Содержание
- 2. Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Общая формула оксидов:
- 3. ( (CO, N2O, NO, SiO)
- 4. Типичные реакции кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена). SO3+2KOH→K2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O 2.
- 5. Кислоты, соответствующие оксидам CO2 ? H2CO3 SiO2 ? H2SiO3 P2O5 ? H3PO4 N2O3 ? HNO2 N2O5
- 6. Типичные реакции основных оксидов 3. Основный оксид + кислота→соль + вода (реакция обмена) CuO + H2SO4→CuSO4
- 7. Химические свойства гидроксидов Me(OH)n + С О Л Ь Кислотный оксид Кислота Соль + Н2О Н2О
- 8. Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + реакция нейтрализации 5. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами
- 9. 6. Взаимодействие оснований с кислотами нейтрализации, обмена щелочи нерастворимые основание соль кислота вода + + =
- 10. NaOH + Сu(NO3)2→ NaOH + Сu(NO3)2→NaNO3+Cu(OH)2↓ Щелочь соль1 + нераств. основание Соль2 + 7. Взаимодействие щелочей
- 11. → Fe(OH)3↓ → … + … основание↓ Оксид металла Вода + 8. Разложение нерастворимых оснований(при t
- 12. Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2
- 13. 9. Bзаимодействие с металлами Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K
- 14. Кислота + основной оксид = соль + вода 10.Bзаимодействие с основными оксидами 2HCl + CuO =
- 15. Кислота + основание = соль + вода 11.Bзаимодействие с основаниями HBr + KOH = KBr +
- 16. Кислота 1 + соль1 = соль2 + Кислота 2 12.Взаимодействие с солями слабых кислот H2SO4 +
- 17. Химические свойства солей + металл → + кислота → + основание → + соль → разложение
- 18. 13. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ СОЛЬ + МЕТАЛЛ → новая СОЛЬ + Металл↓ каждый предыдущий металл вытесняет
- 19. 14. Взаимодействие с кислотами соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂ (сильная кислота) (более слабая кислота)
- 20. 15. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ соль₁ +основание₁ = соль₂ +основание₂↓ CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- 21. 16. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ соль₁ +соль₂= новая соль₁↓+ новая соль₂ BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ +
- 22. 17. РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ соль ↓ → оксид металла + оксид неметалла t⁰C BaSiO₃↓
- 23. Домашнее задание Допишите уравнения реакций: SO2 + H2O ? CaO + H2O ? CaO + SO2
- 25. Скачать презентацию