Слайд 2
![Кислоты Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-1.jpg)
Кислоты
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
Слайд 3
![Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-2.jpg)
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
Слайд 4
![Кислоты Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов. По основности одноосновные двухосновные трехосновные четырехосновные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-3.jpg)
Кислоты
Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов.
По основности
одноосновные
двухосновные
трехосновные
четырехосновные
Слайд 5
![Кислоты По силе сильные средней силы слабые](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-4.jpg)
Кислоты
По силе
сильные
средней силы
слабые
Слайд 6
![Кислоты По окислительной способности Кислоты-окислители Кислоты-неокислители](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-5.jpg)
Кислоты
По окислительной способности
Кислоты-окислители
Кислоты-неокислители
Слайд 7
![Кислоты По летучести летучие нелетучие](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-6.jpg)
Кислоты
По летучести
летучие
нелетучие
Слайд 8
![Кислоты По устойчивости (прочности) устойчивые неустойчивые](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-7.jpg)
Кислоты
По устойчивости (прочности)
устойчивые
неустойчивые
Слайд 9
![Кислоты Физические свойства По агрегатному состоянию: большинство кислот жидкости некоторые](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-8.jpg)
Кислоты
Физические свойства
По агрегатному состоянию:
большинство кислот жидкости
некоторые растворы газов в воде
(H2CO3, H2SO3)
некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3, HIO4)
Слайд 10
![Кислоты Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-9.jpg)
Кислоты
Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3
При растворении в
воде метакислоты переходят в ортокислоты
HPO3 + H2O =
Слайд 11
![Кислоты Общие химические свойства кислот: Попробуйте вспомнить и перечислите все](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-10.jpg)
Кислоты
Общие химические свойства кислот:
Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства. Приведите
пример на каждое свойство (молекулярные и ионные уравнения).
Слайд 12
![Кислоты Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-11.jpg)
Кислоты
Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и
образуется водород и соль металла с низшей С.О.
Слайд 13
![Кислоты Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-12.jpg)
Кислоты
Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со
всеми металлами (кр.Au, Pt ). В качестве окислителя выступает анион кислотного остатка. В результате этих реакций образуются соль металла в высшей С.О., вода и продукт восстановления кислоты.
Слайд 14
![Кислоты Почти все кислоты разлагаются при нагревании. Если при разложении](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-13.jpg)
Кислоты
Почти все кислоты разлагаются при нагревании.
Если при разложении не происходит ОВР,
то продуктами разложения являются вода и кислотный оксид(или кислота с меньшим содержанием H2O)
Слайд 15
![Кислоты Если разложение ОВР, то продукты разнообразны: 4HNO3 = 4NO2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-14.jpg)
Кислоты
Если разложение ОВР, то продукты разнообразны:
4HNO3 = 4NO2 + O2 +
2H2O
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
3HClO = 2HCl + HClO3
4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3
Слайд 16
![Кислоты С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-15.jpg)
Кислоты
С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами.
При их
взаимодействии неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или ее ангидрида), а кислота восстанавливается до газообразного оксида.
H2SO4 (конц)- SO2 HNO3(конц)- NO2
HNO3(разб)- NO
Слайд 17
![Кислоты S + HNO3 (разб) = S + HNO3 (конц)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-16.jpg)
Кислоты
S + HNO3 (разб) =
S + HNO3 (конц) =
C + HNO3
(конц) =
S + H2SO4 (конц) =
P + HNO3 (конц) =
P + HNO3 (разб) =
Слайд 18
![Кислоты Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/556423/slide-17.jpg)
Кислоты
Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами
H2SO4 (конц) +
2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O
H2SO4 (конц) + 8HI = 4I2 + H2S + 4H2O
H2SO4 (конц) + H2S = S + SO2 + 2H2O
8HNO3 (конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 + H2O