Содержание
- 2. Цели урока Обобщить и закрепить знания о классификации неорганических веществ; научить на основании состава молекулы вещества
- 3. Основные понятия Вещества простые- металлы, неметаллы; сложные- оксиды, кислоты, соли; гидроксиды- основания, гидроксиды – кислоты, амфотерность;
- 4. Оборудование Коллекция «Металлы», «Неметаллы» - сера, графит; модели типов кристаллических решеток, таблица; Br2,I2, фосфор красный; оксиды:
- 5. План урока Классификация веществ. Определение простых и сложных веществ. Классификация простых веществ: металлы и неметаллы. Строение
- 6. Классификация веществ
- 7. Химические элементы
- 8. Химические соединения
- 9. Неорганические вещества
- 10. Классификация простых веществ Все простые вещества на основании строения атомов, вида химической связи, типа кристаллических решеток,
- 11. Свойства простых веществ
- 13. План характеристики сложного вещества Определение класса Классификации; название. Признаки (химическая связь) строения вещества. Физические свойства. Значение
- 14. Оксиды - ЭмOn Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород
- 16. По свойствам
- 17. Солеобразующие оксиды Образованы переходными элементами ZnO,Al2O3 Zn(OH)2, Al(OH)3
- 18. Несколько степеней окисления В названии оксида обязательно указывается С.О., если образующий элемент имеет несколько С.О. +4-2
- 19. Несолеобразующие оксиды (безразличные) СО – оксид углерода (II) NO - оксид азота (II) N2O - оксид
- 20. Химическая связь и кристаллические решетки у оксидов Оксиды, образованные: металлами, имеют ионную связь, переходными металлами- ковалентную
- 21. Демонстрация коллекций минералов и горных пород Кварц (SiO2) Корунд (Al2O3) Асбест (СаО . 3МgО . 4SiO2)
- 22. В состав воздуха входят (оксиды): Оксид углерода (IV) - СО2 Вода - H2O Вредные примеси, СО
- 23. Применение оксидов H2O – важнейший минерал Земли участвует в круговороте веществ. SiO2 - оксид кремния, входит
- 24. Основания- М+у(ОН)у где у – число гидроксогрупп, равное степени окисления металла М+у Основания- это сложные вещества,
- 25. Классификация оснований по растворимости в воде
- 26. Химическая связь и кристаллические решетки у оснований Основания имеют ионную связь между металлом и гидроксогруппой, в
- 27. Амфотерные основания- это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. нерастворимы в воде,
- 28. Применение оснований NaOH- гидроксид натрия, «едкий натр»; очистка нефтепродуктов, отбеливание бумаги, производство мыла, осушка газов в
- 29. Применение оснований Al(OH)3- гидроксид алюминия, медицина – алмагель, препарат, обладающий обволакивающим адсорбирующим действием. AlCl3+3 NH4OH= Al(OH)3↓+3NH4Cl
- 30. Кислоты- НхАс где Ас – кислотный остаток (от англ. - acid-кислота), х- число атомов водорода, равное
- 31. По наличию кислорода в молекуле
- 32. По количеству атомов водорода в молекуле
- 33. Химическая связь и кристаллические решетки у кислот Химическая связь между атомами в кислотах ковалентная полярная. Строение
- 34. Использование кислот H2SO4 – серная кислота; производство минеральных удобрений, солей бескислородных кислот; очистка нефтепродуктов, поверхностей металлов;
- 35. Использование кислот Н3РО4 – фосфорная кислота; производство удобрений; HCl – соляная кислота; травление металлов, производство солей,
- 36. Соли это сложные вещества, состоящие из катионов металла ( иона аммония) и анионов кислотных остатков.
- 38. Средние соли это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла (иона аммония) или
- 39. Кислые соли это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла (иона аммония).
- 40. Основные соли это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками. Fe(OH)3 → (FeOH)Cl2 Fe(OH)2Cl
- 41. Двойные и комплексные соли отличаются друг от друга характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют
- 42. Координационная теория А.Вернера Комплексные (координационные) соединения построены так: в центре находится атом или ион-комплексообразователь (им может
- 43. Координационная теория А.Вернера Общее число лигандов, непосредственно связанных с центральным атомом, называется координационным числом. Ион- комплексообразователь
- 44. Координационная теория А.Вернера Наиболее характерны: Кч=2 (Cu+, Ag+, Au+) Кч=4 (Cu2+, Au3+,Zn2+,Pb2+,Pt2+,Al3+) Кч=6 (Fe2+, Fe3+, Ni2+,
- 45. Строение тетрагидроксоцинката натрия внутренняя среда внешняя сфера Na2 [Zn(OH)4] комплексообразователь лиганды координационное число=4 Уравнение диссоциации: Na2
- 46. Классификация комплексных солей
- 47. Катионные комплексы [Cu(NH3)4]2+SO42- cульфат-тетраммин меди (II) название составляется, начиная с аниона молекулы; ион-комплексообразователя назван по-русски в
- 48. Анионные комплексы Na2+[Zn(OH)4]2- тетрагидроксоцинкат натрия ион- комплексообразователь называем по латыни с суффиксом «ат»
- 49. Нейтральные комплексы Ион-комплексообразователь называем по-русски в именительном падеже: [Fe(CO)5] пента-карбонил-железо
- 50. Значение комплексных соединений в природе Огромное: Хлорофилл- комплексное соединение, ионом-комплексообразователем является магний; хлорофилл отвечает за фотосинтез.
- 51. Химическая связь и кристаллические решетки у солей В солях присутствует ионная связь, ковалентная полярная связь, а
- 52. Значение солей В повседневной жизни соли имеют огромное значение: в быту NaHCO3 - гидрокарбонат натрия, пищевая
- 53. Значение солей минеральные удобрения: азотные NH4NO3- нитрат аммония, калийные KCl – хлорид калия, фосфорные (NH4)2HPO4- гидрофосфат
- 54. Источники Химия. 11 класс. Профильный уровень:учеб.для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-М.:Дрофа, 2008. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии:11 класс.
- 56. Скачать презентацию