Основные положения теории электролитической диссоциации презентация

Содержание

Слайд 2

Цели урока
Обобщить сведения об ионах
Закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи химических знаков

и формул
Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации

Цели урока Обобщить сведения об ионах Закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи

Слайд 3

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ………
Процесс распада электролита на

ионы называют ……..
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ……….
Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ……… Процесс распада

Слайд 4

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени электролитической диссоциации )

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему) ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени электролитической диссоциации )

Слайд 5

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

Слайд 6

Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации:

Веществ с ионной связью
Ориентация
Гидратация
Диссоциация
Веществ с ковалентной

полярной связью
Ориентация
Гидратация
Ионизация
Диссоциация

Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации: Веществ с ионной связью Ориентация Гидратация

Слайд 7

История открытия теории электролитической диссоциации

В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал

основные положения теории электролитической диссоциации

История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал

Слайд 8

Основные положения ТЭД

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные

ионы.
NaCl = Na+ + Cl-
Ионы – это одна из форм существования химического элемента

Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и

Слайд 9

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или

группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или

Слайд 10

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ

+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē
атом ион
+17Cl0 2ē 8ē 7ē

+17Cl0 2ē 8ē 8ē
атом ион

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ +11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом ион +17Cl0 2ē

Слайд 11

ИОНЫ (по составу)

ПРОСТЫЕ
Например:
Cl-
K+

СЛОЖНЫЕ
Например:
NO3-
SO42-

ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl- K+ СЛОЖНЫЕ Например: NO3- SO42-

Слайд 12

Основные положения ТЭД

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е.

взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация,

Слайд 13

ИОНЫ (по наличию водной оболочки)

ГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В растворах и кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O
Na2SO4* 10H2O


НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В безводных солях
Cu2+SO42-
Na+NO3-

ИОНЫ (по наличию водной оболочки) ГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В растворах и кристаллогидратах CuSO4 *

Слайд 14

Основные положения ТЭД

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному

полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к

Слайд 15

ИОНЫ (по знаку заряда)

КАТИОНЫ
положительно заряженные частицы

АНИОН
отрицательно заряженные частицы

ИОНЫ (по знаку заряда) КАТИОНЫ положительно заряженные частицы АНИОН отрицательно заряженные частицы

Слайд 16

Основные положения ТЭД

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
Наряду

с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)
HNO2 H+ + NO2-

Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду

Слайд 17

Основные положения ТЭД

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Слайд 18

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Слайд 19

Основные положения ТЭД

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они

образуют при диссоциации.

Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые

Слайд 20

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)
КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
СОЛИ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов) КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ

Слайд 21

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1) HCl 2)

HNO3 3) Н2SiO3

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) HCl 2) HNO3 3) Н2SiO3

Слайд 22

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
и анионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

Слайд 23

КИСЛОТЫ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCl =

H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-

КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl

Слайд 24

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
2)

Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
3) Образование фосфат-ионов
HPO42- ↔ H+ + PO43-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H3PO4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H3PO4 ↔ H+

Слайд 25

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1) NaOH 2)

KOH 3) Fe(OH)2

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaOH 2) KOH 3) Fe(OH)2

Слайд 26

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Основания – это электролиты, которые диссоциируют
на катионы
и

анионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

Слайд 27

ОСНОВАНИЯ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
NaOH = Na+ +

OH-
KOH = K+ + OH-

ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+

Слайд 28

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Ba(OH)2 (гидроксид бария)
1) Образование гидроксо-ионов бария
Ba(OH)2 ↔ OH- +

BaOH+
2) Образование ионов бария
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо-ионов бария Ba(OH)2 ↔

Слайд 29

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1) NaCl 2)

KNO3 3) BaSO4

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4

Слайд 30

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
и анионы


ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

Слайд 31

СОЛИ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы

кислотных остатков.
K3PO4 = 3K+ + PO43-
NH4Cl = NH4+ + Cl-

СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы

Слайд 32

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах образуют

сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
1) H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
2) HSO4- ↔ H+ + SO42-

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах

Имя файла: Основные-положения-теории-электролитической-диссоциации.pptx
Количество просмотров: 58
Количество скачиваний: 0