Презентация к уроку химии 11 (профильного) класса по теме Классификация неорганических веществ

Содержание

Слайд 2

Цели урока Обобщить и закрепить знания о классификации неорганических веществ;

Цели урока

Обобщить и закрепить знания о классификации неорганических веществ; научить на

основании состава молекулы вещества правильно называть вещества; рассмотреть взаимосвязь и взаимообусловленность состава, строения и свойства вещества; дать представление о значении неорганических веществ в повседневной жизни; дать понятие комплексного соеинения.
Слайд 3

Основные понятия Вещества простые- металлы, неметаллы; сложные- оксиды, кислоты, соли;

Основные понятия

Вещества простые- металлы, неметаллы; сложные- оксиды, кислоты, соли; гидроксиды- основания,

гидроксиды – кислоты, амфотерность; двойные и комплексные соли; ион-комплексообразователь, лиганд, внутренняя сфера, внешняя сфера, координационное число.
Слайд 4

Оборудование Коллекция «Металлы», «Неметаллы» - сера, графит; модели типов кристаллических

Оборудование

Коллекция «Металлы», «Неметаллы» - сера, графит;
модели типов кристаллических решеток,

таблица; Br2,I2, фосфор красный;
оксиды: Fe2O3, СuO, Al2O3, CaO,Cr2O3;
кислоты: H2SO4,HCl,HNO3;
щелочи: NaOH, KOH; соли:Na2CO3,NaHCO3,(CuOH)2CO3,KMnO4,
NH3.H2O,CuSO4;
коллекция «Минералы и горные породы»; пробирки.
Слайд 5

План урока Классификация веществ. Определение простых и сложных веществ. Классификация

План урока

Классификация веществ.
Определение простых и сложных веществ.
Классификация простых веществ: металлы и

неметаллы. Строение атомов, виды химической связи, типы кристаллических решеток, особенность свойств.
Классиикация сложных веществ: оксиды, гидроксиды, кислоты, основания, соли.
Характеристика сложного вещества по плану.
Слайд 6

Классификация веществ

Классификация веществ

Слайд 7

Химические элементы

Химические элементы

Слайд 8

Химические соединения

Химические соединения

Слайд 9

Неорганические вещества

Неорганические вещества

Слайд 10

Классификация простых веществ Все простые вещества на основании строения атомов,

Классификация простых веществ

Все простые вещества на основании строения атомов, вида химической

связи, типа кристаллических решеток, физических и химических свойств делятся на металлы и неметаллы.
Слайд 11

Свойства простых веществ

Свойства простых веществ

Слайд 12

Слайд 13

План характеристики сложного вещества Определение класса Классификации; название. Признаки (химическая

План характеристики сложного вещества

Определение класса
Классификации; название.
Признаки (химическая связь) строения вещества.
Физические свойства.
Значение

вещества в повседневной жизни.
Слайд 14

Оксиды - ЭмOn Это сложные вещества, состоящие из двух химических

Оксиды - ЭмOn

Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один

из которых – кислород в степени окисления -2.
Слайд 15

Слайд 16

По свойствам

По свойствам

Слайд 17

Солеобразующие оксиды Образованы переходными элементами ZnO,Al2O3 Zn(OH)2, Al(OH)3

Солеобразующие оксиды

Образованы переходными элементами

ZnO,Al2O3

Zn(OH)2,
Al(OH)3

Слайд 18

Несколько степеней окисления В названии оксида обязательно указывается С.О., если

Несколько степеней окисления

В названии оксида обязательно указывается С.О., если образующий элемент

имеет несколько С.О.
+4-2
SO2 – оксид серы (IV)
+6-2
SO3 – оксид серы (VI)
Слайд 19

Несолеобразующие оксиды (безразличные) СО – оксид углерода (II) NO -

Несолеобразующие оксиды (безразличные)

СО – оксид углерода (II)
NO - оксид азота (II)
N2O -

оксид азота (I)
Слайд 20

Химическая связь и кристаллические решетки у оксидов Оксиды, образованные: металлами,

Химическая связь и кристаллические решетки у оксидов

Оксиды, образованные:
металлами, имеют ионную

связь,
переходными металлами- ковалентную полярную ,
Кристаллические решетки могут быть ионными и атомными: BaO - ионная К.Р. Al2O3 – атомная К.Р. Минералы: корунд, сапфир, рубин.
3) неметаллами, имеют, ковалентную полярную связь, молекулярные (СО2, «сухой лед»), атомные (SiO2,(кварц, горный хрусталь, агат и т.д.)) К.Р.
Слайд 21

Демонстрация коллекций минералов и горных пород Кварц (SiO2) Корунд (Al2O3)

Демонстрация коллекций минералов и горных пород

Кварц (SiO2)
Корунд (Al2O3)
Асбест (СаО . 3МgО

. 4SiO2)
Тальк (3 MgO . 4SiO2.H2O)
Глина белая, красная; в состав входят оксиды: Al2O3. nH2O – белая; ,боксит Fe2O3 входит в состав красной глины.
Руды железа: Fe2O3 – красный железняк, Fe3O4 – магнитный железняк.
Слайд 22

В состав воздуха входят (оксиды): Оксид углерода (IV) - СО2

В состав воздуха входят (оксиды):

Оксид углерода (IV) - СО2
Вода - H2O
Вредные

примеси, СО – угарный газ, который образуется при неполном сжигании топлива.
Слайд 23

Применение оксидов H2O – важнейший минерал Земли участвует в круговороте

Применение оксидов

H2O – важнейший минерал Земли участвует в круговороте веществ.
SiO2 -

оксид кремния, входит в состав большинства минералов, встречающихся в природе: кремнезем, тальк, асбест, яшма, горный хрусталь, полевой шпат.
Fe2O3, Fe3O4 – руды для производства чугуна и стали.
СО2 – углекислый газ, круговорот веществ в природе, фотосинтез.
Слайд 24

Основания- М+у(ОН)у где у – число гидроксогрупп, равное степени окисления

Основания- М+у(ОН)у

где у – число гидроксогрупп, равное степени окисления металла

М+у
Основания- это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксогрупп (-ОН)
Слайд 25

Классификация оснований по растворимости в воде

Классификация оснований по растворимости в воде

Слайд 26

Химическая связь и кристаллические решетки у оснований Основания имеют ионную

Химическая связь и кристаллические решетки у оснований

Основания имеют ионную связь между

металлом и гидроксогруппой, в гидроксогруппе- ковалентная полярная связь.
Кристаллическая решетка – ионная, твердая.
Слайд 27

Амфотерные основания- это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот,

Амфотерные основания- это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и

свойства оснований.

нерастворимы в воде, им соответствуют амфотерные оксиды со С.О. +2, +3, +4
ZnO - Zn(OH)2 ↔ Н2ZnО2
Al2O3 - Al(OH)3 ↔ Н3AlО3
GeO2 – Ge(OH)4 ↔ Н4GeO4
Для них возможны ковалентные полярные связи и молекулярные кристаллические решетки.

Слайд 28

Применение оснований NaOH- гидроксид натрия, «едкий натр»; очистка нефтепродуктов, отбеливание

Применение оснований

NaOH- гидроксид натрия, «едкий натр»; очистка нефтепродуктов, отбеливание бумаги, производство

мыла, осушка газов в органическом синтезе.
Ca(OH)2 – гидроксид кальция, каменная известь; в смеси с песком- известковый раствор, побелка; производство сахарозы.
NH3.H2O (NH4OH)- гидрат аммиака (гидроксид аммония), нашатырный спирт – медицина, аммиачная вода- жидкое азотное удобрение.
Слайд 29

Применение оснований Al(OH)3- гидроксид алюминия, медицина – алмагель, препарат, обладающий

Применение оснований

Al(OH)3- гидроксид алюминия, медицина – алмагель, препарат, обладающий обволакивающим адсорбирующим

действием.
AlCl3+3 NH4OH= Al(OH)3↓+3NH4Cl – получение в лаборатории
Fe(OH)3- гидроксид железа (III)- компонент желтого пигмента красок и эмалей, поглотительная масса для очистки природного газа; катализатор в органическом синтезе.
Слайд 30

Кислоты- НхАс где Ас – кислотный остаток (от англ. -

Кислоты- НхАс

где Ас – кислотный остаток (от англ. - acid-кислота),

х- число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка.
Кислоты- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Слайд 31

По наличию кислорода в молекуле

По наличию кислорода в молекуле

Слайд 32

По количеству атомов водорода в молекуле

По количеству атомов водорода в молекуле

Слайд 33

Химическая связь и кристаллические решетки у кислот Химическая связь между

Химическая связь и кристаллические решетки у кислот

Химическая связь между атомами в

кислотах ковалентная полярная.
Строение веществ – молекулярное.
Слайд 34

Использование кислот H2SO4 – серная кислота; производство минеральных удобрений, солей

Использование кислот

H2SO4 – серная кислота; производство минеральных удобрений, солей бескислородных кислот;

очистка нефтепродуктов, поверхностей металлов; органический синтез; производство волокон, краски, лаков, лекарственных препаратов; взрывотехника; заливка аккумуляторов.
HNO3- азотная кислота; производство азотных удобрений, лекарственных препаратов; органический синтез; окислитель ракетного топлива.
Слайд 35

Использование кислот Н3РО4 – фосфорная кислота; производство удобрений; HCl –

Использование кислот

Н3РО4 – фосфорная кислота; производство удобрений;
HCl – соляная кислота; травление

металлов, производство солей, пищевая промышленность, медицина, органический синтез.
Слайд 36

Соли это сложные вещества, состоящие из катионов металла ( иона аммония) и анионов кислотных остатков.

Соли

это сложные вещества, состоящие из катионов металла ( иона аммония)

и анионов кислотных остатков.
Слайд 37

Слайд 38

Средние соли это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле

Средние соли

это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами

металла (иона аммония) или полного замещения гидросогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Н3РО4 → Na3PO4 Ba(OH)2- BaCl2
(NH4)3PO4
Слайд 39

Кислые соли это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах

Кислые соли

это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот

атомами металла (иона аммония).
Н3РО4 → NaH2PO4
Na2HPO4
Слайд 40

Основные соли это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками. Fe(OH)3 → (FeOH)Cl2 Fe(OH)2Cl

Основные соли

это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Fe(OH)3

→ (FeOH)Cl2
Fe(OH)2Cl
Слайд 41

Двойные и комплексные соли отличаются друг от друга характером диссоциации

Двойные и комплексные соли

отличаются друг от друга характером диссоциации в

водных растворах.
Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
KAl(SO4)2↔K+ +Al3+ + 2 SO42-
Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые устойчивы в водных растворах.
[Cu(NH3)4]SO4↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2-
Слайд 42

Координационная теория А.Вернера Комплексные (координационные) соединения построены так: в центре

Координационная теория А.Вернера

Комплексные (координационные) соединения построены так: в центре находится атом

или ион-комплексообразователь (им может быть металл, в основном d-элементы- имеющие свободные орбитали, а также элемент, имеющий неподеленные пары), а вокруг него – атомы, молекулы или ионы (лиганды), образовавшие с ним в основном ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму.
Лигандами могут быть анионы кислот, некоторые молекулы небольшого размера (H2O, NH3, CO)имеющие атомы с неподелёнными электронными парами.
Слайд 43

Координационная теория А.Вернера Общее число лигандов, непосредственно связанных с центральным

Координационная теория А.Вернера

Общее число лигандов, непосредственно связанных с центральным атомом, называется

координационным числом.
Ион- комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую записывают в квадратные скобки.
Число лиганд соответствуют координационному числу иона-комплексообразователя.
[Cu(NH3)4]SO4
Слайд 44

Координационная теория А.Вернера Наиболее характерны: Кч=2 (Cu+, Ag+, Au+) Кч=4

Координационная теория А.Вернера

Наиболее характерны:
Кч=2 (Cu+, Ag+, Au+)
Кч=4 (Cu2+, Au3+,Zn2+,Pb2+,Pt2+,Al3+)
Кч=6 (Fe2+, Fe3+,

Ni2+, Al3+, Pt4+,Cr3+)
Заряд внутренней сферы равен сумме зарядов иона- комплексообразователя и лиганд.
Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу.
Слайд 45

Строение тетрагидроксоцинката натрия внутренняя среда внешняя сфера Na2 [Zn(OH)4] комплексообразователь

Строение тетрагидроксоцинката натрия

внутренняя среда
внешняя сфера
Na2 [Zn(OH)4]
комплексообразователь лиганды

координационное число=4
Уравнение диссоциации:
Na2 [Zn(OH)4] →2Na++ [Zn(OH)4]2-
Слайд 46

Классификация комплексных солей

Классификация комплексных солей

Слайд 47

Катионные комплексы [Cu(NH3)4]2+SO42- cульфат-тетраммин меди (II) название составляется, начиная с

Катионные комплексы

[Cu(NH3)4]2+SO42-
cульфат-тетраммин меди (II)
название составляется, начиная с аниона молекулы; ион-комплексообразователя назван

по-русски в родительном падеже.
Слайд 48

Анионные комплексы Na2+[Zn(OH)4]2- тетрагидроксоцинкат натрия ион- комплексообразователь называем по латыни с суффиксом «ат»

Анионные комплексы

Na2+[Zn(OH)4]2-
тетрагидроксоцинкат натрия
ион- комплексообразователь называем по латыни с суффиксом «ат»

Слайд 49

Нейтральные комплексы Ион-комплексообразователь называем по-русски в именительном падеже: [Fe(CO)5] пента-карбонил-железо

Нейтральные комплексы

Ион-комплексообразователь называем по-русски в именительном падеже:
[Fe(CO)5]
пента-карбонил-железо

Слайд 50

Значение комплексных соединений в природе Огромное: Хлорофилл- комплексное соединение, ионом-комплексообразователем

Значение комплексных соединений в природе

Огромное: Хлорофилл- комплексное
соединение, ионом-комплексообразователем
является магний; хлорофилл

отвечает за фотосинтез.
Гемоглобин- комплексное соединение, ионом
комплексообразователем является железо.
Гемоглобин отвечает за газообмен в клетке: снабжает
клетку кислородом и удаляет углекислый газ.
Витамин-В12 –комплексное соединение кобальта.
От комплексных соединений в живых организмах
зависит обмен веществ.
Слайд 51

Химическая связь и кристаллические решетки у солей В солях присутствует

Химическая связь и кристаллические решетки у солей

В солях присутствует ионная

связь, ковалентная полярная связь, а в комплексных соединениях между ионом-комплексообразователем и лигандами – связь по донорно-акцепторному механизму.
Слайд 52

Значение солей В повседневной жизни соли имеют огромное значение: в

Значение солей

В повседневной жизни соли имеют
огромное значение: в быту NaHCO3 -
гидрокарбонат

натрия, пищевая сода;
CaCO3 - карбонат кальция, мел, известняк,
мрамор;
стеарат Na,K –твердое и жидкое мыло;
KMnO4 - дезинфицирующее средство;
Слайд 53

Значение солей минеральные удобрения: азотные NH4NO3- нитрат аммония, калийные KCl

Значение солей

минеральные удобрения: азотные NH4NO3- нитрат аммония, калийные KCl – хлорид

калия, фосфорные (NH4)2HPO4- гидрофосфат аммония.
В промышленности: соли катализаторы AlCl3, FeBr3.
Биологическое значение: соли NaCl, KCl, Na2HPO4,NaHPO4,NaHCO3,CaF2,Ca3(PO4)2.
Малахит (CuOH)2CO3- минерал.
Слайд 54

Источники Химия. 11 класс. Профильный уровень:учеб.для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-М.:Дрофа, 2008. Троегубова

Источники

Химия. 11 класс. Профильный уровень:учеб.для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-М.:Дрофа, 2008.
Троегубова Н.П. Поурочные разработки

по химии:11 класс. – М.:ВАКО, 2011.
Имя файла: Презентация-к-уроку-химии--11-(профильного)-класса-по-теме-Классификация-неорганических-веществ.pptx
Количество просмотров: 18
Количество скачиваний: 0