисление O O
свежеосажденным // t //
Cu(OH)2 R – C + 2Cu(OH)2 → R – C + Cu2O↓ + H2O
\ \ кр.
H OH

Кетоны не окисляются ни кислородом воздуха, ни аммиачным раствором оксида серебра.
Окисление кетонов идет значительно труднее, только при действии сильных окислителей и нагревании. При этом происходит разрыв углеродной цепи по обе стороны от карбонильной группы с образованием смеси карбоновых кислот.

Приложение № 6
Получение.
Окисление или дегидрирование: O
Первичных спиртов Ca, t //
R – CH2 – OH → R – C + H2↑
спирт \
H
альдегид
Вторичных спиртов:
{O}
R1 – CH – R2 → R1 – C – R2 + H2↑
| ║
OH O
Спирт вторичный кетон

Реакция Кучерова (получение ацетальдегида) O
HgSO4, H2SO4, t //
HC ≡ CH + H2O CH3 – C
\
H
Получение кетонов: HgSO4, H2SO4
СH3 – С ≡ СН + H2O CH3 – C ═ O
пропилен – 1 |
CH3
пропанон – 2 (кетон)
Термическое разложение Ca или Ba солей карбоновых кислот:
t
Me(RCOO)2 → R – C – R + MeCO3
соль ║
карбоновой O
кислоты кетон

Получение формальдегида (прямое окисление метана)
H O
| t = 500⁰ C //
(CH4) H – C – H + O2 H – C + HOН
| \
H H
метан формальдегид (метаналь)
Н
Н

Приложение № 7
Применение.
формальдегид
Получение фенолформальдегидных смол
Кожевенное производство
В с/х – для протравливания семян
В быту, медицине

ацетальдегид
Производство уксусной кислоты
Получение этилового спирта
ацетон
растворитель
Органические продукты