Основные положения теории электролитической диссоциации презентация

Содержание

Слайд 2

Цели урока Обобщить сведения об ионах Закрепить умение записывать процесс

Цели урока
Обобщить сведения об ионах
Закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи

химических знаков и формул
Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации
Слайд 3

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ………
Процесс распада

электролита на ионы называют ……..
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ……….
Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………
Слайд 4

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему) ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени электролитической диссоциации )

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени электролитической диссоциации )

Слайд 5

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

Слайд 6

Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации: Веществ с ионной

Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации:

Веществ с ионной связью
Ориентация
Гидратация
Диссоциация
Веществ

с ковалентной полярной связью
Ориентация
Гидратация
Ионизация
Диссоциация
Слайд 7

История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик

История открытия теории электролитической диссоциации

В 1887 году шведский химик Сванте

Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации
Слайд 8

Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)

Основные положения ТЭД

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные

и отрицательные ионы.
NaCl = Na+ + Cl-
Ионы – это одна из форм существования химического элемента
Слайд 9

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются

атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов
Слайд 10

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ +11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ

+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē
атом ион
+17Cl0 2ē

8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē
атом ион
Слайд 11

ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl- K+ СЛОЖНЫЕ Например: NO3- SO42-

ИОНЫ (по составу)

ПРОСТЫЕ
Например:
Cl-
K+

СЛОЖНЫЕ
Например:
NO3-
SO42-

Слайд 12

Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе

Основные положения ТЭД

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его

гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
Слайд 13

ИОНЫ (по наличию водной оболочки) ГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В растворах и

ИОНЫ (по наличию водной оболочки)

ГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В растворах и кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O

Na2SO4* 10H2O

НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В безводных солях
Cu2+SO42-
Na+NO3-

Слайд 14

Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные

Основные положения ТЭД

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся

к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
Слайд 15

ИОНЫ (по знаку заряда) КАТИОНЫ положительно заряженные частицы АНИОН отрицательно заряженные частицы

ИОНЫ (по знаку заряда)

КАТИОНЫ
положительно заряженные частицы

АНИОН
отрицательно заряженные частицы

Слайд 16

Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для

Основные положения ТЭД

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых

электролитов.
Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)
HNO2 H+ + NO2-
Слайд 17

Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Основные положения ТЭД

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют

на ионы.
Слайд 18

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Слайд 19

Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами

Основные положения ТЭД

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов,

которые они образуют при диссоциации.
Слайд 20

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов) КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)
КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
СОЛИ

Слайд 21

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) HCl 2) HNO3 3) Н2SiO3

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1)

HCl 2) HNO3 3) Н2SiO3
Слайд 22

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

и анионы
Слайд 23

КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы

КИСЛОТЫ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
Слайд 24

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H3PO4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+

+ H2PO4-
2) Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
3) Образование фосфат-ионов
HPO42- ↔ H+ + PO43-
Слайд 25

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaOH 2) KOH 3) Fe(OH)2

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1)

NaOH 2) KOH 3) Fe(OH)2
Слайд 26

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Основания – это электролиты, которые диссоциируют
на катионы


и анионы
Слайд 27

ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

ОСНОВАНИЯ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
NaOH =

Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Слайд 28

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо-ионов

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Ba(OH)2 (гидроксид бария)
1) Образование гидроксо-ионов бария
Ba(OH)2 ↔

OH- + BaOH+
2) Образование ионов бария
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
Слайд 29

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1)

NaCl 2) KNO3 3) BaSO4
Слайд 30

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

и анионы
Слайд 31

СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония

СОЛИ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4)

и анионы кислотных остатков.
K3PO4 = 3K+ + PO43-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
Слайд 32

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ,

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в

растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
1) H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
2) HSO4- ↔ H+ + SO42-
Имя файла: Основные-положения-теории-электролитической-диссоциации.pptx
Количество просмотров: 59
Количество скачиваний: 0