Особые свойства концентрированной серной кислоты презентация

1. H2SO4 активно поглощает влагу (присоединяет H2O) :
H2SO4+nH2O→H2SO4 ∙ nH2O+Q, Q–энергия, в связи с чем обугливает органические вещества:
C12H22O11 + H2SO4 → H2SO4 ∙ 11H2O + 12C
сахар уголь

2. Получение более летучих кислот вытеснением их из кристаллических солей:
Использование H2SO4 основано на её нелетучести и высокой термической устойчивости.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3↑
В приведённых реакциях при сильном нагревании
образуются средние соли – сульфаты.
Этот способ нельзя применить для получения HBr, HI, H2S (окисляются концентрированной H2SO4 )

3. H2SO4–сильный окислитель
металлов:
Реакции протекают без выделения H2 по схеме
(в т.ч. с Ме, стоящими в ЭХРН после Н): H2
Ме+H2SO4(конц) → сульфат+H2O+X
X: SO2↑ или S↓ или H2S↑
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Ме с переменной степенью окисления образуют соли в высшей степени окисления :
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (условие: ↑tº C)
При комнатной tº С, «на холоду», H2SO4 (конц) пассивирует Al, Fe, Cr.