Содержание
- 2. Задачи урока: Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Дать характеристику элемента по его
- 3. Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Был впервые получен датским физиком
- 4. Характеристика атома алюминия (упр. 1 с. 55) Al – III период, 3 ряд, 3 группа, главная
- 5. Характеристика простого вещества Al
- 6. Нахождение в природе Важнейшие природные соединения алюминия каолинит Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O корунд Al2O3 полевой
- 7. Химические свойства простого вещества (упр.3) С простыми веществами: с Br2, I2 – на холоду; с S
- 8. Взаимодействие алюминия с йодом (упр. 6б с. 56) Al + I2 → AlI3
- 9. Взаимодействие алюминия с кислородом (упр. 6а с. 56) Al + O2 → Al2O3
- 10. Восстановление металлов из их оксидов (алюминотермия). (упр. 8а с. 57) Al + Cr2O3 → Al2O3 +
- 11. Взаимодействие алюминия с водой (упр. 9 с. 58) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Реакция
- 12. Взаимодействие с растворами кислот (упр. 10(а) с. 58)
- 13. Взаимодействие с раствором гидроксида натрия (упр. 12 с. 59) Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4
- 14. Реши задачу
- 15. Домашнее задание Учебник: с. 57-60 Упр. в раб. тетради: 6(в, г); 8(б); 10(б) с.57-58 Выполнить презентацию
- 17. Скачать презентацию