Многоатомные спирты презентация

Многоатомные спирты - органические вещества, молекулы которых содержат несколько гидроксогрупп, соединенных с углеводородным радикалом
С2Н6 СН3 СН2 – ОН
СН3 СН2 – ОН
С3Н8 СН3 СН2 – ОН
СН2 СН – ОН
СН3 СН2 – ОН
этандиол -1,2
этиленгликоль
пропантриол -1,2,3
глицерин

Физические свойства
Этиленгликоль и глицерин – бесцветные, сиропообразные жидкости, сладковатого вкуса, хорошо растворимые в воде. Имеют низкие температуры замерзания.

Химические свойства
Горение – полное окисление.
2 С2Н4(ОН)2 + 5О2 → 4СО2↑+ 6Н2О
2.Замещение водорода в группе –ОН
а) Взаимодействуют со щелочными металлами
б) С кислотами образуют сложные эфиры.
3. Реакции замещения группы -ОН
а) взаимодействуют с галогеноводородами.
4. Реакции дегидратации
а) внутримолекулярная
б) межмолекулярная
Сходство с одноатомными спиртами

Химические свойства
Качественная реакция. Многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидом меди(II), с образованием ярко-синих растворов. Порядок выполнения опыта:
Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия.
Добавьте 2-3 капли сульфата меди, пробирку встряхните.
Добавьте 1 мл глицерина, встряхните пробирку.
Это свойство объясняется взаимным влиянием гидроксильных групп друг на друга – накопление гидроксогрупп обуславливает большую подвижность атомов водорода в них.
Различия с одноатомными спиртами

Химические свойства
2. Окисление перманганатом калия
14KMnO4 + 3C3H5(OH)3 → 14MnO2 + 9CO2 + 14KOH + + 5H2O
Различия с одноатомными спиртами

Получение
Щелочной гидролиз галогенопроизводных алканов (ди-, три-)
С3Н8 + 3Cl2 → C3H5Cl3 + 3HCl
C3H5Cl3 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3HCl
Окисление алкенов
СН2= СН2 + Н2О + [O] СН2 - СН2
OH OH
3. При гидролизе жиров – глицерин.
KMnO4
глицерин
этиленгликоль

Применение

Применение
C3H5(OH)3
глицерин