Содержание
- 2. ЦЕЛЬ УРОКА: ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ СТУДЕНТОВ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ
- 3. Вопросы для повторения 1.Что изучает химия? 2. Какие классы неорганических веществ вы знаете? 3.Что такое физические
- 4. Вспомним, какие явления называются физическими и химическими. Физические явления -это любые изменения вещества, не при водящие
- 5. Определить, какие процессы относятся к физическим, а какие – к химическим и распределите их по двум
- 8. Признаки химической реакции: выделение тепла и света ГОРЕНИЕ СВЕЧИ
- 9. Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи. выпадение осадка.
- 10. Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и воды. изменение цвета (окраски индикатора).
- 11. РЕАКЦИЯ МЕДИ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ выделение газа
- 12. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению
- 13. Реакция соединения. Fe S + Реакция соединения -это реакция, при которой из двух или нескольких простых
- 14. Реакция разложения Ca S → Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается
- 15. Реакция замещения Fe + H Cl Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают
- 16. Реакция обмена Ag NO3 + H Cl Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных
- 17. Выделение или поглощение энергии: Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции
- 18. Окислительно-восстановительные реакции: Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов,называются окислительно-восстановительными: Fe0 + S0
- 19. Выделение или поглощение энергии Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. СН4(г) + 2О2(г)
- 20. По агрегатному состоянию По фазовому состоянию реагентов реакции бывают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные). В гомогенных
- 21. Соотнесите: А-Г1 ; Б-В1; В-Б1; Г-А1.
- 22. Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1» 1. 2NaCl = 2Na + Cl2 2. MgO + CO2 = MgCO3 3.
- 23. Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2» 1.2Na + H2O = 2NaOH + H2 2. 2CO + O2 = 2CO2
- 24. Самостоятельная работа Вариант 1 Вариант 2 Задание № 1:расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих
- 25. Проверка выполненной работы Вариант 1 Вариант 2 a) BaO + 2HCl = BaCl2 +H2O a) Mg(OH)2
- 26. Что вам сегодня понравилось на уроке? Домашнее задание: работа с конспектом Рефлексия. Что вас понравилось сегодня
- 28. Скачать презентацию