Содержание
- 2. План лекции Химическая кинетика Скорость химических реакций Влияние концентрации на скорость химических реакций Влияние температуры на
- 3. Условия протекания химических реакций Соприкосновение реагирующих веществ. Нагревание. Использование катализатора.
- 4. Сущность химических реакций Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых
- 5. Изменение концентрации реагирующего вещества во времени С Концентрация Время С1 С2 t1 t2 ∆c ∆t v
- 6. Для гомогенных реакций Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу
- 7. Факторы, влияющие на скорость реакции Концентрация реагирующих веществ. Температура. Природа реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
- 8. Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс (ЗДМ) : скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
- 9. Cкорость и концентрация Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются частицы веществ, а значит скорость
- 10. Температура Правило Вант-Гоффа: при изменении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций изменяется в 2 –
- 11. Физический смысл температурного коэффициента Если температурный коэффициент равен 3, это значит, что скорость реакции возрастает в
- 12. Скорость и температура При повышении температуры, увеличивается скорость движения частиц, поэтому они чаще сталкиваются, а значит
- 13. Взаимодействие магния с водой Запишите уравнение реакции взаимодействия магния с водой. Mg+H2O=MgO+H2↑
- 14. Природа реагирующих веществ Металлы I и II групп главных подгрупп взаимодействуют с водой с образованием щёлочи
- 15. Взаимодействие калия с водой
- 16. Взаимодействие кальция с водой
- 17. Природа реагирующих веществ Чем активнее вещество, тем скорость реакции с его участием больше.
- 18. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Скорость гетерогенных реакций зависит от площади соприкосновения веществ. Гетерогенные реакции идут только
- 19. Скорость гетерогенных реакций Чем больше поверхность соприкосновения веществ, тем выше скорость реакции.
- 20. Катализатор Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций. Сам катализатор в реакциях не расходуется и в
- 21. Скорость и катализатор Катализатор увеличивает скорость химической реакции. С12Н22О11=12СО2+11Н2О t
- 22. Механизм каталитических реакций Для реакции: А + В = АВ Механизм: Катализатор взаимодействует с исходным веществом:
- 24. Скачать презентацию