Классификация и химические свойства основных классов неорганических соединений презентация

Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Общая формула оксидов:
ЭnOm

(
(CO, N2O, NO, SiO)

Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена).
SO3+2KOH→K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
2. Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O→H2SO4

Кислоты, соответствующие оксидам
CO2 ? H2CO3
SiO2 ? H2SiO3
P2O5 ? H3PO4
N2O3 ? HNO2
N2O5 ? HNO3
SO2 ? H2SO3
SO3 ? H2SO4

Типичные реакции основных оксидов
3. Основный оксид + кислота→соль + вода
(реакция обмена)
CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
K2O +2HCl→2KCl + H2O
4. Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O→2KOH
CaO + H2O→Ca(OH)2

Химические свойства гидроксидов
Me(OH)n +
С
О
Л
Ь
Кислотный оксид
Кислота
Соль
+
Н2О
Н2О
Основание
t0C
Оксид металла
+
Н2О

Щелочь
Кислотный оксид
+
Вода
Соль
+
реакция нейтрализации
5. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

6. Взаимодействие оснований с кислотами
нейтрализации, обмена
щелочи
нерастворимые
основание
соль
кислота
вода
+
+
=
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2O
Me(OH) + HR =MeR+ H2O

NaOH + Сu(NO3)2→
NaOH + Сu(NO3)2→NaNO3+Cu(OH)2↓
Щелочь
соль1
+
нераств.
основание
Соль2
+
7. Взаимодействие щелочей с солями
р
р
н
=
KOH +AlCl3 = … + …
3KOH +AlCl3 = 3KCl +Al(OH)3↓
Me(OH) + MeR=MeR↓+ H2O

→
Fe(OH)3↓ → … + …
основание↓
Оксид металла
Вода
+
8. Разложение нерастворимых оснований(при t (нагревании ) )
t
t
2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O
t
Me‹a (OH)↓ =MeO+ H2O
t

Химические свойства кислот
КИСЛОТА +
С
О
Л
Ь
Металл
Основный оксид
Основание
Соль
+
Н2
Н2О
Н2О
кислота

9. Bзаимодействие с металлами
Кислота + металл = соль + водород
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

Кислота + основной оксид = соль + вода
10.Bзаимодействие с основными
оксидами
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

Кислота + основание = соль + вода
11.Bзаимодействие с основаниями
HBr + KOH = KBr + H2O
2HBr + Cu(OH)2 = CuBr2 + 2H2O

Кислота 1 + соль1 = соль2 + Кислота 2
12.Взаимодействие с солями слабых кислот
H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3

Химические свойства солей
+ металл →
+ кислота →
+ основание →
+ соль →
разложение при нагревании →
новая соль + новый металл
новая соль + новая кислота
новая соль + новое основание
две новые соли
два оксида
соль

13. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
СОЛЬ + МЕТАЛЛ → новая СОЛЬ + Металл↓
каждый предыдущий металл вытесняет менее активный металл из раствора соли
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe↓
М₁
М₁
II
II
II
I

14. Взаимодействие с кислотами
соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂
(сильная кислота) (более слабая кислота)
Ряд активности кислот
H₂SO₄ , HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃
HCl
каждая предыдущая кислота вытесняет последующую
из раствора ее соли
K₂CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H₂CO₃
CO₂↑
H₂O
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

15. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
соль₁ +основание₁ = соль₂ +основание₂↓
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓
(р) (щелочь) (н)
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
II
I
I
II
I
I
III
I
II
I
I
I

16. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
соль₁ +соль₂= новая соль₁↓+ новая соль₂
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Cu(NO₃)₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓
II
II
I
I
I
I
II
II

17. РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ
НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ
соль ↓ → оксид металла + оксид неметалла
t⁰C
BaSiO₃↓ = BaO + SiO₂
CaCO₃↓ = CaO + CO₂
Ca₃(PO₄)₂↓ = 3CaO + P₂O₅
II
II
IV
II
V
II

Домашнее задание
Допишите уравнения реакций:
SO2 + H2O ?
CaO + H2O ?
CaO + SO2 ?
N2O5 + NaOH ?
CuSO4 + KOH ?
CaCO3 + HCl ?